资源描述：
《2022届高考化学一轮复习第7单元化学反应速率和化学平衡第1节化学反应速率及影响因素课件新人教版.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第1节 化学反应速率及影响因素考纲要求:1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。2.了解反应活化能的概念,了解催化剂的重要作用。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响,能用相关理论解释其一般规律。4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。考点一考点二基础梳理考点突破考点三化学反应速率的概念和定量表示方法1.表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。2.数学表达式及单位,单位为mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1等。3.化学反
2、应速率与化学计量数的关系对于已知反应:mA(g)+nB(g)==pC(g)+qD(g),在同一段时间内,用不同物质来表示该反应速率,当单位相同时,反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q。如在一个容积为2L的容器中发生反应:3A(g)+B(g)==2C(g),加入2molA,1s后剩余1.4mol,则v(A)=0.3mol·L-1·s-1,v(B)=0.1mol·L-1·s-1,v(C)=0.2mol·L-1·s-1。考点一考点二基础
3、梳理考点突破考点三特别提醒(1)化学反应速率一般指反应的平均反应速率而不是瞬时反应速率,且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。(2)同一化学反应,相同条件下用不同物质表示的反应速率,其数值可能不同,但表示的意义相同。(3)不能用固体或纯液体来表示化学反应速率。考点一考点二基础梳理考点突破考点三考点一考点二基础梳理考点突破考点三1.化学反应速率计算(1)公式法:②同一反应速率,用不同的物质表示时,反应速率之比等于各物质的化学计量数之比。考点一考点二基础梳理考点突破考点三(2)“三段式”法:①写出有关反应的化学方
4、程式;②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量;③根据已知条件列方程式计算。考点一考点二基础梳理考点突破考点三考点一考点二基础梳理考点突破考点三下列说法正确的是()答案解析解析关闭答案解析关闭考点一考点二基础梳理考点突破考点三考点一考点二基础梳理考点突破考点三跟踪训练1.反应A(g)+3B(g)==2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.45mol·L-1·s-1②v(B)=0.6mol·L-1·s-1③v(C)=0.4mol·L-1·s-1④v(D)=0.45mol·L-1·s-1
5、。下列有关反应速率的比较中正确的是()A.④>③=②>①B.①>④>②=③C.①>②>③>④D.④>③>②>①B考点一考点二基础梳理考点突破考点三考点一考点二基础梳理考点突破考点三下列有关说法错误的是()。A.a=30,b=1.5B.c=25,d=4.5C.前30min内,反应①的平均反应速率v(CH4)=0.05mol·L-1·min-1D.后40min内,反应②的平均反应速率v(H2)=0.025mol·L-1·min-1答案解析解析关闭答案解析关闭考点一考点二基础梳理考点突破考点三活化能影响化学反应速率的
6、因素1.影响化学反应速率的因素(1)内因(主要因素)。反应物本身的性质。(2)外因(其他条件不变,只改变一个条件)。考点一考点二基础梳理考点突破考点三特别提醒(1)对于固体和纯液体物质,可认为其浓度是一个常数,改变它们的用量不会影响化学反应速率。(2)压强只能对有气体参与的化学反应的速率有影响,对无气体参与的化学反应的反应速率无影响。考点一考点二基础梳理考点突破考点三2.从活化分子角度的理论解释(1)有效碰撞、活化分子和活化能。①有效碰撞:能发生反应的分子之间的碰撞。②活化分子:能够发生有效碰撞的分子。③活化能
7、:如图所示,E1表示活化能;使用催化剂时的活化能为E3,E2表示活化分子变成生成物分子放出的能量;反应热为E1-E2。考点一考点二基础梳理考点突破考点三(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系。考点一考点二基础梳理考点突破考点三自主巩固(1)形状大小相同的铁、铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速率:铁小于(填“大于”“小于”或“等于”)铝。(2)对于反应Fe+2HCl==FeCl2+H2↑,改变下列条件对生成氢气的速率有何影响?(填“增大”“减小”或“不变”)①升高温度:增大;②增大盐酸浓度:增大;③增大铁的质
8、量:不变;④增加盐酸体积:不变;⑤把铁片改成铁粉:增大;⑥滴入几滴CuSO4溶液:增大;⑦加入CH3COONa固体:减小;⑧加入一定体积的Na2SO4溶液:减小。考点一考点二基础梳理考点突破考点三考点一考点二基础梳理考点突破考点三2.外界条件对可逆反应反应速率的影响结果(1)温度:①正反应是放热反应:升高温度,v(正)、v(逆)均增大;但v(逆)增大的幅度更大。②正反应是吸热反应:升高
