普通化学公式总结.ppt

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1、1小班课计划第一次课：第一二章复习及习题讲解第二次课：第三四章复习及习题讲解第三次课：第五章复习以及小测验（开卷or闭卷）第四次课：第七八章复习以及相关视频观看2热化学与能源总复习第1章杨雪3复习内容：本章概念总结本章所涉及公式小结了解能源的概况，燃料的热值和可持续发展战略。概念总结系统和环境是一个整体的两个部分，按二者之间有无物质和能量交换，可以对系统分类系统作为研究对象的那一部分物质和空间开放系统（敞开系统）有物质和能量交换封闭系统只有能量交换通常在密闭容器中的系统隔离系统（孤立系统）无物质和能量交换绝热、密闭的恒容系统环境系统之外，与

2、系统密切联系的其它物质和空间注：1、如果容器是敞开的，则系统与环境间的界面只能是假想的。2、除特别指出外，所讨论的系统均为封闭系统。3、绝对孤立的系统是不存在的。系统中任何物理和化学性质完全相同的、均匀部分称为相系统的三相液相按其互溶程度可以是一相或两相共存气相任何气体均能无限混合，故系统内不论有多少种气体都只有一个相固相1、系统中含有多少种固体，就有多少种相2、当不同种固体达到分子尺度的均匀混合，会形成固溶体，一种固溶体为一个相。按相的组成分单相（均相）系统多项（非均相）系统注：1、相与相之间有明确的界面，超过这个界面，定有某些宏观性质发

3、生突变2、相的存在和物质的量多少无关，也可以是不连续的存在。状态是指用来描述诸如压力P、体积V、温度T、物质的量n和组成等各种宏观性质的综合表现分类平衡态：系统的宏观性质都处于定值状态函数是指用来描述系统状态的物理量特点状态一定，其值一定状态发生变化，其值也要发生变化变化值只取决于系统的始态和终态，与变化的途径无关具有数学上全微分特征非平衡态：状态变化时，系统的宏观性质也必然发生部分或全部变化分类（按性质的量值是否与物质的数量有关）广度性质（容量性质）：量值具有加和性（体积，热容，质量，焓，熵，热力学能等）强度性质：量值不具有加和性（温度，

4、压力，密度，黏度，摩尔体积等）状态方程理想气体状态方程PV=nRT,R(摩尔气体常数)=8.314J.mol-1K-1PVm=nRT，Vm为摩尔体积过程系统状态发生任何的变化等温过程:T1=T2=Tex等压过程:p1=p2=pex等容过程:V1=V2可逆过程：体系经过某一过程，由状态Ⅰ变到状态Ⅱ之后，又通过逆过程能使体系和环境都完全复原的过程途径实现一个过程的具体步骤称化学计量数1、B称为反应中物质B的化学计量数2、反应物：B为负；产物：B为正。反应进度ξ1、d为微分符号，表示微小变化2、nB为物质B的物质的量3、ξ单位为摩尔（mol

5、）4、与化学反应方程式有关摩尔反应当按所给反应式的化学计量数进行了一个单位的化学反应时，反应进度就等于1mol，即进行了1mol化学反应化学反应热效应（反应热）化学反应过程中系统放出或吸收的热量，具有广度性质物理和化学过程常见的热效应：反应热、相变热、溶解热、稀释热等热化学研究化学反应中热量与其他能量变化的定量关系的学科等容热效应（利用弹式热量计可测得）热化学中，等温、等容过程发生的热效应q:反应热，系统放热为负，吸热为正cs:吸热介质的比热容,J·Kg-1·K-1ms:介质的质量Cs:介质的热容，J·K-1，Cs=cs·ms△T:介质终态

6、温度T2与始态温度T1之差等压热效应（敞口容器或火焰热量计）热化学中，等温、等压过程发生的热效应摩尔反应热qm=q/ξ单位：J·mol-1，具有强度性质热化学方程式表示化学反应与热效应关系的方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；qp,m=-570KJ·mol-11、反应热与反应式的化学计量数有关2、若无特别说明，则标注的是等温等压热效应qp3、若不注明T,p,指在T=298.15K，p=100kPa下热力学第一定律描述系统热力学状态发生变化时系统的热力学能与过程的热和功之间的定量关系△U=U2-U1=q+w注：1、热力学第一定律的

7、实质是能量守恒定律在热力学中的的应用2、系统从环境吸收热（q），从环境得功（w），热力学能是指系统内分子的平动能、转动能、振动能，分子间势能，原子间键能，电子运动能，核内基本粒子间核能等内部能量的的总和。故又称内能。分类动能来源于构成体系的分子和原子的(热)运动。高温体系的内能大于低温体系。平动能转动能势能来源于体系内分子（或原子）的相互作用及相对位置的改变。振动能电子能热力学能（U）是系统自身的性质，是状态函数基本特征状态一定，其职确定殊途同归，值变相等周而复始，值变为零热力学能的特征状态函数无绝对数值广度性质热（q）系统与环境之间由于存

8、在温度差而交换的能量1、系统吸热为正，系统放热为负2、单位J，不是状态函数功（w）系统与环境之间除热以外的其他形式传递的能量1、环境对系统做功为正，系统对环境作功为负2、单位J，