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1、最新人教版选修2课题2《海水的综合利用》学案海水的综合利用(1)一、学习目标了解海水晒盐的原理与工艺。掌握氯碱工业的基本反应原理。,了解离子交换膜法制碱技术的利用。二、重难点重点：海水晒盐。氯碱工业的基本反应原理。难点：氯碱工业的基本反应原理。预习案一、海水中盐的开发和利用若将海水中的盐结晶后平铺于陆地上,地球将增高150米海水中平均含盐3.5%,含多种矿物质,如钠、钙、钾、溴、碘、锶等。海水中含有多种盐类,以最多,约占海水中盐类总量的,还含有、等。1.海水制盐（1）海水制盐以法（盐田法）为主,主要原理是太阳照射后,蒸发,达
2、到浓度时,依次以形式析出。（2）盐田必须符合的条件①；②；③。（3）盐田一般分为、、三部分。（4）海水制盐要经过逐渐蒸发浓缩,达到饱和后会析出,分离后所得的母液叫,可综合利用制得副产品和等。（卤水中主要含氯化镁、碘化钾、溴化钾）（5）海水制盐还可用法和法,这样不仅可制得盐,还可得到。2.食盐资源的利用,并以它们为原料生产一系列化工产品的用电解的方法来制取、和工业,称为氯碱工业。3.离子交换膜法制烧碱（1）电解制碱目前主要采用法。离子交换膜电解槽是由多个槽串联或并联组成。单元槽由、、、和导电铜棒等组成。（2）离子交换膜的特性：
3、只允许和离子通过,而阻止离子和气体通过。（3）精制的饱和食盐水进入极室,加入NaOH的纯水进入极室,通电时,水在极表面放电生成,Na＋穿过离子交换膜由极室进入极室,导出的阴极液中含,Cl—则在极表面放电生成,电解后的淡盐水从极导出。探究案1/71、电解食盐水实验装置及反应原理四种离子,通直流电后,氯化钠溶液中存在着向阳极移动,向阴极移动。阳极反应式,阴极反应式电解饱和食盐水的反应式是。2、此装置有何弱点3、如果要利用电解食盐水制NaOH,在装置上应采取什么合适的措施？4、离子交换膜有何作用5、离子交换膜法制碱技术具有哪些优点
4、？6、写出电解食盐水后产物NaOH、Cl2、H2用来制其他化工产品的反应方程式。训练案1、海水制盐的主要方法的是（）A、蒸发法B、电渗析法C、电解法D、分馏法2、下列各组物质,不需要经过化学变化就能够从海水中获得的是（）A、氯、溴、碘B、钠、镁、铝C、烧碱、氢气D、食盐、淡水3、铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol/L的食盐溶液中,可能出现的现象是（）-B、铁棒被腐蚀A、铁棒附近出现OHC、石墨棒上放出氯气D、石墨棒上放出氧气4、关于电解NaCl水溶液,下列叙述正确的是：（）A、电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠B
5、、若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色C、若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液,溶液呈无色D、电解一段时间后,将全部电解液移入烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性反思：姓名第组组长（签字）海水的综合利用（2）一、学习目标2/7了解吹出法从海水中提溴的原理和方法。了解海水中提取镁的原理和工艺流程。了解硫化氢——水双温交换法从海水中提取重水的方法。二、重难点重点：海水提镁和海水提溴的原理和简单过程。难点：从海水中获取有用物质的不同方法和流程。预习案二、海水提溴从海水中提溴约占世界溴年产量的,常用的方法叫,即用氯气氧化海水中的,使其变
6、成,然后用空气或水蒸气。1.氧化（1）写出用氯气置换溴离子的离子方程式。（2）氯气置换溴离子之前,要使海水化,使pH=。2.吹出当Br-被氧化成后,用将其吹出,也可用与溴一起蒸出。3.吸收：写出用二氧化硫做还原剂回收溴,再用氯气将其氧化得到溴产品的反应方程式、。溴的用途：工业上：燃料的防爆剂；胶卷的感光材料；农业上：杀虫剂；医药上：红药水、镇静剂。三、海水提镁.海水中镁的总储量约为,目前世界生产的镁来自海水。四、从海水中提取重水1.氢的同位素符号和名称是、、。2.21H氘的原子核内有一个和一个,所以叫,化学符号是重水可作原子
7、反应堆的和。3.热核聚变指的是。4.海水中含重水t。探究案1、海水中Br-浓度很小,能直接从海水中提溴吗？应如何处理？2+2+2、海水中Mg浓度很小,如何实现Mg的富集和分离？3、是不是直接往海水中加沉淀剂？4、.谈谈工业生产提取镁的主要方法和写出主要反应方程式3/7（1）（2）（3）（4）训练案1、从海水中提取镁,正确的方法是（）A、海水NaOHMg(OH)2电解MgB、海水HClMgCl溶液MgCl电解Mg22C、海水石灰乳Mg(OH)2灼烧MgO电解MgD、海水石灰乳Mg(OH)2HClMgCl溶液MgCl电解Mg22
8、2、下列变化属于化学变化的是（）A、干馏B、分馏C、蒸馏D、萃取4、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素；碘元素以碘离子的形式存在,实验室从海藻中提取碘的流程图如下图所示：海海i浸泡悬a溶b适量过氧化氢酸性溶，浊液藻晒干灼烧藻液液灰残含I2渣含I2c的有d晶机溶溶态液液碘（1）指出从海藻
