分析化学试题1电子教案.doc

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1、分析化学试题1__________________________________________________分析化学试题1一、选择题(共12题24分)1.若两电对的电子转移数分别为1和2，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于()(A)0.09V(B)0.18V (C)0.24V(D)0.27V2.有一煤试样，测定湿试样的灰分为5.88%，干试样的灰分为6.00%，求湿试样的含水量()(A)2.50%(B)3.00%(C)2.00%(D)3.50%3.0.05mol/LSnCl2溶液10mL与0.10mol/LFeC

2、l3溶液20mL相混合,平衡时体系的电位是()[已知此条件时φ0¢(Fe3+/Fe2+)=0.68V,φ0¢(Sn4+/Sn2+)=0.14V](A)0.14V(B)0.32V(C)0.50V(D)0.68V4.下列说法中违背非晶形沉淀条件的是()(A)沉淀应在热溶液中进行(B)沉淀应在浓的溶液中进行(C)沉淀应在不断搅拌下迅速加入沉淀剂____________________________________________________________________________________________________(D)沉

3、淀应放置过夜使沉淀陈化 5.在用K2Cr2O7法测定Fe时,加入H3PO4的主要目的是()(A)提高酸度,使滴定反应趋于完全(B)提高化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位，使二苯胺磺酸钠不致提前变色(C)降低化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位，使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色(D)有利于形成Hg2Cl2白色丝状沉淀6.微溶化合物A2B3在溶液中的解离平衡是:A2B3==2A+3B。今已测得B的浓度为3.0×10-3mol/L，则该微溶化合物的溶度积Ksp是()(A)1.1×10-13(B)2.4×10-13(C)1.0×10-14(C

4、)2.6×10-11 7.用重量法测定氯化物中氯的质量分数，欲使10.0mgAgCl沉淀相当于1.00％的氯，应称取试样的质量(g)()(Ar(Cl)=35.5,Mr(AgCl)=143.3)(A)0.1237(B)0.2477(C)0.3711(D)0.4948____________________________________________________________________________________________________ 8.下列做法中不属于对照试验的是（）（A）用标准试样对照（B）用其它可靠的分析方法

5、对照（C）做平行实验对照（D）不同实验室进行对照 9.水溶液呈中性是指()(A)pH=7(B)[H+]=[OH-](C)pH+pOH=14(D)pOH=7 10.有色络合物的摩尔吸光系数(e)与下述各因素有关的是()(A)比色皿厚度(B)有色络合物的浓度(C)入射光的波长(D)络合物的稳定性 11.铬黑T在溶液中存在下列平衡，它与金属离子形成络合物显红色,pKa2=6.3pKa3=11.6H2In-HIn2-In3-紫红蓝橙使用该指示剂的酸度范围是()______________________________________________

6、______________________________________________________(A)pH<6.3(B)pH>11.6(C)pH=6.3~11.6(D)pH=6.3±1 12.在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近，在沉淀过程中往往形成()(A)混晶(B)吸留 (C)包藏(D)后沉淀二、填空题(共15题30分)1.用某种方法测定一纯化合物中组分A的的质量分数,共9次，求得组分A的平均值为60.68％，标准差s=0.042％。已知m=60.66％，t0.05,8=2.31(1)平均值的置信区间为___

7、___________________(2)平均值与m之间______________________________显著差异(指有或无)2.符合朗伯-比尔定律的一有色溶液,通过1cm比色皿，光减弱程度为50%，若通过2cm比色皿，其光减弱程度为_________，吸光度值为__________。____________________________________________________________________________________________________3.在一定条件下，以0.020mol/LEDTA溶

8、液滴定等浓度的金属离子M。设其条件稳定常数K'(MY)=108.0，当滴定误差Et=±0.1%时，滴定突跃范围有_________个pM单位。4.根据下表所给数据,