水的电离和溶液的pH(八).docx

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1、第2节水的电离和溶液的pH值目的要求：（1）从水的电离平衡去理解水的离子积和溶液pH值的含义，掌握溶液pH值跟氢离子浓度和溶液酸碱性的关系。（2）了解指示剂的变色范围，学会用pH试纸测定溶液的pH值。（3）初步学会计算酸碱的pH值以及氢离子浓度和pH值的互算。（4）通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育。教学重点：溶液酸碱性和溶液pH值的关系教学过程:引入水是不是电解质？只有通过实验才能测定，但是由于纯水不容易得到，对于纯水的导电性无法在现有的条件下进行，好在有精确的实验结果

2、告诉我们，水是一种极弱的电解质，他能微弱的电离（几乎不导电）。板书一.水的电离水是极弱的电解质，发生微弱的（自偶）电离。H2O+H2O====H3O++OH-简写：H2O===H++OH-实验测定：25C[H+]=[OH-]=1xlO.mol/L100c[H+]=[OH-]=1X1O^mol/L板书二.水的离子积（Kw）实验测定：25c[H+][OH-]=1X10-14（定值）（省去单位）100c[H+][OH-]=1K10"板书影响因素：温度越局，Kw越大，水的电离度越大。对于中性水，尽管Kw,电离度增大,但仍是中性水，[H+]=[OH-].板书溶液

3、的酸碱性讲述由水的离子积可知，在水溶?^中，H+和OH离子共同存在，无论溶液呈酸性或碱性。由此我们可以进行有关[H+卜[OH-]的简单计算。板书（一）液的酸碱性H2O==H++OH-NaOH==Na++OH-[OH]升高，[H]下降，水的电离度降低。H2O==H++OH-HCl==H++Cl-[H+]升高，[OH]下降，水的电离度降低。实验证明：在稀溶液中：Kw=[H+][OH-]25CKw=1X10一”练习求0.1mol/L醋酸溶?^中的[OH-]?(25C)[H+]=C酸“酸=0.1mol/L乂1.32%=1.32X10-3mol/L的[OH-]=

4、=7.58Xl0-12mol/L[H+]学生练习：求0.1mol/LNH3H2O中[H+]?板书常温下：中性溶液：[H+]=OH-]=1X10-7mol/L酸性溶液：[H+]>[OH-],[H+]>1X10-7mol/L碱性溶液：[H+]<[OH-],[H+]<1X10-7mol/L[OH-]>1X10-7mol/L[H+]越大，酸性越强。[OH-]越大，碱性越强。板书(二)溶液的pH值1.概念：pH=-lg[H+](pOH=-lg[OH-])常温下，中性溶液：[H+]=OH-]=1X10-7mol/LpH=7pOH=7酸性溶液：[H+]>1X10-7

5、mol/LpH<7pH越小，酸性越强。PH=0,[H+]=1mol/L碱性溶液：[H+]<1X10-7mol/LpH>7pOH<7pH值越大，碱性越强。2.范围：0-143.一组计算式：(1)[H+]=C酸“酸(弱酸)[H+]=nC酸[OH-]=C碱“碱(弱碱)[OH-]=nC碱(2)Kw=[H+][OH-];[H+]=[OH-]=[OH']四](3)pH=-lg[H+]pOH=-lg[OH-](4)pH+pOH=14(25C)经验规律一.强酸、强碱自相或互相混合(体积变化忽略不计)(1)酸I+酸II[H+]=--4+%与(0打)+与(0/T)(2)碱

6、I+碱II[OH]=二一^二小%(3)酸I+碱II完全中和：[H+]=[OH-]=1xlO-7mol/L(。中)酸过里：[H]=]小吗…[OH-_]+,[OH]pOHpH=4(2)两强碱等体积混合pH=10pH=12[OH]=pH=14pH=10pH=2酸过量:[H+]=5++++n元强酸n元弱碱(二)酸碱稀溶液pH值计算途径+,[H]=nC酸[H]=C酸"酸n元弱酸(三)溶液酸碱性pH计算经验规律(1)两强酸等体积混合pH=2[H+]=n元强[OH]=nC碱[OH]=C碱[H+]PHW3+10”101mol/L210”+KT*10-amol/L2--

7、Imol/L-pOH=11.7(3)强酸、强碱等体积混合:pH=5碱过量[OH-]=[H+]=10'3mol/L2IO-5mol/L2pH=11pH=14-pOH=10.7板书(三)溶液酸碱性、pH值计算经验规律(1)当按所给反应物质的量之比计算时，论强弱，谁大谁过剩，溶液呈谁性。酸碱不pHpHr=2某酸=12某碱(2)pH难定一酸碱等体积混合pHpHpH=4某酸pH<=7pH=10NaOH=4H2SO4pH>=7=10某碱-0.01mol/LpH=20.01mol/LpH=12-Tt碱无酸pH=7(3)pH减小一个单位，［H+］扩大为原来的10倍。P

8、H增大2个单位，［H+］减为原来的需板书酸碱指示剂：pH试纸、1.指示剂的变色范围：指示剂发生