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1、优选物质的量浓度及其计算基础巩固1.下列关于0.2mol·L-1Ba(NO3)2溶液的说法正确的是( )A.溶液中含有的阴、阳离子总物质的量为0.6molB.在0.5L该溶液中,Ba2+的浓度为0.1mol·L-1C.在500mL该溶液中,含有0.2molNO3-D.取1L该溶液稀释到10L时,NO3-的浓度为0.02mol·L-12.(2020某某甘谷一中检测)现有两份溶液:①将106gNa2CO3固体溶于1L水配成溶液,②将1molNa2CO3·10H2O溶于水配成1L溶液。下列量一定相等的是(
2、 )A.物质的量浓度B.溶质的物质的量C.溶液的体积D.质量分数3.(2020某某某某期中质量评估)下列叙述不正确的是( )A.10mL质量分数为98%的H2SO4溶液,用10mL水稀释后H2SO4的质量分数大于49%B.配制0.1mol·L-1的Na2CO3溶液480mL,需用500mL容量瓶进行配制C.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,量取浓硫酸时仰视量筒,会使所配溶液浓度偏小D.同温同压下20mLCH4和60mLO2所含的原子数之比为5∶6-15-/15优选4.MgSO4、NaCl的溶
3、解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )A.MgSO4的溶解度随温度升高而升高B.NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大C.T2℃时,MgSO4饱和溶液溶质的质量分数最大D.将MgSO4饱和溶液的温度从T3℃降至T2℃时,有晶体析出5.1molHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g·cm-3),所得溶液的密度为ρg·cm-3,质量分数为w,物质的量浓度为cmol·L-1,NA表示阿伏加德罗常数的值。则下列叙述正确的是( )A.所得溶液的物质的量浓度c=1mol·L-1B.所得溶液中含有NA个HC
4、l分子C.1molHCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4LD.所得溶液中溶质的质量分数w=36.51000ρ6.(2020某某怀仁一中月考)下列有关实验原理或操作正确的是( )A.用20mL量筒量取15mL酒精,加水5mL,配制质量分数为75%的酒精溶液(ρ酒精<1g·cm-3)-15-/15优选B.200mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子,同时含有NA个金属离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5mol·L-1C.实验中需用2.0mol·L-1Na2CO3溶液950mL,配制时应选用
5、的容量瓶的规格和称取的Na2CO3的质量分别为950mL、201.4gD.实验室配制500mL0.2mol·L-1的硫酸亚铁溶液,其操作是用托盘天平称量15.2g绿矾(FeSO4·7H2O),放入小烧杯中加水溶解,转移到500mL容量瓶中,稀释、定容、摇匀7.实验室需要450mL0.1mol·L-1NaOH溶液。根据这种溶液的配制过程回答下列问题:(1)如图所示的仪器中,配制溶液肯定不需要的是(填序号),配制上述溶液除下列部分仪器外,还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称)。 (2)配制0.1mol·L-1
6、NaOH溶液的操作步骤如下,正确的顺序是。 ①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中,加适量的蒸馏水溶解;②把①所得溶液冷却至室温,再小心转入一定容积的容量瓶中;③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距容量瓶颈部刻度线1~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切;④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中,并轻轻摇匀;⑤将容量瓶瓶塞塞紧,反复上下颠倒,摇匀。-15-/15优选(3)根据计算,用托盘天平称取NaOH的质量为g。在实验中其他操作均正确,若容量瓶用蒸馏
7、水洗涤后未干燥,则所得溶液的浓度(填“大于”“小于”或“等于”,下同)0.10mol·L-1,若还未等溶液冷却就定容,则所得溶液的浓度0.10mol·L-1。 能力提升8.(2020某某杨村第一中学月考)以下有关物质的质量分数和物质的量浓度的叙述错误的是( )A.等体积的硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应,若生成硫酸钡沉淀的质量相等,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为1∶3∶3B.Na2O2和Na2O各0.1mol分别放入100g水中,所得溶液的物质的量浓度不相等C.质量分数分别
8、为5%和15%的硫酸溶液等体积混合后,所得溶液的质量分数大于10%D.20℃时,饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm-3,物质的量浓度为4.0mol·L-1,则此溶液中KCl的质量分数为74.5×4.01000×1.174×100%9.将500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含amol硫酸钠的溶液,恰好使Ba2+完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使Cl-完全沉淀,该混合溶液中K+浓度为( )A.10(b-2
