水的电离和溶液的pH(一).docx

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1、江苏省宿迁中学高二化学教案第三章电离平衡(第二节水的电离和溶液的pH第二—课时)总第课时【教学目标】1、了解溶液的酸碱性和pH的关系2、掌握有关溶液pH值的简单计算【教学重点】1、水的离子积，H+浓度、OH—浓度、pH值与溶液酸碱性的关系2、有关溶液pH值的简单计算R复习引入1:写出水的电离方程式，影响水的电离因素有哪些？什么叫水的离子积？它受什么因素影响？练习：1、某温度下，纯水中c(H+)=2.0X107mo1/L,则此溶液中c(OH一)为mol/L,该温度时的Kw=。如温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5.0X106mol/L,则c(OH-)为mo1/Lo2、常温时，将4克氢氧

2、化钠固体溶于水得1L溶液，此时由水电离出的OH的浓度为；标准状态下，3.36L氯化氢溶于水得150m1溶液，此时由水电离出的H+的浓度为。【讲授新知】二、溶液的酸碱性和pH值1、溶液的酸碱性R讲述1:由于水的电离平衡的存在，无论是纯水还是酸性或碱性的稀溶液里，h+的浓度和OH浓度的乘积总是一个常数R小结1:常温时：中性溶液c(H+)=c(OH—)=10—7mo1/L酸性溶液c(H+)>c(OH-)c(H+)>10-7mo1/L碱性溶液c(H+)107mo1/LR思考1:1000c时，Kw=1.0X1012,则酸性溶液中c(H+)>mo1/L2、溶液的pHpH

3、的定义。pH的意义：pH大小反映了溶液中浓度的大小，即反映了溶液的—强弱，溶液的pH越小则酸性越;溶液的pH越大则碱性越。R注意1:通常pH的范围在0—14,如果溶液的pH大于14或小于0,则直接使用c(H+)或c(OH一)的大小来表示溶液的酸碱性。R练习1:常温时，中性、酸性、碱性溶液中，pH分别是多少？R说明1:①pH每改变一个单位，则c(H+)或c(OH—)就改变10倍。如，pH每增大1个单位，则c(H+)倍或c(OH一)倍。②使溶液pH增大的方法有：。使溶液pH减小的方法有：。R思考1:①在800c时水的离子积Kw=3.6X10-13,该温度下纯水的pH=等于7吗为什么？②由

4、水电离出的c(H+)=1X10T2mo1/L的溶液中，pH可能为多少？3、溶液pH的基本计算⑴强酸、强碱溶液的pHR方法1:求出强酸、强碱溶液中的c(H+),强酸直接由酸的浓度求出，强碱先由碱的浓度求出c(OH一),再根据水的离子积换算出c(H+),然后用公式：江苏省宿迁中学高二化学备课组中心发言人2江苏省宿迁中学高二化学教案ph=-lgCh+〕R例题］:求0.01mo1/L的NaOH溶液的pH求0.005mo1/L的硫酸溶液的pHR练习1:按pH由小到达排列A、0.01mol/L的NaOH溶液B、0.01mol/L的盐酸C、水D、0.05mo1/L的硫酸溶液E、0.05mo1/L的

5、氢氧化钢溶液⑵：一元弱酸、弱碱溶液的pHR方法1:根据电离平衡常数，求出弱酸、弱碱中已电离出的c(H+)或c(OH一)一元弱酸中c(H+)=;一元弱碱中c(OH—)=R例题1:0.1mo1/L的醋酸溶液的pH,已知此时醋酸的Ka=1.6X104R练习］:求0.05o1/L的氨水的pH,已知此时氨水的Kb=2.0X105R思考1:0.1mo1/L的盐酸和醋酸pH相同吗？pH相同的盐酸和醋酸浓度相同吗？为什么？R注意1:多元弱酸或弱碱的电离主要由K1决定，它的pH计算与一元弱酸弱碱方法相同⑶、强酸、强碱稀释后溶液的pHR方法1:因强酸、强碱是完全电离，溶液稀释多少倍，相应H+或OH—的浓

6、度就减小多少倍，如0.1mo1/L的盐酸稀释100倍，即H+浓度减小100倍，pH相应上升2个单位；强碱稀释时OH—的浓度就减小，相对H+浓度增大，pH下降。R练习1:0.01mo1/L的盐酸和氢氧化钠分别稀释1000倍后，pH是多少？pH=3的硫酸稀释100倍后，pH=?R思考1:pH=6的盐酸稀释10倍后pH=7吗？pH=9的氢氧化钠稀释100倍后pH=7吗？R小结1:①强酸每稀释100倍pH增大n个单位；强碱每稀释10"倍，pH减小n个单位②强酸无限稀释时，c(H+)总是大于c(OH一)，所以稀释后的pH接近7但比7稍小；强碱无限稀释时一⑷、弱酸、弱碱稀释后溶液的pHR方法1:

7、因弱酸、弱碱是部分电离，且在加水稀释过程中，电离平衡向正反应方向移动，弱酸、弱碱在稀释后c(H+)或c(OH—)的减少量总是小于强酸强碱稀释后的减少量。R例题1:pH=2的醋酸稀释10倍后，pH=?R注意1:弱酸、弱碱的稀释不要求具体计算，但要了解变化范围。R思考1:pH相同的盐酸和醋酸稀释相同体积后，pH相同吗？pH相同的盐酸和醋酸分别加水稀释n倍和m倍pH仍保持相同，则mn教后记江苏省宿迁中学高二化学备课组中心发言人2