探索酸的性质3.docx

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1、欢迎下载第2节探索酸的性质（第3课时）教学目标：1、学会变量控制和对照实验设计等实验探究方法；2、掌握酸跟金属反应的性质，并由此推测酸的用途；3、归纳酸的共性。教学重、难点：重点：1、酸与金属的反应；2、酸具有的共性；3、酸的用途。难点：1、用控制变量法和设计对照实验探究酸的性质；2、归纳酸的共性。教学过程：一、课前练习1．分别写出MgO、Mg(OH)2、MgCO3与稀硝酸反应的化学方程式：；；。2．除去NaCl中含有的少量Na2CO3杂质，可以加入，化学方程式为。3．在酸碱式灭火器中，盛放的是Na2CO3饱和溶液和浓硫酸请写出酸碱式灭火器中发生

2、的反应的化学方程式。二、科学探究（一）情景和问题的提出稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到,反应的化学方程式为。可是，后来可以看到铁表面有气泡产生，而铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生，那么这气体是怎么来的？是什么？是否是由铁与稀盐酸反应产生的呢？（二）你的假设。（三）设计实验（要求用简图表示实验设计）实验可以看到：A试管中Fe2O3溶解，溶液变成黄色，无气泡产生；B试管中铁钉表面产生气泡；C试管中锌粒表面产生气泡。（四）实验结论铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的气体是氢气。也说明了酸溶液能跟许多金属单质反应产生氢气。铁、锌与稀盐酸反应的

3、化学方程式分别为；。（五）应用1、在用稀盐酸除锈时，酸不能太多，且放置时间也不能太长，否则稀盐酸会继续跟铁反应。2、实验室中可用稀盐酸或稀硫酸来制取氢气。（六）稀硫酸酸性的实验1、在盛有锌的试管中滴入稀硫酸，观察到，反应的化学方程式为。2、在盛有氧化铁的试管中滴入稀硫酸，观察到，反应的化学方程式为。3、在盛有氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察到，反应的化学方程式为。精品欢迎下载4、在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察到，反应的化学方程式为。5、在盛有无色BaCl2溶液的试管中滴入稀硫酸，观察到，反应的化学方程式为。（由金属阳离子和酸根阴离子构成的化

4、合物叫做盐，如BaCl2、BaSO4、CaCO3、NaCl、FeCl3、ZnSO4等都是盐）（七）小结酸的共性有：1、酸能与酸碱指示剂反应；2、酸能与碱反应生成盐和水；3、酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水；4、酸能与某些金属单质反应生成盐和氢气；5、酸能与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐。思考：根据酸的性质，你知道酸有哪些用途？请概述其中一、两种用途的实现途径。同步练习：1．下列物质中，不能跟稀硫酸反应的是（）Ａ．FeＢ．MgOＣ．CO2Ｄ．Na2CO32．将下列固体分别加入稀硫酸中，不会使溶液的酸性明显减弱的是（）Ａ．K2CO3Ｂ．BaCl2

5、Ｃ．NaOHＤ．CaO3．下列不属于稀盐酸用途的是（）Ａ．实验室制氢气Ｂ．实验室制二氧化碳Ｃ．工业除锈Ｄ．制食盐4．铝、镁与铁、锌一样都能与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气，请分别写出Al、Mg与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式：；；；；5．13克锌与100克稀硫酸恰好反应，求：（1）产生氢气的质量；（2）稀硫酸的质量分数；（3）反应后所得溶液的质量分数。作业：作业本精品