高一化学第二章复习题人教版必修2.doc

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1、高一化学必修2第二章复习题一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）1．下列有关电池叙述正确的是A．水果电池是高效环保的家用电池B．锌锰干电池是一种常用的二次电池C．锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极D．锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄2．下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B．铝与稀盐酸C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷与O2的燃烧反应3．对于100mL1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL3mol

2、/L盐酸；③多用300mL1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒A．①③④B．①②④C．②③④D．①②③4．下列各变化中，属于原电池反应的是A．在空气中金属铝表面迅速氧化成保护层B．白铁（含锌）表面有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与水接触表面形成的保护层D．铁与H2SO4反应时，加入少量ZnSO4溶液时，可使反应加速5．工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2+O22SO3，下列说法错误的是A．增大氧气的浓度可提高反应速率B．升高温度可提高反应速率C．使用催化剂能显著增大反应速率D．达到化学平衡时正逆反

3、应速率相等且都为零6．下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是A．Zn

4、H2SO4(稀)

5、CB．Cu

6、酒精

7、AgC．Zn

8、CCl4

9、CuD．Fe

10、H2SO4(稀)

11、Fe7．在2L容器中发生反应N2＋3H22NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol/（L·s），则这段时间为A．6sB．4sC．3sD．2s8．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的pHA．不变B．先变小后变大C．逐渐变小D．逐渐变大9

12、．氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2＋4OH-－4e-==4H2OO2＋2H2O＋4e-==4OH-下列说法错误的是A．氢气通入正极，氧气通入负极B．燃料电池的能量转化率不能达到100%C．供电时的总反应为：2H2＋O2====2H2OD．产物为无污染的水，属于环境友好电池10．将甲、乙两种金属的性质相比较，已知①甲跟水反应比乙与水反应剧烈②甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙③甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强④与某非金属反

13、应时甲原子失电子数目比乙的多⑤以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极能说明甲的金属性比乙强的是A．①④B．③⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤11．一定温度下可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达平衡的标志是A．v正(N2)=v逆(N2)B．v正(N2)=3v正(H2)C．v正(H2)=2/3v逆(NH3)D．N2、H2、NH3的体积比为1︰3︰2V逆v正t1t2t3Otv12．右图是可逆反应X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率（Ʋ）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是A．t1时，只有正方向反应B

14、．t2时，反应未到达限度C．t2-t3，反应不再发生D．t2-t3，各物质的浓度不再发生变化13．下列说法正确的是A．反应条件是加热的反应都是吸热反应B．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化C．物质燃烧不一定是放热反应D．放热的化学反应不需要加热就能发生14．将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是A．盐酸浓度不变，用量增大一倍B．盐酸浓度增加一倍，用量减到1/2C．增大碳酸钠粉末的用量D．使反应在较低温度下进行15．为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是40℃的水FeCl

15、3溶液+5%的H2O2A．40℃的水FeCl3溶液+5%的H2O2MnO2+5%的H2O2B．40℃的水5%的H2O2MnO2+5%的H2O2C．D．40℃的水FeCl3溶液+5%的H2O2FeCl3溶液+5%的H2O216.下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的计量数之比D.化学反应速率的常用单位有mol/(L·s)和mol/(L·m

16、in)17.已知可逆反应2SO2+O22SO3是放热反应，下列说法正确的是（）A．2molSO2与1molO2能完全反应生成2molSO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率B．2molSO2与1molO2不能完全反应生成2molSO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率C．2molSO2与1molO2能完全反应生成2molSO3，升高温度减慢此反应的化学反应速率D．2molSO2与1molO2