高考化学一轮复习第7章化学反应速率化学平衡第1课时化学反应速率及其影响因素课件新人教版

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1、化　学人教版精准高考第七章　化学反应速率　化学平衡必考内容第一课时　化学反应速率及其影响因素考纲解读考纲要求命题趋势1.了解化学反应速率的概念、化学反应速率的定量表示方法。2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识其一般规律。4．了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。化学反应速率的计算与图象判断是历年高考的必考内容之一，预计2018年高考仍会在化学反应速率的大小比较、数值计算及其影响因素等方面进行考查。请在复习中务必重点关注：

2、化学反应速率的含义及大小比较；化学反应速率的计算；影响化学反应速率的因素及应用；有关化学反应速率的图象等。1考点一2考点二3考点三4复习练案1．化学反应速率的含义化学反应速率是用来衡量化学反应进行______的物理量。2．化学反应速率的表示方法(1)定性：根据反应物消耗，生成物产生的快慢(用气体、沉淀等可见现象)来粗略比较。(2)定量：用单位时间内反应物浓度的_____或生成物浓度的_____来表示。考点一　化学反应速率快慢减少增加3．数学表达式及单位v＝_______，单位：__________________________

3、______，如密闭容器中，合成氨的反应N2＋3H22NH3，开始时c(N2)＝8mol·L－1,2min后c(N2)＝4mol·L－1，则用N2表示该反应的反应速率为__________________。mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－12mol·L－1·min－14．规律(1)同一化学反应的反应速率可以用不同物质的浓度变化来表示，其数值可能________，因此表示化学反应速率时要指明具体物质。(2)用不同物质的浓度变化表示同一化学反应的反应速率时，反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的_______

4、_________之比。例如，对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝____________。如在一个2L的容器中发生反应：3A(g)＋B(g)===2C(g)，加入2molA,1s后剩余1.4mol，则v(A)＝_________________，v(B)＝_______________，v(C)＝____________________。不同化学计量数m∶n∶p∶q0.3mol·L－1·s－10.1mol·L－1·s－10.2mol·L－1·s－1×××√×(1)

5、化学反应速率一般指平均速率而不是某一时刻的瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。(2)不能用固体或纯液体表示化学反应速率，因为固体或纯液体的浓度被视为常数。AC[解析]抗氧化剂是指加入还原性物质与氧气反应，降低氧气浓度，减慢食品被氧化的速率，A正确；调味剂是用来改变食品的味道，与反应速率无关，B错误；着色剂是指给食品增加颜色，其使用目的与反应速率无关，C错误；增稠剂是指增加物质的黏稠度，与反应速率无关，D错误。AC[解析]换算成同一物质的反应速率再比较，如以N2为标准，A、B、D项分别换算为0.375mol·L－1·

6、min－1、0.35mol·L－1·min－1、0.275mol·L－1·min－1，所以反应速率最快的为C项。C20.05mol/(L·min)50%总结提升1．内因(主要因素)反应物本身的性质。考点二　影响化学反应速率的因素2．外因(其他条件不变，只改变一个条件)3．理论解释——有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。②活化能：如图图中：E1为___________________，使用催化剂时的活化能为______，反应热为__________。(注：E2为逆反应的活化能)③有效碰撞

7、：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。正反应的活化能E3E1－E2(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系(1)碳酸钙与盐酸反应过程中，再增加CaCO3固体的量，反应速率不变，但把CaCO3固体粉碎，可以加快反应速率。(　　)(2)增大反应体系的压强，反应速率不一定增大。(　　)(3)增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大。(　　)(4)升高温度，可以增加活化分子百分数，使反应速率加快。(　　)√√×√(5)双氧水中加入MnO2，可以使生成O2的速率增大，是因为MnO2的催化作用。(　　)(6)锌与硫酸反

8、应时，硫酸的浓度越大，产生H2的速率越快。(　　)(7)其他条件不变，恒压，增加惰性气体的量，原化学反应速率减慢。(　　)(8)相同条件下，Mg和Fe分别与0.1mol·L－1的盐酸反应的速率相同。(　　)√×√×1.由于固体和纯液体的浓度可视为常数，故改变用量