高一化学必修二第二章复习题

《高一化学必修二第二章复习题》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第二章化学反应与能量第一节化学能与热能1.吸热反应？典型反应有哪些？2.放热反应？典型反应有哪些？跟踪练习：氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO＝O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（B）A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3C.Q1+Q2

2、子得电子的还原反应3.原电池的设计：（难点）根据电池反应设计原电池：（三部分＋导线）A.负极为失电子的金属（即化合价升高的物质）B.正极为比负极不活泼的金属或石墨C.电解质溶液含有反应中得电子的阳离子（即化合价降低的物质）4.金属的电化学腐蚀5.发展中的电化学a.铅蓄电池:其充电和放电的总化学方程式放电时电极反应：负极：Pb+SO42-－2e-＝PbSO4正极：PbO2+4H++SO42-+2e-＝PbSO4+2H2Ob.氢氧燃料电池总反应：2H2+O2＝2H2O电极反应为（电解质溶液为KOH溶液）负极：2H2+4OH--4e-→4H2O正极：O2+2H2O+4e-→4OH-跟踪练习1.

3、下列说法中正确的是（）A.原电池是把电能转化为化学能的装置B.原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C.原电池两极均发生氧化反应和还原反应D.原电池中的阳离子向正极移动2.将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸中,下列说法正确的是()A锌片的质量逐渐增大B电流方向是从铜片向锌片CH+在铜片表面被氧化D正极附近SO42-浓度逐渐增大3.X、Y、Z、W四种金属片进入稀盐酸中,用导线连接,可以组成原电池,实验结果如下图所示:则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为_________________4.把a,b,c,d4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池.若a,b相连时，a为负极；c,d相连

4、时，d上产生大量气泡；a，c相连时，电流由c经导线流向a；b、d相连时，电子由d经导线流向b，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为()A.a＞b＞c＞dB.a＞c＞d＞bC.c＞a＞b＞dD.b＞d＞c＞a5.已知空气--锌电池的电极反应为:锌片:Zn+2OH-2e-＝ZnO+H2O石墨:O2＋H2O+4e-＝4OH-根据此判断,锌片是()A.负极,并被氧化B.负极,并被还原C.正极,并被氧化D.正极,并被还原6.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的电极反应是:Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn(OH)2,则负极上发生反应的物质是()A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.Zn7

5、.利用金属a(活动性比氢强)与碳棒b构成原电池,电解质溶液为稀硫酸,关于此装置的下列说法中不正确的是()A.a为负极,b为正极B.碳棒上有气体逸出,溶液的pH增大C.导线上有电流,电流的方向从a到bD.反应后a极质量减少8、请你根据化学反应:Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2设计原电池，并写出电极反应式。9、将反应:2FeCl3+Fe=3FeCl2设计成原电池，判断正负极并写出电极反应。10、燃料电池（新型电池）氢氧燃料电池（1）在酸性溶液中的电极反应（2）在碱性溶液中的电极反应11、下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有

6、H2气放出；B.在氧化–还原反应中，甲比乙失去的电子多；C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极；D.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强12、下列制氢气的反应速率最快的是A.纯锌和1mol/L硫酸；B.纯锌和18mol/L硫酸C.粗锌和1mol/L硫酸D.粗锌和1mol/L硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液13、在Cu-Zn原电池中，200mLH2SO4溶液的浓度为0.125mol/L,若工作一段时间后，从装置中共收集到0.168L升气体，则流过导线的电子为__________mol,溶液的pH值为_________？（溶液体积变化忽略不计）14、下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是1

7、5、“析氢”腐蚀“吸氧”腐蚀阳极（负极）：阳极（负极）：阴极（正极）：阴极（正极）：总的过程：Fe+2H2O=Fe(OH)2+H2↑Fe(OH)2进一步被氧化为Fe(OH)3，Fe(OH)3及其脱水产物Fe2O3·xH2O、Fe2O3等是红褐色铁锈的主要成分。²两种腐蚀同时存在，但钢铁的腐蚀主要是吸氧腐蚀16、（1）如图,水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：若液面上升，则溶液呈性，发生腐蚀,电极反应式为：负极：正极：（2）若液面下