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《2022届高考化学一轮复习规范练2物质的量浓度及相关计算含解析新人教版.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、高考物质的量浓度及相关计算(时间:45分钟 满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列与实验相关的叙述正确的是( )。A.欲配制1.00L1.00mol·L-1的NaCl溶液,可将58.5gNaCl溶解在水中配成1.00L溶液B.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度线,应立即用胶头滴管将多余的溶液吸出C.用量筒取5.00mL1.00mol·L-1的盐酸于50mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,可配制0.100mol·L-1的盐酸D.如图所示操作为进行一定物
2、质的量浓度溶液配制时的定容操作答案:A解析:若将多余的溶液吸出,会使溶液浓度偏小,加水超过容量瓶刻度线时的唯一解决办法是重新配制,B错误;量筒只能精确到小数点后一位,且配制一定物质的量浓度的溶液时,溶解或稀释操作应在烧杯中进行,不能在容量瓶中直接溶解或稀释,C错误;定容时,胶头滴管不能伸入容量瓶内,D错误。2.关于0.1mol·L-1Na2CO3溶液的叙述中错误的是( )。A.0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2mol·L-1-13-/13高考B.1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6gC.从1L
3、该溶液中取出100mL,则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol·L-1D.取该溶液10mL,加水稀释至100mL后,Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol·L-1答案:C解析:c(Na+)=2c(Na2CO3)=0.1mol·L-1×2=0.2mol·L-1,故A项正确。1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液含有Na2CO3的质量为1L×0.1mol·L-1×106g·mol-1=10.6g,故B项正确。溶液具有均一性,取出的100mLNa2CO3溶液与原Na2CO3溶液浓度相同,为0.1m
4、ol·L-1,故C项错误。令稀释后的浓度为c,根据稀释定律,溶液稀释前后溶质的物质的量不变,所以10mL×0.1mol·L-1=100mL×c,解得c=0.01mol·L-1,故D项正确。3.下列对配制溶液实验的描述完全正确的是( )。A.在实验室,学生一般无须查阅资料即可用一定体积75%的HNO3溶液来配制250mL2mol·L-1的HNO3溶液B.实验室在配制FeCl3溶液时,常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中再加水稀释C.用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6mol·L-1)通常需要用容量瓶等仪器D
5、.用pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管答案:B-13-/13高考解析:用75%的HNO3溶液准确配制250mL2mol·L-1的HNO3溶液,要知道75%的HNO3溶液的浓度或密度,A错误;FeCl3易水解,配制其溶液时,常将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中,再加水稀释,B正确;用浓盐酸配制体积比为1∶1的稀盐酸,是粗略配制一定浓度的溶液,不需要容量瓶,C错误;用pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸,还需要量筒,用于量取pH=1的盐酸,D错误
6、。4.下列说法中正确的是( )。A.配制2mol·L-1Na2CO3溶液950mL时,应选1000mL容量瓶,称取Na2CO3·10H2O543.4gB.VLFe2(SO4)3溶液中含agSO42-,取此溶液V2L用水稀释成2VL,则稀释后溶液的c(Fe3+)为a576Vmol·L-1C.已知某NaCl溶液的密度是1.17g·cm-3,可求出此溶液的物质的量浓度D.把100mL20%的NaOH溶液与100mL10%的NaOH溶液混合后,可判断NaOH混合溶液的溶质质量分数等于15%答案:B解析:配制950mL2
7、mol·L-1Na2CO3溶液应选用1000mL容量瓶,需要Na2CO3·10H2O的质量为2mol·L-1×1L×286g·mol-1=572g,A项错误;agSO42-的物质的量为a96mol,VL溶液中n(Fe3+)=23n(SO42-)=a144mol,稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为a576Vmol·L-1,B项正确;因为不知道溶质质量分数,因此无法求溶液的物质的量浓度,C项错误;等体积的两种溶液浓度大的质量大,因此两者等体积混合后溶质质量分数要大于15%,D项错误。-13-/13高考5.20℃时,
8、饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm-3,物质的量浓度为4.0mol·L-1,则下列说法中不正确的是( )。A.25℃时,饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol·L-1B.此溶液中KCl的质量分数为74.5×4.01.174×1000×100%C.20℃时,密度小于1.174g·cm-3的KCl溶液是不饱和溶液D.将此溶液蒸发部分水,再恢复到20℃时,溶液密度一定大于
