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《广西2019年高考化学一轮复习考点规范练21化学平衡的移动化学反应进行的方向新人教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、考点规范练21 化学平衡的移动 化学反应进行的方向(时间:45分钟 满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列事实中,不能用平衡移动原理解释的是( )A.啤酒开启后泛起大量泡沫B.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气C.将食物放在冰箱里延长保质期D.生产硫酸过程中,使用过量空气可提高二氧化硫的转化率2.下列说法正确的是( )A.食物在常温下腐败是自发进行的B.凡是放热反应都是自发的C.自发反应都是熵增大的反应D.电解池的反应属于自发反应3.某温
2、度下,在容积为2L的密闭容器中,加入1molX(g)和2molY(g)发生反应:X(g)+mY(g)3Z(g)平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ(g),再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是( )A.m=2B.两次平衡的平衡常数相同C.X与Y的平衡转化率之比为1∶1D.第二次平衡时,Z的浓度为0.4mol·L-14.在不同温度下,向容积为VL的密闭容器中加入0.5molNO和0.5mol活性炭,发生反应:2NO(g)+C(s)N2(g)+
3、CO2(g) ΔH<0,达到平衡时的数据如下:温度/℃n(C)/moln(CO2)/molT10.15T20.375下列有关说法正确的是( )A.由上述信息可推知:T1>T2B.T2℃时,若反应达平衡后再缩小容器的体积,c(N2)∶c(NO)增大C.T1℃时,若开始时反应物的用量均减少一半,平衡后NO的转化率增大D.T1℃时,该反应的平衡常数K=9165.(2018湖南永州模拟)在密闭容器中发生如下反应:2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(s) ΔH=-akJ·mol-1(a>0),下列叙述正确的是(
4、 )A.若反应开始时投入2molCO和足量SO2,则达平衡时,放出热量为akJB.达平衡后加入C18O,达新平衡前SO2中不含有18OC.增大压强或升高温度都可以增大化学反应速率并能提高SO2的转化率D.达到化学平衡后,其他条件不变,容器容积缩小为原来的一半,CO的浓度比原平衡时增大6.下列说法正确的是( )A.ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行B.NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变
5、的倾向C.焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可单独作为反应自发性的判据D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向7.可逆反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,达到平衡时,下列说法正确的是( )A.减小容器容积,平衡向右移动B.加入催化剂,Z的产率增大C.增大c(X),X的转化率增大D.降低温度,Y的转化率增大8.可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)反应过程中其他条件不变时C的百分含量C%与温度(T)和压强(p)的关系如图所示,下列叙述中正确的是(
6、 )图1图2A.达到平衡后,使用催化剂,C%将增大B.达到平衡后,若升高温度,化学平衡向逆反应方向移动C.方程式中n>p+qD.达到平衡后,增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动9.工业上,利用CO和H2合成二甲醚:3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g),为了寻找合适的反应温度,研究者进行了多次实验,每次实验保持原料气组成(3molCO、3molH2)、体积(10L)、反应时间等因素不变,实验结果如图所示。下列说法正确的是( )A.X、Y两点对应的CO正反应速率相等B.合成二甲醚的正反应
7、ΔH>0C.反应温度控制在240~260℃之间D.选择合适的催化剂可以提高CO的转化率10.一定条件下合成乙烯发生反应:6H2(g)+2CO2(g)CH2CH2(g)+4H2O(g)。反应的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示,下列说法正确的是( )A.生成乙烯的速率:v(M)>v(N)B.平衡常数:KM8、、运输贮存方便,是一种重要的化工原料,有着重要的用途和应用前景。(1)若在恒温、恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有 (填序号)。 A.CO的百分含量保持不变B.容器中H2的浓度与CO的浓度相等C.容器中混合气体的密度保持不变D.CO的生成速率与CH3OH的生成速率相等(2)工业上利用甲醇制备氢气的常用
