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时间:2019-10-24
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1、海水资源的综合利用旧知温习1、实验分离操作(1)蒸馏原理:利用沸点的不同,除去难挥发或不挥发的杂质。实验:从自来水制取蒸馏水仪器:温度计,蒸馏烧瓶,石棉网,铁架台,酒精灯,冷凝管,牛角管,锥形瓶。注意事项:①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。③冷凝管中冷却水从下口进,上口出。④先打开冷凝水,再加热。⑤溶液不可蒸干。(2)萃取原理:用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来.仪器:分液漏斗,烧杯步骤:①检验分液漏斗是否漏水.②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗,注入4mLCCl4,盖
2、好瓶塞.③用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来用力振荡.④将分液漏斗放在铁架台上,静置.⑤待液体分层后,将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液.注意事项:A检验分液漏斗是否漏水.B萃取剂:互不相溶,不能反应.3溴水碘水分离常用四氯化碳,密度比水大,在下层C上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出.2、卤素相关性质(1)液溴易挥发,碘单质易升华,遇淀粉显蓝色;(2)卤素间的置换反应 Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl- Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl-
3、 Br2 + 2I- = I2 + 2Br- 结论:氧化性:Cl2 > Br2 > I2; 还原性:I- > Br- > Cl- (3)溴和碘在不同溶剂中所生成溶液(由稀到浓)的颜色变化 水苯 汽 油 四氯化碳 Br2 黄 → 橙 橙 → 橙红 橙 → 橙红 橙→ 橙红 I2 深黄→ 褐 淡紫 → 紫红淡紫→ 紫红 紫红→ 深紫 密 度 比 水 轻 比 水 轻比 水 重 (3)X-离子的检验 (+ AgNO3 + HNO3)Cl- 白色沉淀 AgClBr- 浅黄
4、色沉淀 AgBr I- 黄色沉淀 AgI [碘的化合物] 碘的化合物有KIO3(碘酸钾)、KI等.碘是智力元素,人体中的碘主要存在于甲状腺内,人体如果缺碘,就会患甲亢、呆小症、甲状腺肿症(大脖子病).为防止碘缺乏病,最为方便、有效的方法就是食用加碘盐,通常加入的是碘酸钾,以及海藻类如海带紫菜等32、粗盐的提纯(不溶性泥沙和可溶性杂质离子)步骤:溶解,过滤,除杂,蒸发除杂试剂:碳酸钠,氯化钡,氢氧化钠,稀盐酸注意选用试剂的先后顺序,试剂的量方案一:先加入过量的BaCl2溶液,除去Na2SO4:然后加入过量的NaOH溶液,除去
5、MgCl2:然后加入过量的Na2CO3溶液,除去CaCl2和BaCl2(两个反应方程式):Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl 过滤,最后在滤液中滴加适量盐酸至恰好不再产生气体,除去NaOH和Na2CO3HCl+NaOH==NaCl+H2O,2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑蒸发溶液,析出NaCl晶体.4、常用氧化剂:高锰酸钾、新制氯水、次氯酸、浓硫酸、硝酸、双氧水等Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl- 2I-+H2O2+2H+=I2+
6、2H2O3
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