福建省龙岩市长汀连城上杭武平漳平永定六校一中2020_2021学年高二化学下学期期中联考试题.doc

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1、高考某某省某某市长汀、连城、上杭、武平、漳平、永定六校（一中）2020-2021学年高二化学下学期期中联考试题（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的元素相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Al—27Si—28第Ⅰ卷一.选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）1．具有下列电子排布式的基态原子中，其元素的第二电离能与第一电离能相差最大的是A．1s22s22p63s1B．1s22s22p5C．1s22s22p6D．1s22s22p63s22.下列化学用语表示不正确的是A．反映基态钠原子能级差别和电子自旋状态B．硫酸亚铁铵的化学式：(NH4)2

2、Fe(SO4)2C．表示水中的氢键O—H···OD．CO2的电子式：3.下列对共价键的有关叙述中正确的是A.成键原子只能是非金属原子B.杂化轨道不一定全部参与形成化学键C.σ键和π键均可以绕键轴旋转D.键长等于成键两原子的半径之和4.下列比较中不正确的是A．晶格能：NaF﹥KCl﹥MgOB．共价键的键能：C－C＜C=C＜C≡CC．键长大小：P－H＞S－H＞O－HD．键角大小：BeCl2＞BF3＞H2O5．短周期元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的基态原子2p轨道半充满，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如下图。下列说法正确的是A．电负性：X>Y>ZB

3、．原子半径：Y>Z>XC．分子中Z原子的杂化方式均为sp2D.Y、Z、M的最高价氧化物的水化物均为强酸6．N4分子结构如下图所示，已知断裂1molN-N键吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出945kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是A．氮元素非金属性比磷强，可知N4沸点比P4（白磷）高B．N4和N2互为同位素8/8高考C．1molN4气体转变为N2气体放出888kJ热量D．N4属于由非极性键构成的极性分子7.2018年1月26日，中国科技大学的教授们将水置于一个20℃、足够强的电场中，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。则关于“暖冰”的判断正确的是A.“暖冰”中存在离子键

4、B.“暖冰”中水分子的O-H键是非极性键C.水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是物理变化D.“暖冰”有良好的导电性和导热性8．NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A．1molH2O2中含有σ键的数目为4NAB．60gSiO2晶体中含有Si-O键的数目为2NAC．1mol苯中含有的π键数目为3NAD．1molNH4BF4中含有配位键的数目为2NA9.下列分子或离子中,VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是A.CS2B.NF3C.CO32-D.PO43-10．铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，铜催化烯烃硝化反应时会产生NO2+，又如CuCl2可与某有

5、机多齿配体形成具有较强荧光性能的配合物，其结构如下图所示。下列说法不正确的是A.配合物分子中N、C原子均存在sp2和sp3杂化轨道B.1mol有机配体与Cu(Ⅱ)形成的配位键有3molC.NO2+的键角比NO2—小D.该配合物中存在着离域大π键、π键11.下表所列数据是对应物质的熔点，据此判断下列选项正确的是物质Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2熔点(℃)92097.812911902073－107－571723A．含有金属元素的晶体一定是离子晶体B．AlF3和AlCl3晶体熔化时，克服的微粒间作用力类型相同C．同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体

6、D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高12.乙二胺（H2NCH2CH2NH2）和三甲胺[N(CH3)38/8高考]均属于胺，二者均为有机化合物，已知：乙二胺能与MgCl2、CuCl2溶液等中的金属离子形成相对稳定的配离子，如[Cu(En)2]2＋(En是乙二胺的简写)，结构如下图所示，下列有关说法正确的是A．三甲胺分子中的N与三个C原子构成三角锥形B．H2O比乙二胺更易与Cu2+形成稳定的配合物C．乙二胺比三甲胺的沸点低D．[Cu(En)2]2＋配离子中Cu2+的配位数为213.以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．18g冰(图1)中含O—H键数目为4NAB．28g晶

7、体硅(图2)中含有Si—Si键数目为4NAC．88g干冰(图3)中含有0.5NA个晶胞结构单元D．12g石墨烯中含C—C键数目为3NA14.在N2F2分子中的所有原子均符合8电子稳定结构，对该分子的有关说法正确的是A．两个σ键，两个π键B.三个σ键，一个π键C.分子中的四个原子在一条直线上D．分子中的N原子采取sp3杂化15．元素X的＋1价离子X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是A．该晶体中阳离子与阴离子个数比为3∶1B.