元素周期律周期表专题复习设计.docx

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1、审核人:领导审核：班级—组别姓名评价【课题】元素周期表和元素周期律编号6【学习目标】1.扎实掌握元素周期律的实质、周期表的结构（周期、族），提高应用分析能力。2.小组合作探究，学会应用元素周期律进行元素化合物推断的思路。3.体会元素性质的递变规律，感悟大千世界物质之间的联系.【使用说明及学法指导】1.利用一节课，认真完成导学案，下课收齐。2.对不够熟悉的知识点或疑难点做好标记，提高学习效率。3.标有★★的B层可不做，标有★或★★的C层可不做。【知识体系构建】1•请分别画出元素Al、S、C1的原子结构示意图，标明在周期表中的位置。2.过渡元素包括哪几族元素？駕系和钢系在周期表的位置是怎样的

2、?3.第HA族和第MA族元素的原子序数之差可能是多少?4.主族元素区别于其他元素的特点是什么?【跟踪练习1］根据叙述判断，下列各元素一定属于主族元素的是A.X元素能形成+7价的含氧酸及其盐B.Y元素的原子最外电子层上有2个电子C.Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素的原子的电子层结构相同审核人:领导审核：班级—组别姓名评价A.R元素的氧化物是两性氧化物【合作探究】课题一、元素非金属性、金属性强弱判断依据下列说法不正确的是（）A.盐酸是强酸氢硫酸是弱酸不能说明氯的非金属性比硫强B.氨气在氧气中燃烧生成氮气，说明O的非金属性比N强C.H2SO3的酸性比H2CO3强，说明S的非金属性比C强D.

3、NaOH的碱性比Mg（OH）2的碱性强，说明Na的金属性比Mg强【小结】分别列举常见的元素金属性、非金属性强弱判断依据：课题二、微粒半径大小比较已知1—18号元素的离子aV叭bXcYHdZ-都具有相同的电子层结构，下列正确的是（）A.质子数obB.离子的还原性Y2>ZC.氢化物的稳定性H2Y>HZD.原子半径X

4、题三、元素推断短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（）A.X的氢化物溶于水显酸性B.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸C.Y的氧化物是离子化合物D.Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质【小结】元素推断的思路【能力提升】1.（2010山东改编）下列说法正确的是A.同周期主族元素的原子或离子半径从左到右都依次减少B.HF、HC1、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.同主族元素的原子

5、或离子半径从上到下都依次増大2.（2011山东）元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、C1得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均以此增强D.元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素3.某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素A・在自然界中以化合态的形式存在B.单质常用作半导体材料和光导纤维C・最高价氧化物不与酸反应D.气态氢化物比甲烷稳定4.（2010浙江高考）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、

6、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与W-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2>W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种匝要的半导体材料。下列说法中，正确的是（）A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物B.由于V、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C.自然界中存在游离态的YD.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂5.（2010四川改编）下列说法不正确的是A.原子最外层电子数为2的元素不一定处于周期表IIA族B.主族元素X、Y能形成XY?型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C.从HF、HCkHBr、HI酸性增强的事实，可以推出氟、氯、漠、碘的非金属性递增

7、的规律D.元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素6•短周期元素X、Y、Z、V、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B•原子半径的大小顺序为：rx>rY>rz>rvv>rQXYC•离子Y2•和Z3啲核外电子数和电子层数都不相同ZWQD.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强★7.X、Y、Z为短周期元素的单质，U、V为它们的化合物，这些物质