专题二_原子结构与性质.doc

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1、专题二原子结构与性质一、开天辟地-原子的诞生1.在宇宙中是丰富的元素是氢，其次是氦。地壳中最丰富的元素是氧，其次是硅，地球上最丰富的金属元素是铝，其次是铁。地球上共有22种非金属元素（包括稀有气体）。P42.人类认识原子的过程p2近代原子论：一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干镶嵌其中。又称行星原子模型，原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成

2、。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。称分层模型，当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少。电子在核外空间的概率分布图就像“云雾”笼罩在原子核周围。因而提出了“电子云模型”3.核外电子运动特征①电子具有波粒二象性，不遵循经典的力学理论，遵循量子力学规律。②没有固定的运动轨迹，也无法测出某一时刻具体位置，遵

3、循概率率分布统计规律。③基态、激发态、光谱基态：最低能量状态。如处于最低能量状态的原子称为基态原子。激发态:较高能量状态（相对基态而言）。如基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级成为激发态原子.光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收（基态→激发态）和放出（基态→激发态）能量，产生不同的光谱—原子光谱（吸收光谱和发射光谱）。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。例1.下列关于氢原子电子云图的说法正确的是A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大C.通常

4、用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D.电子云图是对运动无规律性的描述例2.对原子核外电子以及电子的运动，下列描述正确的是（）①可以测定某一时刻电子所处的位置②电子质量很小且带负电荷③运动的空间范围很小④高速运动⑤有固定的运动轨道⑥电子的质量约为氢离子质量的1/1836A①②③B②③④⑥C③④⑤⑥D⑤⑥例3.下列有关电子云及示意图的说法正确的是()A电子云是笼罩在原子核外的云雾B小黑点多的区域表示电子多C小黑点疏的区域表示电子出现的机会少D电子云是用高速照相机拍摄的照片二、能层与能级1.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在

5、原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小.2.能层（电子层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.3.能级（电子亚层或原子轨道）：电子出现概率约为90%的电子云空间轮廓图叫能级又叫原子轨道，电子云轮廓图呈球形称为s能级，ns能级各有1个原子轨道；电子云轮廓图呈哑铃形（又叫纺锤形）称为p能级，n6p能级各有3个原子轨道，相互垂直（用px

6、、py、pz表示）；电子云轮廓图呈花瓣状称为d能级，nd能级各有5个原子轨道；常见能级还有f轨道能级，nf能级各有5个原子轨道。能层(n)一二三四五六七符号KLMNOPQ能级(l)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s………最多电子数26262………2832……2n2例4.下列有关认识正确的是A.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C.各能层含有的能级数为n-1D.各能层含有的电子数为2n2例5.下列各电子层中不包含d亚层的是（　　　　）A．N电子

7、层B．M电子层C．L电子层D．K电子层三、核外电子排布规律了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布.1.原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子.2.原子核外电子排布原理.①能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道.②泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子.③洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同.洪特

8、规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr[Ar]3d54s1、29Cu[Ar]3d104s1.3.构造原理.①根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。②根据构造原理，可以将各能级按