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《2019版高考化学总复习第7章化学反应速率和化学平衡第1节化学反应速率及其影响因素模拟》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、第1节化学反应速率及其影响因素■■■模拟预测通关■■■一、选择题1.中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成2和0)2。下列对此反应的叙述屮正确的是()A.使用光催化剂不改变反应速率B.使用光催化剂能提高NO的转化率C.升高温度能加快反应速率D.改变压强对反应速率无影响解析：选C。使用催化剂可以加快反应速率，但不能改变反应物的平衡转化率，故A、B两项错误；该反应有气体参与，改变压强可影响化学反应速率，故D项错误。2.下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数來实现的是()①改变
2、气体物质的浓度②改变气体的压强③加入催化剂④改变气体的温度A.只有①②B.只有③④C.只有①③④D.①②③④解析：选B。在影响反应速率的外界条件中，只有温度和催化剂才是通过改变活化分子百分数来实现的。浓度和压强改变的是单位体积内的活化分子个数，而不是活化分子的百分数，故B正确。3.一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(s)A/^0,若0〜15s内c(HI)由0.1mol•L•降到0.07mol•L则下列说法正确的是()A.0〜15s内用I2表示的平均反应速率为r(I2)=0.001mol・L_1・s-1B.c(HI)由0.07mol・L_1降到0.05
3、mol・所需的反应时间小于10sC.升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢D.减小反应体系的体积，化学反应速率加快解析：选D。12为固态，故不能用它表示化学反应速率，A错误；0〜15s,r(HT)=—°・°7点"=0.002mol•1715sS-1,若反应仍以该反应速率进行，则t0.07mol・L—0.05mol•L0.002mol•L1•s-1=10s,但随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，所用吋间应大于10s,B错误；升高温度，正、逆反应速率均加快，C错误；减小反应体系的体积，从而增大了压强，化学反应速率加快，D正确。0.07mol・L—0.05mol•L0.00
4、2mol•L1•s-1=10s,但随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，所用吋间应大于10s,B错误；升高温度，正、逆反应速率均加快，C错误；减小反应体系的体积，从而增大了压强，化学反应速率加快，D正确。4.一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),A.timin时正、逆反应速率相等B./曲线表示NH：,的物质的量随时间的变化关系C.0〜8min,H2的平均反应速率卩(也)=0.75mol•L-1•min-1D.10〜12min,N2的平均反应速率r(Nz)=0.25mol•L-1•min-1解析：选B。力吋刻没有达到平衡状态
5、，正、逆反应速率不相等，A项错误；根据图像,尤的物质的量增加，属于生成物，因此尤为MHs的曲线，B项正确；0〜8min,r(NHa)==0.0075mol・r*-min-1,根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，y(Hj10LX8miny(NHQX3“-1"屮、门/、(0.7-0.6)mol==0.01125mol■Lmin,C项错误；］0〜12inin,r(NH：1)=—:210LX2min=0.005mol•L_l•min-1,卩(N2)=丨)=0.0025mol・L_l・min-1,D项错误。5.对于反应2S02(g)+02(g)2S03(g)△*()已达到平衡，如果其他
6、条件不变吋，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是(0〜fi：卩正逆；衣时改变条件，直时重新建立平衡)()A.增加氧气的浓度C.升高温度D.加入催化剂解析：选C。分析时要注意改变条件瞬间匕正、v逆的变化。增加02的浓度，y正增大，r逆瞬间不变，A正确；增大压强，卩正、卩逆都瞬间增大，卩正增大的倍数大于y逆，B正确；升高温度，u正、卩逆都瞬I'可增大，速率曲线是不连续的，C错误；加入催化剂，/正、卩逆同时同倍数增大，D正确。6.在密闭容器中进行反应CH4(g)+H20(g)C0(g)+3H2(g)测得c(CHj随反应时间&)的变化如图所示。下列
7、判断不正确的是()c(CH4)/mobVl1.000.750.500.25051012i/minA.10min时，改变的外界条件可能是升高温度B.0〜10min内，r（H2）=0.15mol•L'•min'C.恒温下，缩小容器体积，一段时间内y逆”正D.12min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化解析：选D。通过计算发现10〜12min内的反应速率比0〜5min内的反应速率快，A正确；虽然5min时已经达平衡，但求的是10min内的平均反应速率，卩（出）=3卩（CH.J
