探索酸的性质3.docx

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1、欢迎下载第2节探索酸的性质(第3课时)教学目标:1、学会变量控制和对照实验设计等实验探究方法;2、掌握酸跟金属反应的性质,并由此推测酸的用途;3、归纳酸的共性。教学重、难点:重点:1、酸与金属的反应;2、酸具有的共性;3、酸的用途。难点:1、用控制变量法和设计对照实验探究酸的性质;2、归纳酸的共性。教学过程:一、课前练习1.分别写出MgO、Mg(OH)2、MgCO3与稀硝酸反应的化学方程式:;;。2.除去NaCl中含有的少量Na2CO3杂质,可以加入,化学方程式为。3.在酸碱式灭火器中,盛放的是Na2CO3饱和溶液和浓硫酸请写出酸碱式灭火器中发生

2、的反应的化学方程式。二、科学探究(一)情景和问题的提出稀盐酸可以用于除铁锈,可观察到,反应的化学方程式为。可是,后来可以看到铁表面有气泡产生,而铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生,那么这气体是怎么来的?是什么?是否是由铁与稀盐酸反应产生的呢?(二)你的假设。(三)设计实验(要求用简图表示实验设计)实验可以看到:A试管中Fe2O3溶解,溶液变成黄色,无气泡产生;B试管中铁钉表面产生气泡;C试管中锌粒表面产生气泡。(四)实验结论铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体,且产生的气体是氢气。也说明了酸溶液能跟许多金属单质反应产生氢气。铁、锌与稀盐酸反应的

3、化学方程式分别为;。(五)应用1、在用稀盐酸除锈时,酸不能太多,且放置时间也不能太长,否则稀盐酸会继续跟铁反应。2、实验室中可用稀盐酸或稀硫酸来制取氢气。(六)稀硫酸酸性的实验1、在盛有锌的试管中滴入稀硫酸,观察到,反应的化学方程式为。2、在盛有氧化铁的试管中滴入稀硫酸,观察到,反应的化学方程式为。3、在盛有氧化铜的试管中滴入稀硫酸,观察到,反应的化学方程式为。精品欢迎下载4、在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸,观察到,反应的化学方程式为。5、在盛有无色BaCl2溶液的试管中滴入稀硫酸,观察到,反应的化学方程式为。(由金属阳离子和酸根阴离子构成的化

4、合物叫做盐,如BaCl2、BaSO4、CaCO3、NaCl、FeCl3、ZnSO4等都是盐)(七)小结酸的共性有:1、酸能与酸碱指示剂反应;2、酸能与碱反应生成盐和水;3、酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水;4、酸能与某些金属单质反应生成盐和氢气;5、酸能与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐。思考:根据酸的性质,你知道酸有哪些用途?请概述其中一、两种用途的实现途径。同步练习:1.下列物质中,不能跟稀硫酸反应的是()A.FeB.MgOC.CO2D.Na2CO32.将下列固体分别加入稀硫酸中,不会使溶液的酸性明显减弱的是()A.K2CO3B.BaCl2

5、C.NaOHD.CaO3.下列不属于稀盐酸用途的是()A.实验室制氢气B.实验室制二氧化碳C.工业除锈D.制食盐4.铝、镁与铁、锌一样都能与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气,请分别写出Al、Mg与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式:;;;;5.13克锌与100克稀硫酸恰好反应,求:(1)产生氢气的质量;(2)稀硫酸的质量分数;(3)反应后所得溶液的质量分数。作业:作业本精品

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