课题2　海水的综合利用

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1、海水资源的综合利用旧知温习1、实验分离操作（1）蒸馏原理：利用沸点的不同，除去难挥发或不挥发的杂质。实验：从自来水制取蒸馏水仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。④先打开冷凝水，再加热。⑤溶液不可蒸干。（2）萃取原理:用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来.仪器:分液漏斗,烧杯步骤:①检验分液漏斗是否漏水.②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗,注入4mLCCl4,盖

2、好瓶塞.③用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来用力振荡.④将分液漏斗放在铁架台上,静置.⑤待液体分层后,将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液.注意事项:A检验分液漏斗是否漏水.B萃取剂:互不相溶,不能反应.3溴水碘水分离常用四氯化碳，密度比水大，在下层C上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出.2、卤素相关性质（1）液溴易挥发，碘单质易升华，遇淀粉显蓝色；（2）卤素间的置换反应 Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-     Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl-     

3、   Br2 + 2I- = I2 + 2Br- 结论：氧化性：Cl2 > Br2 > I2； 还原性：I-  > Br-  > Cl-   （3）溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀到浓）的颜色变化            水苯  汽 油 四氯化碳  Br2  黄 → 橙  橙 → 橙红 橙 → 橙红 橙→ 橙红 I2 深黄→ 褐 淡紫 → 紫红淡紫→ 紫红 紫红→ 深紫 密   度    比 水 轻 比 水 轻比 水 重     （3）X-离子的检验  （+ AgNO3 + HNO3）Cl-     白色沉淀 AgClBr-     浅黄

4、色沉淀  AgBr I-    黄色沉淀 AgI    [碘的化合物]  碘的化合物有KIO3(碘酸钾)、KI等．碘是智力元素，人体中的碘主要存在于甲状腺内，人体如果缺碘，就会患甲亢、呆小症、甲状腺肿症(大脖子病)．为防止碘缺乏病，最为方便、有效的方法就是食用加碘盐，通常加入的是碘酸钾，以及海藻类如海带紫菜等32、粗盐的提纯（不溶性泥沙和可溶性杂质离子）步骤：溶解，过滤，除杂，蒸发除杂试剂：碳酸钠，氯化钡，氢氧化钠，稀盐酸注意选用试剂的先后顺序，试剂的量方案一：先加入过量的BaCl2溶液,除去Na2SO4：然后加入过量的NaOH溶液,除去

5、MgCl2：然后加入过量的Na2CO3溶液,除去CaCl2和BaCl2（两个反应方程式）：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl   Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl  过滤，最后在滤液中滴加适量盐酸至恰好不再产生气体,除去NaOH和Na2CO3HCl+NaOH==NaCl+H2O，2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑蒸发溶液,析出NaCl晶体.4、常用氧化剂：高锰酸钾、新制氯水、次氯酸、浓硫酸、硝酸、双氧水等Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl-  2I-+H2O2+2H+=I2+

6、2H2O3