2021_2022学年高中化学模块综合测评含解析鲁科版选修4.doc

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1、高考模块综合测评(时间：90分钟　满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．已知Zn(s)＋H2SO4(sq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔH<0，则下列叙述不正确的是(　　)A．该反应的ΔH值与反应物用量无关B．该反应的化学能可以转化为电能C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应中反应物的化学键断裂放出能量，生成物化学键形成吸收能量D　[A项，ΔH值与反应方程式的系数有关，与反应物的用量无关，正确；B项，该反应可以设计为原电池，正确；C项，该反应为放热反应，正确；D项，化学键断裂吸收能量，

2、化学键形成放出能量，错误。]2．下列方程式书写正确的是(　　)A．HCO的电离方程式：HCO＋H2OH3O＋＋COB．H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SOC．CO的水解方程式：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－D．NH4Cl的水解方程式：NH＋H2O===NH3·H2O＋H＋A　[A项，HCO的电离方程式为HCO＋H2OH3O＋＋CO，正确；亚硫酸是二元弱酸，电离分步进行，电离方程式为H2SO3H＋＋HSO、HSOH＋＋SO，B不正确；CO的水解分步进行，水解方程式为CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－

3、，C不正确；水解是可逆的，存在水解平衡，应该用可逆号连接，因此NH4Cl的水解方程式为NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，D不正确。]3．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566kJ·mol－1，N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180kJ·mol－1，则2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是(　　)-15-/15高考A．－386kJ·mol－1B．＋386kJ·mol－1C．－746kJ·mol－1D．＋746kJ·mol－1C　[设提供的两个反应分别为①、②，根据盖

4、斯定律，2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)可通过①－②得到，故该反应的ΔH＝－746kJ·mol－1。]4．下列图示与对应的叙述不相符合的是(　　)甲　　　　　　　　　　　乙丙　　　　　　　　　　　丁A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线A　[A项中，燃料燃烧反应为放热反应，反应物的总能量高，生成物的总能量低，A不符合；B项中，酶催化反应的反应速率在合适的温度时，催化效率最高，B符合；C项中，

5、弱电解质的电离是可逆过程，C符合；D项中，强碱滴定强酸溶液过程中，pH是逐渐增大的，D符合。]5．下列说法错误的是(　　)A．酸性溶液中，K＋、Fe3＋、I－、SO可以大量共存B．同体积、同物质的量浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，所得溶液中：[Na-15-/15高考＋]＋[H＋]===[CH3COO－]＋[OH－]C．pH＝3的Na2SO4和盐酸的混合溶液中：[Na＋]＝2[SO]D．在0.1mol·L－1的Na2S溶液中[OH－]＝[H＋]＋[HS－]＋2[H2S]A　[A项中Fe3＋与I－因发生氧化还原反应而不能大量共存

6、：2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2。B项根据电荷守恒可知正确。C项中Na＋和SO不水解，故等式成立。D项为质子守恒式。]6．可逆反应mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如下图。下列叙述正确的是(　　)图Ⅰ　　　　　　图ⅡA．达平衡后，加入催化剂则C%增大B．达平衡后，若升温，平衡左移C．化学方程式中n>e＋fD．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动B　[由题图Ⅰ可知，T2温度下，先达到平衡状态，所以T2＞T1，升高温度，C的百分含量降低，平衡左

7、移，B对；由题图Ⅱ可知，p2条件下先达到平衡状态，p2＞p1，增大压强，C的百分含量减小，平衡左移，所以n＜e＋f，C错；催化剂不能引起平衡移动，A错；A为固体，达平衡后，增加A的量，平衡不移动，D错。]7．下列说法正确的是(　　)A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．反应4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C．3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快C-15-/15高考　[氢氧燃料电

8、池放电时化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率高达85%～90%，A项错误；反应4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)的ΔS<0，该反应常温下可自发进行，该反应为放热反应，B项错误；N2与H