2013年高考化学复习专题 元素周期律和元素周期表专题2课件.ppt

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1、元素周期律和元素周期表（2）1.原子结构和元素周期律知识的综合网络原子结构及离子结构中各种基本微粒间的关系原子种类微粒之间的关系中性原子原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数质量数=质子数+中子数阳离子原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数+n阴离子原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数-m同位素定义具有相同质子数和不同中子数的同一元素的原子互称同位素特性同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同.天然存在的某种元素里,不论是游离态还是化合态,各种同位素的原子含量一般是不变的.判定方法它反映

2、的是同种元素的不同原子间的关系.故单质、化合物间不可能是同位素。如H2和D2及H2O和D2O之间不存在同位素关系。只有质子数相同而中子数不同的原子才是同位素；如168O和188O是同位素，而且146C和147N不是同位素。注意天然存在的元素中，许多都有同位素（但并非所有元素都有同位素）。因而发现的原子种数多于元素的种数。2.同位素及相对原子质量相对原子质量和近似相对原子质量同位素的相对原子质量和近似相对原子质量的比值。显然，所用原子质量是哪种同位素原子的质量，其结果只能是该同位素的相对原子质量。故该定

3、义严格说应是同位素的相对原子质量。该比值的近似整值即为该同位素的近似相对原子质量，其数值等于该同位素的质量数。元素的相对原子质量和近似相对原子质量=M1×a1%+M2×a2%+……。若用同位素的质量数替代其相对原子量进行计算，其结果就是元素的近似相对原子质量（计算结果通常取整数）。我们通常采用元素的近似相对原子质量进行计算。3、原子核外电子排布规律核外电子排布规律1各电子层最多能容纳2n2个电子2最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）3次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层不超过32个

4、4核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的电子层，然后才由里往外，依次排在能量较高，离核较远的电子层注意事项以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。上述乃核外电子排布的初步知识，只能解释1～18号元素的结构问题，若要解释更多问题，有待进一步学习核外电子排布所遵循的其它规律。核外电子数相同的微粒（1）10电子的微粒分子：阳离子：阴离子：（2）18电子的微粒分子：阳离子：阴离子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+、F-、Ｏ2-、N3-、OH

5、-、NH2-Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4特殊：H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH、K+、Ca2+Cl-、S2-、P3-、HS-4.元素周期律涵义元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化。实质元素性质的周期性递变是核外电子排布周期性变化的必然结果。核外电子排布最外层电子数由1递增至8(若K层为最外层则由1递增至2)而呈现周期性变化。原子半径原子半径由大到小(稀有气体元素除外)呈周期性变化。原子半径由电子层数和核电荷数多少决定，它是反映结构的一个参考数据。主要化合价最高正价由+1递变到

6、+7，从中部开始有负价，从-4递变至-1。(稀有气体元素化合价为零)，呈周期性变化。元素主要化合价由元素原子的最外层电子数决定，一般存在下列关系：最高正价数＝最外层电子数元素及化合物的性质金属性渐弱，非金属性渐强，最高氧化物的水化物的碱性渐弱，酸性渐强，呈周期性变化。这是由于在一个周期内的元素，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，核对外层电子引力渐强，使元素原子失电子渐难，得电子渐易，故有此变化规律。5.简单微粒半径的比较方法原子半径1.电子层数相同时，随原子序数递增，原子半径减小2.最外层电子数相同

7、时，随电子层数递增原子半径增大离子半径1、同种元素的离子半径:阴离子大于原子,原子大于阳离子,低价阳离子大于高价阳离子.2、电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小.3、带相同电荷的离子,电子层越多,半径越大.6.元素金属性和非金属性强弱的判断方法金属性比较本质原子越易失电子，金属性越强。判断依据1．在金属活动顺序表中越靠前，金属性越强。2．单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强3．单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强4．最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强非金属性比较本质原子越

8、易得电子，非金属性越强。判断方法1．与H2化合越易，气态氢化物越稳定，非金属性越强。2．单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强。3．最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强7.元素周期表的结构元素周期表的结构位置与结构的关系周期周期序数种数1.周期序数＝原子核外电子层数2.对同主族(nA族)元素若n≤2，则该主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为上一周期的元素种数。若n≥3，则该主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差