原子结构与性质学生用.doc

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1、个人收集整理勿做商业用途原子结构与性质第一节原子结构一、原子的诞生在宇宙中，氢约占,氦约为，它们合起来约占地球上的元素绝大多数是，非金属(）仅种。二、能层与能级例如:画出下列的原子结构示意图氧钠硫氩各能层所包含的能级类型及各能层、能级最多容纳的电子数见下表：能层（n)一二三四五六七符号KLMNOPQ能级（l)………最多电子数………281832……2n2（1）每个能层中,能级符号的顺序是（2）任一能层，能级数能层序数（3）s、p、d、f……可容纳的电子数依次是三、构造原理根据构造原理,只要我们知道原子序数，就可以写出几乎所有元素原子的电子排布。电子填充的先

2、后顺序(构造原理）为:即先后顺序为：ns(n－2）f(n－1)dnp构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。不同能层的能级有交错现象,如E(3d）E（4s）、E(4d）E（5s）、E(5d）E（6s)、E(6d）E（7s）、E（4f）E（5p)等。构造原理是书写基态原子的的依据，如：Na：1s22s22p63s1，能级符号上面数字是该能级上的。写出下列元素原子的电子排布：(1—36号）68141622232634有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有一个电子的偏差,如:铬24Cr铜29Cu四、电子云和原子轨道：（1）电子运动的特点：①质量极小②运动空

3、间极小③极高速运动。电子云。常把电子出现的概率约为的空间圈出来，人们把这种电子云轮廓图成为。个人收集整理勿做商业用途S的原子轨道是的，能层序数越大，原子轨道的越大。P的原子轨道是的，每个P能级有个轨道，它们互相，分别以为符号.P原子轨道的平均半径也随能层序数增大而。注意：1．相同能层上原子轨道能量的高低：nsnpndnf。2．形状相同的原子轨道能量的高低：1s2s3s4s……3．能层和形状相同的原子轨道的能量相等，如轨道的能量相等.(2）［重点难点]泡利原理和洪特规则量子力学告诉我们：ns能级各有轨道，np能级各有轨道,nd能级各有轨道，nf能级各有轨道

4、.而每个轨道里最多能容纳电子,通常称为电子对,用方向相反的箭头“↑↓”来表示。泡利原理。洪特规则.洪特规则的特例：对于同一个能级,当电子排布为全充满、半充满或全空时，是比较稳定的.特例：24Cr29Cu3d3d半充满全充满轨道表示式:用“□”表示轨道，用“↑”或“↓”表示容纳的电子。1s1s↑如：1H2He1s2s1s2s2p3Li6C基态、激发态、光谱1．基态原子.2．激发态原子。3．原子光谱（吸收光谱和发射光谱).利用可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。能量最低原理例1.比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低。（1）2s______3s　　　　　（

5、2)2s______3d(3）3p______3s（4）4f______6f（5)3d______4s(6)3px________3pz2。下列各原子或离子的电子排布式错误的是（　　）A．Na＋　1s22s22p6B．F　1s22s22p5C．Cl－　1s22s22p63s23p5D．Ar　1s22s22p63s23p63.　以下是两个原子的2p能级或3d能级的电子排布情况,试分析有无错误，若有，违反了什么原则？（1）↑↑↓（2)↓↑↓↑↑↑↓↑↓↑4。下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（)A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围,故称电子云B．

6、s能级的原子轨道呈球形,处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C．p能级的原子轨道呈纺锤形,随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多D．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大个人收集整理勿做商业用途5.已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式（即电子排布图）,其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是（)ABCD6。若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是(）A．该元素基态原子中共有3个电子B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有3个电子D．该元素原子M能层共有8

7、个电子第二节原子结构与元素性质一、原子结构与周期表1、周期系：2、周期表周期：族:主族：副族:(科学探究14页）考查元素周期表,探究下列问题：（答案）1。提示　元素周期表共有7个周期；每个周期包含的元素种类如下：周期　　一　　二　　三　　四　　五　　六　　七元素数目2　　8　　8　　18　　18　32　32(？)每周期开头元素最外层电子排布通式为ns1每周期结尾最外层电子排布通式为ns2np6(第一周期为1s2）。第一周期元素原子只有一个能层，只有1s一个能级，最多为2个电子。而其他周期元素原子最外层有ns、np两个能级，最多可排8个电子。2。提示　18

8、个纵列；不相等。3.提示　s区有2个纵列，d区有8个纵列，p区有6个纵列。s区、