《无机及分析化学》复习题A(高起本).docx

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1、《无机及分析化学》复习题A（高起本）一、填空题1、已知298K时，的某一元弱酸HA水溶液的pH=4.0，该弱酸Ka为。若向其中加入少量NaA固体，弱酸解离度将。b5E2RGbCAP2、过量KI与适量AgNO3溶液作用制得AgI溶胶，其胶粒结构式为。3、某元素的最高氧化数为+6，最外层电子数为1个，且其原子半径是同族元素中最小的，该元素基态原子的电子排布式为。p1EanqFDPw4、无水CrCl3和NH3化合生成一种配合物，配合物的化学组成为CrCl3·5NH3，硝酸银能从该配合物水溶液中沉淀出所有氯的三分之二，则配合物的化学式为

2、，该配合物的名称为。DXDiTa9E3d5、定量分析中系统误差主要影响测定结果的。6、配位滴定中，酸度越高，则EDTA与金属离子形成配合物稳定性越。7、间接碘量法的标准溶液是，应该采取配制。二、选择题1、质量分数均为0.05的乙二醇（分子量，62）、丙三醇（92）、葡萄糖（180）、蔗糖（342）水溶液，饱和蒸汽压最高的是（）RTCrpUDGiTA．乙二醇水溶液B.丙三醇水溶液C.葡萄糖水溶液D.蔗糖水溶液2、在一个多电子原子中，具有下列各组量子数(n、l、m、ms)的电子，能量最高的是（）A.3、2、、、1、、C.3、1、0、

3、、1、、3、CCl4分子的偶极矩为（）D（德拜）5PCzVD7HxAA.2B.3C.0.5D.0jLBHrnAILg4、已知反应1/2N2(g)+CO2(g)=NO(g)+CO(g)的rHm，为了提高有毒气体NO和CO的转化率，可采取的措施是：()xHAQX74J0XA.低温低压B.低温高压C.高温高压D.高温低压5、利用反应组成原电池，当向电极中通入少量H2S(g)后，电池电动势：（）LDAYtRyKfEA.升高B.降低C.不变D.难于判断6、已知反应BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O,对Br-、BrO3-均为一

4、级反应，对H+为二级反应，设该反应在（HAc的Ka）溶液中进行，若向该反应体系中加入等体积水，其速率变1/7为稀释前的()Zzz6ZB2LtkA.1/16倍B.1/8倍C.1/2倍D.1/4倍7、下列说法，正确的是：()A.含有两个以上氮原子的配体均可与中心离子形成稳定的螯合物。B.配合物[Fe(en)3]2+中心离子的配位数为3。C.螯合物通常比具有相同配位数的无环状结构的配合物更稳定。D.螯合物中环愈多、环上原子愈多，则螯合物愈稳定。8、相同外压下，下列四种化合物中，最容易沸腾的是：（）A.CH4(l)B.NH3(l)C.H

5、2O(l)D.HF(l)dvzfvkwMI19、Co(Ⅲ)的八面体配合物CoClm·nNH3，若1mol配合物与AgNO3作用能生成1molAgCl沉淀，则m和n的值分别是()rqyn14ZNXIA.m=2，n=6；B.m=3，n=3；C.m=3，n=5；D.m=3，n=4EmxvxOtOco10、某一可逆反应，其正反应为吸热反应，降低反应体系温度时()A.正、逆反应速率均加快B.正、逆反应速率均减慢C.正反应速率增大，逆反应速率减慢D.正反应速率减小，逆反应速率加快11、试样用量为0.1~10mg的分析称为()A.常量分析B.

6、半微量分析C.微量分析D.痕量分析12、用Na2C2O4作为基准物质标定KMnO4溶液时，加酸以后的溶液在加热时，不慎将溶液煮到沸腾，若继续进行滴定，则会导致测定结果（）SixE2yXPq5A.没有影响B.偏高C.偏低D.无法确定13、下列物质，可以用来标定盐酸溶液的基准物质为（）A.NaCl6ewMyirQFL14、含NaOH和Na2CO3混合液，用HCl标准溶液滴定至酚酞变色，消耗V1mL，继续以甲基橙为指示剂滴定又消耗了V2mL，则V1与V2的关系是（）kavU42VRUsA.V1=V2B.V1>V2C.V1

7、=2V215、待测物质与标准溶液反应速度较慢，可采用下列哪种方式进行滴定（）A.返滴定B.间接滴定C.置换滴定D.直接滴定三、判断题2/71、所有溶液的饱和蒸气压总是低于相同温度下纯溶剂的饱和蒸气压。（）2、主量子数等于3的电子层上共有三个亚层。（）。3、BeCl2分子中的中心原子采取的是sp2杂化。（）4、碳元素的指定单质是金刚石。（）5、同一反应，在低温区和高温区升高相同温度，低温区速率常数增大的倍数大。（）6、从质子理论的角度，水是两性物质。（）7、某标准溶液的浓度为该浓度为四位有效数字。（）8、相同浓度的强酸分别滴定相同

8、浓度的强碱或弱碱，滴定弱碱时的突跃范围小。（）9、配位滴定中，金属指示剂由其本身颜色变为其与金属离子生成的配合物的颜色。（）10、重铬酸钾法测定亚铁盐纯度时，常用酚酞作为指示剂。（）四、名词解释1、沸点：2、缓冲溶液：3、基准物质：五、简答题1、往-1HAc溶液