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时间:2019-10-01
《高考化学 物质的量浓度解析 人教版》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、物质的量浓度1.从2L物质的量浓度是1mol/L的NaOH溶液中取出100mL,则下列关于这100mL溶液的叙述错误的是( )A.浓度是0.1mol/L B.浓度是1mol/LC.含NaOH4gD.含NaOH0.1mol【解析】 从一定物质的量浓度的溶液中无论取出多少,其浓度都不变,但其中所含溶质的量要发生变化,100mLNaOH溶液中含有0.1molNaOH,其质量是4g,故只有A选项错误。【答案】 A2.下列叙述正确的是( )A.含1mol溶质的任何溶液,物质的量浓度一定相等B.配制1mol/LNaCl溶液1L,其方法
2、是:将58.5gNaCl溶于1L水中即可C.体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同D.1L0.5mol/LCaCl2溶液中,Ca2+与Cl-的物质的量浓度都是0.5mol/L【解析】 A选项未指明溶液的体积,故A选项错误。B选项中,虽然58.5gNaCl恰好是1mol,但是用的是1L水,而不是最后形成的1LNaCl溶液,故B选项错误;C选项中,不论是非电解质还是电解质,体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数必相同,故C选项正确;D选项中,CaCl2是强电解质,电离成Ca2+和Cl-,在1L0.5mol
3、/LCaCl2中,Ca2+和Cl-的物质的量浓度分别是0.5mol/L和1mol/L,故D选项不正确。【答案】 C3.(2009·郑州质检)某实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为( )A.1000mL,212gB.950mL,210.4gC.500mL,286gD.任意规格,572g【答案】 A4.(2009·合肥一模)有硫酸镁溶液500mL,它的密度是1.20g/cm3,其中镁离子的质量分数是4.8%,则有关该溶液的说法不正确的是( )A.溶质的质量分数是24.
4、0%B.溶液的物质的量浓度是2.4mol/LC.溶质和溶剂的物质的量之比是140D.硫酸根离子的质量分数是19.2%【解析】 c(Mg2+)=mol/L=2.4mol/L=c(MgSO4),溶液中溶质的质量分数为4.8%×=24.0%,SO的质量分数为24.0%-4.8%=19.2%。溶质与溶剂的物质的量比是=9190=121.11。【答案】 C5.(2009·连云港调研)等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应,若生成的硫酸钡沉淀的质量比1∶2∶3,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为( )A.1∶2∶3B.
5、1∶6∶9C.1∶3∶3D.1∶3∶6【解析】 根据题意:生成BaSO4的质量之比为1∶2∶3,可推知Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4三种溶液中所含SO的物质的量之比为1∶2∶3。设Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4三溶液的物质的量浓度分别为c1、c2、c3,所含SO的物质的量之比为3c1V∶c2V∶c3V=1∶2∶3,所以c1∶c2∶c3=1∶6∶9。【答案】 B6.(2009·北京东城模拟)现有某温度下的KCl饱和溶液m1g,溶质的质量分数为ω1%。6用心爱心专心对其采取某种措施后析出mgKCl晶体,所得母液的
6、质量为m2g,溶质的质量分数为ω2%,则下列关系正确的是( )A.原条件下KCl的溶解度小于ω1gB.m1·ω1%-m=m2·ω2%C.ω1一定大于ω2D.m1-m2≤m【答案】 B7.(2009·广州模拟)有一质量分数为12%的KCl溶液,当蒸发掉120g水后,溶液的溶质质量分数增加一倍(仍未析出晶体),则原溶液中的溶质的质量为( )A.14.4g B.28.8g C.24g D.12g【解析】 蒸发时溶液中溶质质量不变,由题目得原溶液质量为240g,则得溶质质量为12%×240g=28.8g。【答案】 B8.(200
7、9·山西实验中学测试)使用Na2CO3·10H2O晶体配制0.1mol/L的Na2CO3溶液,其正确的方法是( )A.称取碳酸钠晶体28.6g溶于1L水中B.称取10.6g碳酸钠晶体,溶于水制成1L溶液C.将碳酸钠晶体加热除去结晶水,称取10.6g,溶于水中制成1L溶液D.称取结晶碳酸钠28.6g溶于水制成1L溶液【解析】 要准确理解配制一定物质的量浓度溶液的步骤及含义。A项中水为1L,所配溶液的体积不一定为1L。B项10.6gNa2CO3·10H2O中含Na2CO3不是0.1mol。C项加热除结晶水没有这个必要。【答案】 D9.(2
8、009·湖南模拟)已知14mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%,那么7mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将( )A.大于40%B.等于40%C.小于40%D.无法确定【解析】 由公式c=
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