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《2022届高考化学一轮复习第8单元水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解课件新人教版.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第3节 盐类的水解考纲要求:了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。考点一考点二基础梳理考点突破考点三盐类水解规律考点一考点二基础梳理考点突破考点三3.盐类水解规律考点一考点二基础梳理考点突破考点三考点一考点二基础梳理考点突破考点三考点一考点二基础梳理考点突破考点三特别提醒盐溶液呈中性,无法判断该盐是否水解。例如:NaCl溶液呈中性,是因为NaCl是强酸强碱盐,不水解。又如CH3COONH4溶液呈中性,是因为CH3COO-和的水解程度相当,即水解过程中H+和OH-消耗量相等,所以CH3COONH4溶液仍呈中性。考点一考点二基础梳理考点突破考点
2、三自主巩固有下列物质的溶液:①NaCl②K2CO3③CuSO4④KNO3⑤NH4Cl⑥CH3COONa⑦FeCl3⑧Na2S(1)溶液呈中性的有①④,溶液呈碱性的有②⑥⑧,溶液呈酸性的有③⑤⑦;(2)分别写出⑥⑦⑧三种物质水解的离子方程式:考点一考点二基础梳理考点突破考点三考点一考点二基础梳理考点突破考点三考点一考点二基础梳理考点突破考点三已知:H2SO3Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7HClOKa=2.95×10-8H2CO3Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11(2)相同条件下等浓度的碳酸钠溶液的pH(填“大于”“小于”或“等于”
3、)0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH,NH4CN溶液显碱性的原因:(结合离子方程式进行回答)。考点一考点二基础梳理考点突破考点三考点一考点二基础梳理考点突破考点三考点一考点二基础梳理考点突破考点三跟踪训练1.25℃时,0.1mol·L-1下列溶液的pH如表所示,有关比较错误的是()A.酸性强弱:HF>H2CO3B.水的电离程度:①=②C.溶液中离子的总浓度:①>②D.④溶液中:答案解析解析关闭答案解析关闭考点一考点二基础梳理考点突破考点三2.下列说法正确的是()。A.t℃时KW=10-12,此温度下pH=6的溶液一定显酸性B.25℃时,0.1mol·L-1的
4、NaHSO3溶液pH=4,说明在水溶液中只存在电离平衡C.NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水,对水的电离都有促进作用D.25℃时,10mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液与5mL0.1mol·L-1NaOH溶液混合,所得溶液中有2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)答案解析解析关闭答案解析关闭考点一考点二基础梳理考点突破考点三盐类水解的影响因素及应用1.盐类水解的影响因素(1)内因。酸或碱越弱,其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解能力就越强,溶液的碱性或酸性就越强。(2)外因。考点一考点二基础梳理考点突破考点三2
5、.盐类水解的应用考点一考点二基础梳理考点突破考点三考点一考点二基础梳理考点突破考点三3.盐溶液蒸干时所得产物的判断(1)盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐溶液,蒸干后一般得原物质,如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s);Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时,蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物,如AlCl3溶液蒸干得Al(OH)3,灼烧得Al2O3。(3)考虑盐受热时是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解,因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2→CaCO3(CaO);N
6、aHCO3→Na2CO3;KMnO4→K2MnO4和MnO2;NH4Cl→NH3↑+HCl↑。(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4。(5)弱酸的铵盐蒸干后无固体。如NH4HCO3、(NH4)2CO3。考点一考点二基础梳理考点突破考点三答案解析解析关闭答案解析关闭考点一考点二基础梳理考点突破考点三答案解析解析关闭答案解析关闭考点一考点二基础梳理考点突破考点三1.从定性、定量两角度理解影响盐类水解的因素(1)盐类水解易受温度、浓度、溶液的酸碱性等因素的影响,以氯化铁水解为例,当改变条件如升温、通入HCl气体、加水、加铁粉、加碳酸氢
7、钠等时,应从移动方向、pH的变化、水解程度、现象等方面去归纳总结,加以分析掌握。(2)稀释溶液过程中,盐的浓度减小,水解程度增大,但由于溶液中离子浓度是减小的,故溶液酸性(或碱性)减弱。(3)水解平衡常数(Kh)只受温度的影响,它与电离平衡常数(K)、水的离子积(KW)的定量关系为K·Kh=KW。考点一考点二基础梳理考点突破考点三2.利用水解除杂注意事项利用水解除杂无论在日常生活、化学工业还是化学实验中都具有非常重要的意义,其原理是根据盐类水解程度的不同,通过调节溶液pH使部分离子转化为沉淀而除去。如MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质,因Fe3+水解程度比水
