2022届高考化学一轮复习规范练21化学平衡的移动化学反应进行的方向含解析新人教版.docx

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1、高考化学平衡的移动　化学反应进行的方向(时间:45分钟　满分:100分)一、选择题(本题共9小题,每小题5分,共45分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列说法正确的是(　　)。A.食物在常温下腐败是自发进行的B.凡是放热反应都是自发的C.自发反应都是熵增大的反应D.电解池的反应属于自发反应答案:A解析:食物在常温下腐败是自发进行的,A项正确;放热反应不一定都是自发进行的,如煤炭燃烧要加热到一定温度才能自发进行,B项错误;自发反应由焓变和熵变两个方面决定,熵变增大的反应不一定能自发进行,如H2

2、O通电生成H2和O2的反应不能自发进行,C项错误;电解池的反应属于非自发反应,D项错误。2.某温度下,在容积为2L的密闭容器中,加入1molX(g)和2molY(g)发生反应:X(g)+mY(g)3Z(g)平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ(g),再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是(　　)。A.m=2-14-/14高考B.两次平衡的平衡常数相同C.X与Y的平衡转化率之比为1∶1D.第二次平衡时,Z的浓度为0.4mol·L

3、-1答案:D解析:运用三段式求算m。设转化的X的物质的量为nmol。　　　　X(g)+mY(g)3Z(g)起始(mol)120转化(mol)nmn3n平衡(mol)(1-n)(2-mn)3n据(1-n)∶(2-mn)∶3n=30%∶60%∶10%求得:n=0.1,m=2。由m=2知,A项正确;由第二次平衡时,X、Y、Z的体积分数不变可知两次平衡的平衡常数相同,则B项正确;由m和n的数值及起始量可计算出X、Y二者的平衡转化率都为10%,C项正确;第二次平衡时,c(Z)=4mol×10%2L=0.2m

4、ol·L-1,D项错误。3.在不同温度下,向容积为VL的密闭容器中加入0.5molNO和0.5mol活性炭,发生反应:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)　ΔH<0,达到平衡时的数据如下:温度/℃n(C)/moln(CO2)/mol-14-/14高考T10.15T20.375下列有关说法正确的是(　　)。A.由上述信息可推知:T1>T2B.T2℃时,若反应达平衡后再缩小容器的体积,c(N2)∶c(NO)增大C.T1℃时,若开始时反应物的用量均减少一半,平衡后NO的转化率增大D.T1℃时,

5、该反应的平衡常数K=916答案:D解析:由表中数据可知,T1℃时达到平衡n(C)=0.35mol,T2℃时达到平衡n(C)=0.375mol,由于反应2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)的ΔH<0,则有T1

6、2)·c(CO2)c2(NO)=(0.15V)2(0.2V)2=916,D项正确。4.在密闭容器中发生如下反应:2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(s)　ΔH=-akJ·mol-1(a>0),下列叙述正确的是(　　)。A.若反应开始时投入2molCO和足量SO2,则达平衡时,放出热量为akJ-14-/14高考B.达平衡后加入C18O,达新平衡前SO2中不含有18OC.增大压强或升高温度都可以增大化学反应速率并能提高SO2的转化率D.达到化学平衡后,其他条件不变,容器容积缩小为原来的一半,

7、CO的浓度比原平衡时增大答案:D解析:反应可逆,2molCO不能完全反应,故放出的热量小于akJ,A项错误;化学平衡是动态平衡,达到化学平衡后加入C18O,重新达到新平衡前SO2、CO和CO2中均含有18O,B项错误;正反应放热,且是一个气体物质的量减小的反应,升高温度,平衡左移,SO2的转化率减小,C项错误;达到化学平衡后,其他条件不变,容器容积缩小为原来的一半,CO的浓度瞬间增大为原来的2倍,此时平衡正向移动,CO的浓度逐渐减小,但重新平衡后CO的浓度仍比原平衡浓度大,D项正确。5.下列说法正

8、确的是(　　)。A.ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行B.NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)　ΔH=+185.57kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C.焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可单独作为反应自发性的判据D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向答案:B解析:ΔH<0、ΔS>0的反应,ΔH-TΔS<0,在任何温度下都能自发进行,A项错误;ΔH>0、ΔS>0