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1、课时演练·促提升A组1.向天然水中加入下列物质的溶液时,无沉淀产生的是( ) A.肥皂B.熟石灰C.纯碱D.小苏打解析:小苏打为NaHCO3,与Ca2+和Mg2+不能形成沉淀,肥皂中有效成分与Ca2+和Mg2+可以生成硬脂酸钙和硬脂酸镁沉淀。答案:D2.为了获得饮用水,凝聚过程中除去其中的悬浮物,可加入的净水剂是( )A.FeCl3B.NaClC.Ca(ClO)2D.MgCl2解析:NaCl不能用于净水,Ca(ClO)2用于杀菌消毒,而不能使水中的悬浮杂质沉降,铝盐和铁盐会形成Al(OH)3胶体和Fe(
2、OH)3胶体,可吸附水中的固体小颗粒而沉降,从而达到净水的目的。答案:A3.下列有关水的叙述中,错误的是( )A.硬水中的Ca2+、Mg2+有阻碍肥皂起泡的作用B.用漂白粉对自来水消毒会增加水的硬度C.锅炉用水必须经过软化D.用磺化煤软化的水不能饮用解析:A中肥皂的主要成分与Ca2+、Mg2+反应生成沉淀,正确;B中漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2,使用漂白粉消毒,会引入Ca2+,使c(Ca2+)增大,正确;C中若锅炉内使用硬水,则易形成沉淀,而使金属受热不均匀出现危险,正确。答案:D4.用下列方法除去含Ca2+、Mg2
3、+、HC、Cl-的硬水,所得水含离子浓度最小的是( )A.蒸馏B.加热煮沸法C.用石灰纯碱法D.用离子交换法解析:蒸馏可以制得非常纯的蒸馏水,几乎不含任何杂质离子,所以A项是正确的;加热煮沸法只可降低Ca2+、Mg2+、HC的浓度,但不能除去Cl-;石灰纯碱法或离子交换法虽比加热煮沸除去Ca2+、Mg2+彻底,但仍不能完全除去,也不能除去其他阴离子,并在除掉Ca2+、Mg2+的同时增加了Na+的浓度。答案:A5www.e-huaxue.com集全国化学资料精华，按四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系编排。资
4、源丰富，更新及时。欢迎上传下载。5.下列说法中,不正确的是( )A.加热法只可软化具有暂时硬度的硬水B.海水淡化的主要方法有蒸馏法和电渗析法等C.反应2NaR+Ca2+CaR2+2Na+的逆反应在一定条件下也能发生D.硬水软化就是除净水中的Ca2+和Mg2+解析:加热法只能软化具有暂时硬度的水,[Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2受热可分解为CaCO3、Mg(OH)2而除去],不能软化永久硬水;硬水软化是指减少或除去水中的Ca2+和Mg2+,不能除净。答案:D6.某溶液中含有Fe2+、Al3+、Ag+、Cu2+,为分别得到各含一种
5、金属阳离子的沉淀物。可采取①通入H2S气体,②通过CO2气体,③加入盐酸,④加入氢氧化钠溶液四个步骤,每次通入或加入试剂均过量,且每次都把沉淀物滤出,其操作的正确顺序是( )A.③①④②B.①③④②C.④②①③D.④②③①解析:要使离子逐一沉淀出来,即每加一种试剂,只得一种沉淀。若先加NaOH,则四种离子都会出现沉淀,NaOH过量,只有Al(OH)3溶解,其余均为沉淀,故先加NaOH是不可以的,排除C、D。若先加H2S气体,则Ag+、Fe2+和Cu2+都会沉淀出来,故排除B。A中先加③盐酸至过量,则Ag+形成AgCl沉淀出来;再加①H
6、2S气体,Cu2+形成CuS沉淀出来;由于第一步中加入盐酸过量,所以不生成FeS沉淀,FeS不溶于水,但溶于酸;再加入④NaOH过量,Al3+形成Al,Fe2+形成沉淀;最后通入②CO2气体,可以使Al形成Al(OH)3沉淀。CO2+2H2O+AlHC+Al(OH)3↓,故选A。答案:A7.下列说法不正确的是( )A.蒸馏法淡化海水是将水加热蒸发汽化,然后将蒸汽冷凝而得到蒸馏水的方法B.离子交换膜分为阳膜和阴膜,阳膜只允许阳离子通过,阴膜只允许阴离子通过,这就是离子交换膜的选择透过性C.阳离子交换树脂中的H+可与水中的金属阳离子M+交
7、换D.阴离子交换树脂中既含有阳离子,又含有阴离子,因此既能与水中的阳离子交换,又能与水中的阴离子交换解析:阴离子交换树脂的交换基团是OH-,只能与溶液中的阴离子交换。答案:D8.水是生命之源,但随着工业的发展,许多宝贵的水资源受到了污染。下面是对某自来水厂水源进行水质分析时得到的部分信息:水体浑浊,有一定异味,pH为6.5,细菌总数1mL水中含有250个(国家标准规定每毫升不得超过100个)。(1)为了达到饮用水标准,下列处理措施中不正确的是 。 A.加混凝剂沉降B.用碱调节到中性C.用活性炭吸附D.注入液氯消毒(2)已知高铁酸钠
8、(Na2FeO4)加入水中,能杀死水中的微生物和细菌,并能产生类似明矾的净水作用,写出其在净水过程中发生反应的离子方程式 。 (3)刚出厂的自来水中含少量余氯,它在配水管中停留可有效地起到杀菌作用,并能保持
