2013年高考化学复习专题元素周期律和元素周期表专题

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1、元素周期律和元素周期表(6)8/13/20212考点一 物质结构与性质考查【例1】(2010·全国Ⅰ)下列判断错误的是()A.沸点:NH3>PH3>AsH3B.熔点:Si3N4>NaCl>SiI4C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4D.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3A8/13/20213解析:考查不同类型晶体的熔沸点高低,2008年高考全国卷Ⅰ第8题已经考过,一般认为是:原子晶体>离子晶体>分子晶体,所以B正确;C项正确,一般元素非金属性越强,对应最高价氧化物的水化物的酸性越强;D

2、正确,一般元素金属性越强,对应最高价氧化物的水化物的碱性越强;A项错误,2009年高考全国卷Ⅰ第29题已经考过,NH3分子间存在氢键,故最高,AsH3、PH3分子间不存在氢键,只有范德华力,组成和结构相似的分子相对分子质量越大,其分子间作用力越大,熔沸点越高,故应该为:NH3>AsH3>PH3。答案为A8/13/202148/13/20215点评:考查基本概念:如晶体熔沸点高低判断,氢键与范德华力对物质的物理性质的影响,金属性、非金属性的强弱判断方法的具体应用,这些都是平时反复训练的。其实还可以拓展考同种

3、类型晶体的熔沸点高低判断,如同为原子晶体或同为离子晶体等,不应该老局限于分子晶体。8/13/20216【变式练习】(2010·广东)短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如下表所示,下面判断正确的是()A.原子半径:丙<丁<戊B.金属性:甲>丙C.氢氧化物碱性:丙>丁>戊D.最外层电子数:甲>乙甲乙丙丁戊C8/13/20217【解析】同周期元素原子半径是减小的,故A错;同主族元素金属性自上而下是增强的,故B错;同周期的元素的金属性越来越弱,故对应碱的碱性也是减弱的,C正确;同周期的最外层电子数越来越

4、多,故D错。答案为C8/13/20218考点二 元素周期律与周期表知识考查【例2】(2010·浙江)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中,正确的是()A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒

5、剂D8/13/20219解析:此题考查了物质结构与元素周期律知识。根据题给数据,X、Y的化合价不同,但原子半径相差较小,可知两者位于同一周期相邻主族,故金属性X>Y,A错;根据Z、W的原子半径相差不大,化合价不同,且W只有负价,则其可能是O,Z是N,两者的单质直接生成NO,B错;据此判断可知X是Mg,Y是Al,Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝,其不溶于氨水,C错;一定条件下,氧气可以和氨气反应生成水和氮气,D对。8/13/2021101.元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具

6、有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A.同周期元素中X的金属性最强B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2-C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强B8/13/202111解析:由题目信息可推断出,X为Na,Y为Cl,Z为O。同周期(第三周期中)X(Na)的金属性最强,A正确;同周期元素从左向右原子半径减小,原子半径X(Na)>Y(Cl),电子层结构相同的离子,离子半径随核电荷数的增加而减小,离子半径X+(Na+)

7、Z(O)的氢化物稳定性最高,C正确;同周期(第三周期中)Y(Cl)的非金属性最强,则最高价含氧酸的酸性最强(HClO4),D正确。8/13/2021122.2009年农夫山泉“砒霜门”的发生,又再一次将人们的目光吸引到食品安全上来。砒霜的主要成分是三氧化二砷(As2O3),医生通常给砒霜中毒患者服用一定剂量的氧化剂解毒。下列有关叙述正确的是()A.砷元素在化合物中的常见价态有+3、+5、+7B.砷酸(H3AsO4)的酸性强于磷酸C.砷化氢(AsH3)比NH3稳定D.砷的+3价化合物的毒性强于+5价化合物D

8、8/13/202113解析:根据元素周期律有关知识推知,氮、磷都有-3、+3、+5(最高),无+7价,故作为同主族的砷也无+7价,A错。B、C两项由同主族元素从上到下,最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱、氢化物稳定性逐渐减小的递变规律知其皆错。D项可由题给信息“服用一定剂量的氧化剂解毒”,此氧化剂必定是将As从+3(砒霜,剧毒)氧化为+5(砷酸,无毒)而解毒,也可通过排除得到该项为正确答案。8/13/2021143.(201

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