U盘--物质结构与性质.docx

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1、物质的结构与性质一、离子结构示意图1、观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题（1）属于离子结构示意图的是__________、___________（填写微粒符号）。（2）五种粒子中，性质最稳定的原子是__________（用微粒符号填写，在本小题中下同），最容易失去电子的原子是___________ ，最容易得到电子的原子是___________。（3）A、E两种元素形成的化合物在水溶液中的电离方程式是_____________。（4）在核电荷数为1-18的元素中，写出两种与B核外电子层排布相同的离子，其离子的符号为___________、______

2、_______（A-E中已出现的元素除外）。（5）在一定条件下，D可以和氮气（N2）化合成一种白色物质，该物质的化学式是________二、原子核外电子1、X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+3、+5、+7，核电荷数按照Z、X、Y、W的顺序增大．已知Z的原子次外层的电子数为2，W、X原子次外层电子数为8．（1）请写出元素Y的原子结构示意图：______________；其中元素W在周期表中的位置：______________．（2）用电子式表示X与W形成化合物的过程：__________________________________．（3）X、Y、Z、W的原子半径由

3、大到小的顺序为：______________．（用元素符号表示）（4）请写出W的单质与X的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：__________________________．（5）元素X与元素Y相比，金属性较强的是______（用元素符号表示），请举一例实验事实证明这一结论：______．三、能层和能级1、下列说法不正确的是（　　）A．当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，碳原子由基态变为激发态B．3d能级中电子排布的情况可以为C．电子构型为[Ar]3d54s2的元素是过渡元素D．在电子云示意图中，小黑点密度大表示电子在核外空间单位体积内电子出现的

4、机会多2、若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（　　）A．该元素原子最外层共有3个电子B．该元素位于第5周期ⅡA族C．该元素原子核外第N层上共有9个不同状态的电子D．该元素原子第四电子层上有5个空轨道四、电子排布1、短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子．回答：（1）上述六种元素中，__

5、____元素的原子的第一电离能最大，理由是：______________________________．（2）C元素原子的第一电离能______（填“＞”“＜”“=”）D，理由是：__________________________________．（3）上述六种元素按电负性从小到大的排列是__________________．（4）C、D、E、F元素形成的最高价氧化物分别是__________________（填“离子”“共价”）化合物．（5）上述元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的排列是：______________________．2、纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料

6、、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能（kJ/mol）I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了__________________________________．（2）根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为______________________．（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材

7、料．已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C60中C-C键长为145～140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确______，并阐述理由______________________________________________．（4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．写出基态钾原子的电子排布式__________________