最新普通化学公式总结ppt课件.ppt

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1、普通化学公式总结热化学与能源总复习第1章杨雪2复习内容：本章概念总结本章所涉及公式小结了解能源的概况，燃料的热值和可持续发展战略。3过程系统状态发生任何的变化等温过程:T1=T2=Tex等压过程:p1=p2=pex等容过程:V1=V2可逆过程：体系经过某一过程，由状态Ⅰ变到状态Ⅱ之后，又通过逆过程能使体系和环境都完全复原的过程途径实现一个过程的具体步骤称化学计量数1、B称为反应中物质B的化学计量数2、反应物：B为负；产物：B为正。反应进度ξ1、d为微分符号，表示微小变化2、nB为物质B的物质的量3、ξ单位为摩尔（mol）4、与化学反应方程式

2、有关摩尔反应当按所给反应式的化学计量数进行了一个单位的化学反应时，反应进度就等于1mol，即进行了1mol化学反应化学反应热效应（反应热）化学反应过程中系统放出或吸收的热量，具有广度性质物理和化学过程常见的热效应：反应热、相变热、溶解热、稀释热等热化学研究化学反应中热量与其他能量变化的定量关系的学科等容热效应（利用弹式热量计可测得）热化学中，等温、等容过程发生的热效应q:反应热，系统放热为负，吸热为正cs:吸热介质的比热容,J·Kg-1·K-1ms:介质的质量Cs:介质的热容，J·K-1，Cs=cs·ms△T:介质终态温度T2与始态温度T1之差等

3、压热效应（敞口容器或火焰热量计）热化学中，等温、等压过程发生的热效应摩尔反应热qm=q/ξ单位：J·mol-1，具有强度性质热化学方程式表示化学反应与热效应关系的方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；qp,m=-570KJ·mol-11、反应热与反应式的化学计量数有关2、若无特别说明，则标注的是等温等压热效应qp3、若不注明T,p,指在T=298.15K，p=100kPa下热力学第一定律描述系统热力学状态发生变化时系统的热力学能与过程的热和功之间的定量关系△U=U2-U1=q+w注：1、热力学第一定律的实质是能量守恒定律在热力学中的的应

4、用2、系统从环境吸收热（q），从环境得功（w），热力学能是指系统内分子的平动能、转动能、振动能，分子间势能，原子间键能，电子运动能，核内基本粒子间核能等内部能量的的总和。故又称内能。分类动能来源于构成体系的分子和原子的(热)运动。高温体系的内能大于低温体系。平动能转动能势能来源于体系内分子（或原子）的相互作用及相对位置的改变。振动能电子能热力学能（U）是系统自身的性质，是状态函数基本特征状态一定，其职确定殊途同归，值变相等周而复始，值变为零热力学能的特征状态函数无绝对数值广度性质热（q）系统与环境之间由于存在温度差而交换的能量1、系统吸热为正，系

5、统放热为负2、单位J，不是状态函数功（w）系统与环境之间除热以外的其他形式传递的能量1、环境对系统做功为正，系统对环境作功为负2、单位J，不是状态函数分类w=w体+w’所有其它的功统称为非体积功(w’)由于系统体积发生变化而与环境所交换的功称为体积功(w体)等压过程中，体积功w体=–p外(V2–V1)=–p外ΔV有序能大量质点以有序运动而传递的能量，如电能、化学能、机械能等无序能大量质点以无序运动（分子碰撞）方式而传递的能量化学反应热通常指等温过程热，即当系统发生了变化后，使反应产物的温度回到反应前始态的温度，系统吸收或放出的热量等容反应热(qv

6、)qv=ΔUdV=0，故w体=0，又w’=0，故w=0等压反应热(qp)qp=ΔU+p(V2–V1)P=p外，w’=0，故w=-p(v2-v1)热力学函数焓HH=U+pvH是状态函数，单位为J焓变qp=H2-H1=ΔH等压且不做非体积功条件下ΔH<0，系统放热；ΔH>0，系统吸热盖斯定律化学反应的等压或等容反应热只与物质的始态或终态有关而与变化的途径无关qp与关系qv（等温等压和等温等容条件下）qp=qv+pΔv+ΔU1凝聚相（液态和固态）化学反应qp≈qv≈ΔU≈ΔH理想气体qp,m=qv,m+∑v(Bg)·RTΔrHm=ΔrUm+∑v(Bg)

7、·RTBB标准状态1、我国国家规定，标准压力pӨ=100KPa2、手册上一般选T=298.15K为参考温度标准摩尔生成焓标准状态时由指定单质生成单位物质的量的纯物质B时反应的焓变表示符号：ΔfHӨm（298.15K）,常用单位：KJ·mol-1f表示生成反应,Ө表示标准状态，m表示反应进度为1mol，即该生成反应的产物必定是“单位物质的量”生成反应方程式写法唯一，指定单质通常指标准压力和该温度下最稳定的单质，且指定单质ΔfHӨm=0生成焓的负值越大，表明该物质键能越大，对热越稳定反应的标准摩尔焓标准状态下,反应进度ξ=1mol的焓变ΔrHӨm（2

8、98.15K）=∑vBΔfHӨm（298.15K）aA(l)+bB(aq)=gG(s)+dD(g)ΔrHӨm=gΔfHӨm(G,s)+d