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1、精品资源安徽省黄山市屯溪一中等三校2013届高三联考化学试题7.Na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.在含有Na个CH3CO。一的醋酸溶液中，H+数目略大于NaB.在标准状况下，2.24L的CC14中含有C—Cl键的数目约为0.4NaC.5.6g金属铁与稀硝酸完全反应时失去的电子数为0.2NaD.常温常压下，100mL1mol”-N&CO溶液中CO2-数目为0.1NA8.甲烷燃料电池，分别选择H2SO4溶液和NaOH溶液作电解质，下列有关说法正确的是A.总反应式都为：CH4+2O2=CO2+2H2OB.H2SO4和NaOH的
2、物质的量都不变，但浓度都减小C,若为H2SO4溶液电解质，负极反应式：CH4-4e+H2O===CO2+4H+D.NaOH溶液电解质，正极反应式：O2+2H2O+4e-===4OH9.类推是中学化学学习中一种重要的思维方法。下列类推结论正确的是A.CaCO3与稀硝酸反应生成CO2,CaSO3与稀硝酸反应生成SO2B.NH4HCO3溶液呈碱性，NH4HSO4溶液也呈碱性C.CO2能使苯酚钠溶液变浑浊，稀HCl也能使苯酚钠溶液变浑浊D.常温下，Al在浓硫酸中无明显变化，Mg在浓硫酸中也无明显变化10.在下列溶液中，各组离子一定能够大量
3、共存的是A.在无色的溶液中：Na+、Cl、SO42、Fe3+B.使酚酗:试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3—、ClC.常温下，水电离出的c(H+)=1012mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、C「、BrD.在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO、SO3211.对于可逆反应A(g)+2B(g)=3C(g)+D(s);在1L密闭容器中起始加入2molA和4molB,恒温恒容时达到化学平衡，A的物质的量为1mol,则下列正确的是A.若起始加入6molC和4molD,则达到化学平衡时，各种气体的物质的量之比1:2：1欢迎下载
4、精品资源B.若起始加入3mHe和0.5mo】D,则达到化学平衡时।各种气体的物质的量分数之比I；2:3^C,该可逆反直达平衡时，A、B的转化率相等4D.若向密闭容器中再加入10克,A气体，则容器中气体总质量也熠加LQ,克，12,下列装置所示的实睑中，官到卖蛉目的的是。乩+孵Cl?B.电解制氯气和氧气C.实瞪室中的HC1制氨气D.分离碘漕中的碘和酒精欢迎下载精品资源欢迎下载精品资源13.下列说法正确的是A.当7.8gNa2Q与H2O完全反应时，有0.2mol电子发生了转移B.将1.5molBr2通入2molFeI2溶液中的离子方程式
5、3Br2+2I+4Fe2+=2Br+I2+2Fe3+C.用浓盐酸酸化KMnO溶液以增强其氧化性D.在3NO+HO=2HNO+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为1:225.（15分）有位于元素周期表前四周期A,B,C,D,E,F,G七种原子序数依次增大的元素。已知:①A是周期表中原子半径最小的元素，A,D位于同一主族②B和C两种元素在周期表中位置相邻，在不同条件下可形成③E的最外层电子数是C的价电子数的一半④F的单质是一种淡黄色固体⑤G属于过渡元素，是日常生活中应用最广泛的金属之一，且其中一种有磁性，请回答下列问题：⑴写出由C,D两种
6、元素组成的具有非极性键的物质的电子式是写出元素G基态原子的电子排布式BC和BC2两种气态化合物G有几种不同价态的氧化物,BA3分子中的B—A共价键的键能（填“大于”或“小于”）A2F分子中的A—F共价键的键能⑵选择D的最高价氧化物对应的水化物作电解质溶液和单质E,G作两个电极，可构成原电池，欢迎下载精品资源（用元素符号表示）作负极，G电极上的现象：⑶由A,B,C三种元素形成的离子化合物溶于水后，溶液的pH（填大于，等于或小于）7,理由是（用离子方程式表示）⑷G的+2价氧化物和E在高温条件下反应的化学方程式⑸0.5mol单质A在氧气
7、中燃烧放出142.9KJ的热量，请写出单质A燃烧热的热化学方程式R-CHi_C00H+CLS-TR-CH-CO0H+HC1Cl据以上信息回答下列问题：⑴B—D的反应类型是,E—F的反应类型是⑵C的结构简式为。A中所含官能团的名称为⑶F一G的化学方程式是。⑷H中最多有个原子在同一个平面上⑸芳香族化合物X是F的同分异构体，请写出两种符合下列条件的结构简式A.1molX最多能和3molNaOH发生反应B.苯环上的氢只有两种27.（13分）酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。SnSO是一种重要的硫酸盐，广泛应用于
8、镀锡工业，其制备路线如下：滤液欢迎下载精品资源回答下列问题:⑴SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是。⑵反应I生成的沉淀为SnO,写出该反应的化学方程式：。⑶检验沉淀已经“漂洗”干净的方法：。⑷反应n⑴硫酸的作用之一是控制溶液的pH,若溶液中c(
