无机及分析化学复习题

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1、《无机及分析化学》复习题一.填空(每空1分,共28分,答在试卷上)1•定量分析过程包括,,和”个步骤.2.根据有效数字计算规则计算:1.683+=。3.某酸H2A的水溶液中,若§H2A为0.28,6HA-=56A2-,那么6A2-为。4.含有Zn2+和A13+的酸性缓冲溶液,欲在pH二5〜5.5的条件下,用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+,加入一定量六亚甲基四胺的作用是;加入MI4F的作用是o5.NaOH滴定HC1时,浓度增大10倍,则滴定曲线突跃范围增大个pH单位;若为滴定H3P04,则突跃范围增大个pH单位.6.对于实验数据中的异常值的取舍,通常可

2、根据、和方法来判断。7.莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为、O&紫外可见分光光度计由,,和—四部分组成.9.检验两组结果是否存在显著性差异采用检验法,检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用检验法。10.吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH关,与波长关。11.以波长为横坐标,吸光度为纵坐标,测量某物质对不同波长光的吸收程度,所获得的曲线称谓;光吸收最大处的波长叫做,可用符号表示。12.光度法测定某物质,若有干扰,应根据和原则选择波长。二.简答和名词解释(每题2分,共16分,答在试卷纸上)1•什么是准确度?什么是精密度?2.用K2Cr207溶液滴定Fe2+试

3、液时,常向溶液屮加入H3P04,为什么?3.已知滴定管的读数标准偏差为0.01mL,若滴定时耗去30.00mL溶液,则该溶液体积的相对标准偏差为多少?4写出浓度为cmol/L(NH4)2C03溶液的质子条件式。5.摩尔吸光系数6.下图是薄层色谱分离物质的色谱图,根据图写出Rf值计算式。斑点5.光度分析中,当浓度较高时,工作曲线逐渐偏离直线,这是什么原因?6.在螯合物萃取体系中,影响液-液萃取分离的因素有哪些?一.回答问题(每题4分,共24分,答在试卷纸上)1•为满足重量分析的要求,晶型沉淀的沉淀条件是什么,并简述其原因。2.已知lgKCuY二18.&Ig

4、KCaY二10.7,IgKCu-PAN二16,试说明为何可以CuY-PAN为指示剂,指示Ca的滴定?3・质子化氨基乙酸的卩尬1和卩血2分别为2.3和9.6,能否用NaOH滴定氨基乙酸,为什么?4.利用显色0102030405060708090100剂显色络合反应分光光度法测81.510.80.70.60.50.40.30.20.1定无机离子时,影响显色反应的因素有哪些?5.在721型吸光光度计上读数刻度示意图如下:问:(1)图中的字母T、A分别代表什么?(2)图中上面的刻度代表什么?下面的刻度代表什么?(3)下面的刻度为什么不均匀?6.分析化学中常用的分

5、离和富集方法有哪些?(回答不能少于8种方法)一.计算题(每题16分,共32分,答在试卷纸上)1•对于IIAc-NaAc,IICOOH-HCOONa两种缓冲体系,若要配制pll二4.8的酸碱缓冲溶液,应选哪个体系?现有6.0mol・L-l的HAc溶液12n)L,要配成250mLpH=4.8的缓冲溶液,需称固体NaAc-3H20多少克?2.用硫化物使Cd2+和Zn2+离子浓度均为0.1mol・L-1的混合溶液中的Cd2+离子沉淀到10-5mol・L-1而Zn2+离子不沉淀,计算应控制溶液H+浓度范围。《无机及分析化学》参考答案一.填空(每空1分,共28分,答

6、在试卷上)1・定量分析过程包括取样,试样分解,分离测定和分析结果计算及评价四个步骤。2.根据有效数字计算规则计算:1.683+37.427.334-21.40.056=14,43.某酸H2A的水溶液屮,若§112A为0.28,6IIA-=55A2那么§A2-为0^12。4.含有Zn2+和A13+的酸性缓冲溶液,欲在pH二5〜5.5的条件下,用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+,加入一定量六亚甲基四胺的作用是_控制酸度;加入NH4F的作用是一消除A13+干扰,起掩蔽作用_O5.NaOH滴定HC1时,浓度增大10倍,则滴定曲线突跃范围增大个pH单位;若为滴定

7、H3P04,则突跃范围增大个pH单位.6•对于实验数据中的异常值的取舍,通常可根据4d法、Q检验法和Grubbs法方法来判断。7.莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为铅酸钾(K2CrO4)、铁钱锐(NH4Fc(S04)2)。&紫外可见分光光度计由光源,单色器,样品池(比色皿)和检测及读出装置四部分组成.5.检验两组结果是否存在显著性差异采用t检验法,检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用F检验法。6.吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH无关,与波长—关。11・以波长为横坐标,吸光度为纵坐标,测量某物质对不同波长光的吸收程度,所获得的曲线称谓吸收光谱曲线;光

8、吸收最大处的波长叫做最人吸收波长,可用符号max表示。12.光度法测定某物质,若

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