2021_2022学年高中化学第1章化学反应与能量转化章末综合测评含解析鲁科版选修4.doc

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1、高考化学反应与能量转化(时间：90分钟　满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．如图是一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐升高。制造此加热杯可选用的固体碎块是(　　)A．硝酸铵B．生石灰　　　C．氯化镁　　D．食盐B　[只有固体碎块与水反应放出热量，才满足加热杯加热食物所需要的条件。题中所给选项中只有生石灰与水反应能放出大量的热。]2．下列叙述不正确的是(　　)A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应B．原电池跟电解池连接后，电子从原电池的负极流向电解池的阴极，经过溶液到达电解池的阳极

2、，然后再回流到原电池的正极C．电镀时，电镀池中的阳极发生氧化反应D．用惰性电极电解饱和食盐水时，在阴极区得到氢氧化钠溶液和氢气B　[电解池中阳极上失去电子发生氧化反应，阴极上得到电子发生还原反应，A项正确；电子不能通过溶液，电子的流向是从原电池的负极流向电解池的阴极，从电解池的阳极流向原电池的正极，B项错误；电镀池属于电解池，则电镀池中的阳极发生氧化反应，C项正确；用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极上水电离出的氢离子放电生成氢气，阴极区溶液中氢氧根离子浓度增大，与钠离子结合生成氢氧化钠，D项正确。]3．已知在298K、1×105Pa的条件下，2mol氢气燃烧生成

3、水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式书写正确的是(　　)-15-/15高考A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝242kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－484kJ·mol－1C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝242kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝484kJ·mol－1A　[2molH2燃烧生成水蒸气的反应的ΔH＜0，则H2O(g)分解生成H2(g)和O2(g)的反应的ΔH＞0。B项中H2O的状态不正确；C、D项中ΔH不正确。]4．氢气与氧气生成

4、水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是(　　)A．一定温度下，反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH<0B．氢氧燃料电池的负极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH2，转移电子的数目为6.02×1023D．反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：ΔH＝反应中形成新共价键的键能之和－反应中断裂旧共价键的键能之和A　[体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向，该反应属于混乱度减小的反应，能自发说明该反应为放热反应，即ΔH

5、<0，故A正确；氢氧燃料电池，氢气作负极，失电子发生氧化反应，中性条件的电极反应式为2H2－4e－===4H＋，故B错误；常温常压下，Vm≠22L/mol，无法根据气体体积进行微粒数目的计算，故C错误；反应中应该通过下式估算：ΔH＝反应中断裂旧化学键的键能之和－反应中形成新共价键的键能之和，故D错误。]5．已知下列反应的热化学方程式：6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l)　ΔH12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3则反应4C3H5(ONO2)3(l)

6、===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH为(　　)-15-/15高考A．12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH3A　[将第1个热化学方程式乘以2，并颠倒书写，将第2个热化学方程式乘以5，将第3个热化学方程式乘以12；然后将3个热化学方程式相加可以得到要求的反应热化学方程式。]6．如图所示，装置A的烧杯中盛放的是0.1mol·L－1的H2SO4溶液，装置B的烧杯中盛放的是0.1mol·L－1的CuCl2溶液(两种溶液均足量)，下列说法不正确的

7、是(　　)A．A为原电池，B为电解池B．A为电解池，B为原电池C．当装置A的烧杯中产生0.1mol气体时，装置B的烧杯中产生气体的物质的量也为0.1molD．一段时间后，装置B的烧杯中溶液的浓度减小B　[由图中A、B两装置可知，A为原电池，B为电解池。A中的电池反应为Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，B中的电池反应为CuCl2通电,Cu＋Cl2↑，则装置A、B产生气体的物质的量关系为n(H2)＝n(Cl2)，电解CuCl2溶液时，CuCl2的量不断减少，故溶液的浓度减小。]7．用石墨作电极电解下列溶液，其实质不是电解水的是(　　)A．NaNO3溶液　　

8、　B．NaOH溶液C．Na2SO4溶液