物质结构与性质.docx

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1、3《物质结构与性质》练习一1、2010年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学科学家安德烈海姆和康斯坦丁诺沃肖洛夫。共同工作多年的二人因突破性地”用撕裂的方法成功获得超薄材料石墨烯而获奖。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型示意图如右:(1)下列有关石墨烯说法正确的是。A.石墨烯的结构与金刚石相似B.石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面C.12g石墨烯含b键数为NaD.从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力(2)化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、

2、铜、钻等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙快、苯、乙醇或酬:菁等中的一种或任意组合。①钻原子在基态时，核外电子排布式为②乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因是_为④下列含碳源中属于非极性分子的③金与铜可形成的金属互化物合金(如图)a.甲烷b.乙快c.苯d.乙醇⑤酬:菁与酬:菁铜染料分子结构如图，酬:菁分子中氮原子采用的杂化方式是酬:菁铜分子中心原子的配位数为2、氮元素可形成卤化物、氮化物、叠氮化物及配合物等许多化合物。(1)NF3的沸点为—129C,其分子的空间构型为。(2)叠氮酸(HN3)是一种弱酸，可部分电离出

3、H+和N3o①与N3—互为等电子体的分子、离子有(各举1例)。②叠氮化物、氧化物都能与Fe2+、Cu2+及Co3+等形成配合物，如：[Fe(CN)6]4—、[Co(N3)(NH3)5]SO4。铁的基态原子核外电子排布式为;UN」中C原子的杂化类型是；[CO(N3)(NH3)5]SO4中钻的配位数为。③NaN3与KN3的结构类似，则NaN3的晶格能KN3的晶格能。(填4"或2")(3)元素X与N形成的氮化物中，X+中的所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3—形成晶体的结构如右图所示。则X+符号是,每

4、个N3—与其距离最近的X+有个。(l)m元素基态原子外围电子排布式为3(2)下列有关说法正确的是(填序号)。A.b、c、d元素的电负性逐渐增大B.f、g、h元素的第一电离能逐渐增大C.b、g、p三种元素分别位于元素周期表的p、s、d区D.f、g分别与e组成的物质的晶格能，前者比后者低E.a、b、d以原子个数比2：1：1构成最简单化合物分子中搬和做的个数比为3:1⑶与c的最简单氢化物互为等电子体的离子是(填化学式)。(4)最近发现，只含b、g和n三种元素的某种晶体具有超导性。该晶体的一个晶胞如图l所示，则该

5、晶体的化学式为。33(5)丁二酮的常用于检验n2+。在稀氨水介质中，丁二酮的与n2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图2所示。该结构中，C原子的杂化方式为,N、n之间的化学键类型是(填写字母代号)。A.离子键B.极性键c.非极性键D.配位键E.氢键4、下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分一一血红素的结构式。回答下列问题：⑴血红素中含有C、COOHCOOHHA%HL”CH3HCCH2血红素的结构式COOHCOOHH2cH、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第训离能由小H2c到大的顺序是，写出基态Fe

6、原子的核外电子排布式H.C⑵血红素中N原子的杂化方式为，在右图的方框内用3“一”标出Fe2+的配位键。⑶铁有本》”三种同素异形体，丫晶体晶胞中所含有的铁原子数为▲,&a两种晶胞中铁原子的配位数之比为▲。IIINN-NFeNCH2ch3ch3CH3HC35、第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、。形成多种化合物。(1)下列叙述正确的是。(填字母)A.CH2O与水分子间能形成氢键B.CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化C.C6H6分子中含有6个键和1个大键，C6H6是非极性分子D.CO2晶体

7、的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低(2)Mn和Fe的部分电离能数据如下表：元素MnFe电离能/kJmol1I1717759I215091561I332482957Mn元素价电子排布式为,气态Mn2》再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，其原因是(3)根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于区。(4)Ti的一种氧化物X,其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为c(5)电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN一离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN一氧此成CNO,再在酸性条件

8、下CNO一继续被NaClO氧化成也和CO2。①H、C、N、。四种元素的电负性由小到大的顺序为。②与CNO一互为等电子体微粒的化学式为(写出一种即可)。③氟酸(HOCN)是一种链状分子，它与异氟酸(HNCO)互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氟酸的结构式6、馍(Ni)可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途。(1)配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于晶