人教版选修3第四节《离子晶体》学案.docx

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1、最新人教版选修3第四节《离子晶体》学案四节离子晶体学习目标1、认识离子晶体中微粒间的堆积方式。2、从化学键和堆积方式这两个角度认识离子晶体熔点、沸点和硬度等性质的特点。[复习]写出NaCl、CsCl、ZnS的电子式。新知要点一、离子晶体1、离子晶体的概念叫离子晶体,以键结合的化合物是离子化合物,离子化合物在常温下以的形式存在。2、离子晶体的空间构型（1）NaCl型观察左图,回答下列问题：1、NaCl晶胞中Na+、Cl-的数目是多少？其化学式表示什么？2、在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Na+有

2、个。（2）NaCl晶体结构示意图3、CsCl晶胞中+-CsCl型Cs、Cl的数目是多少？其化学式表示什么？4、在每个Cs+周围与它最近的且距离相等的Cs+有个。CsCl晶体结构示意图(3)ZnS型个Zn2+,有个S2-。5、每个晶胞中有ZnS的晶体结构示意图AB型离子晶体的基本结构形式对比晶体类型晶胞结构+-实例r/r配位数NaCl型CsCl型ZnS型1/2二、晶格能1、晶格能是指的能量。放出的能量越多,晶格能的绝对值越,表示离子键越,晶体越稳定。2、晶格能与成正比,与成反比,即离子电荷数越,核间距

3、越,晶格能越大。3、离子键的强弱用离子晶体的晶格能来衡量。晶格能越大,离子键越,离子晶体越。4、离子晶体特性（1）离子晶体的熔点、沸点,而且随着离子电荷的增加,核间距离的缩短,晶格能,熔点。（2）离子晶体一般溶于水,溶于非极性溶剂。（3）离子晶体在固态时导电,熔融状态或在水溶液中导电。1．在高温超导领域中,有一种化合物叫钙钛矿,其晶体结构中有代表性的最小单位结构如图所示试回答：(1)在该晶体中每个钛离子周围与它最近且相等距离的钛离子有多少个?(2)在该晶体中氧、钙、钛的粒子个数化是多少?2.离子晶体

4、熔点高低决定于阴阳离子的核间距离.晶格能的大小,据所学知识,判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是（）A.KCl>NaCl>BaO>CaOB.NaCl>KCl>CaO>BaOC.CaO>BaO>KCl>NaClD.CaO>BaO>NaCl>KCl3.下列关于金属晶体和离子晶体的说法,错误的是（）A.受外力作用时都易发生形变而破裂B.都含有离子C.一般都具有较高的熔点和沸点D.都可采取“紧密堆积”结构2/2