学生用原子结构

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1、一、知识点原子结构与周期表2.周期表：在周期表中，把元素，按原子序数的顺序从左到右排成横行，称之为周期，有—个；在把不同横行中最外层电子数相同的元素，按能层数递增的顺序由上而下排成纵行，称之为族，共有—个纵行，—个族。16个族乂可分为主族、副族、0族、,K分析探索1每个纵列的价电子层的电子总数是否相等?按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，除ds区外，区的名称来自os区、d区和p区分别有几个纵列?为什么s区、d区和ds区的元素都是金属？[基础要点]S区P区d区ds区f区分区原则纵列数是否都是金属区全是金属元素，非金属元素主要集中区。主族主要含区，副族主要含区，过渡元素

2、主要含区。S区元素价电子特征排布为价电子数等于族序数。d区元素价电子排布特征为；价电子总数等于副族序数；ds区元素特征电子排布为,价电子总数等于所在的列序数；p区元素特征电子排布为;价电子总数等于主族序数。原子结构与元素在周期表中的位置是有一定的关系的。(1)原子核外电子总数决定所在周期数周期数二最大能层数(锂除外)46Pd[Kr]4d10,ft大能层数是4,但是在第五周期。(2)外围电子总数决定排在哪一族如:29C113cf°4si10+1=11尾数是1所以，是IB。元素周期表是元素原子结构以及递变规律的具体体现。二、元素周期律(1)原子半径元素周期表中同周期主族元素从左

3、到右,原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？元素周期表屮，同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？K归纳总结U原子半径的大小取决于两个相反的因素：,另一个是O显然电子的能层数越大，电子间的负电排斥将使原子半径增大，所以同主族元素随着原子序数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐。而当电子能层相同时，核电荷数越大，核对电子的吸引力也越大，将使原子半径—，所以同周期元素，从左往右，原子半径逐渐0（2）电离能1.第一电离能S—态电—性基态原子失去个电子，转化为气态基态正离子所需要的叫做第一电离能。第一电离能越大，金属活动性越O同一元素的第二电离能第一

4、电离能。K归纳总结习1.递变规律周一周期同一族第一电离能从左往右，从上到下,2.第一电离能越小，越易失电子，金属的活泼性就越强。因此碱金属元素的第一电离能越小，金属的活泼性就越强。3.气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能（用h表示），从一价气态基态正离子屮再失去一个电子所需消耗的能量叫做第二电离能（用【2表示），依次类推，可得到【3、14、15……同一种元素的逐级电离能的犬小关系：I1

5、性引力也越来越大，消耗的能量也越来越多⑶电负性1.金展元素越容易失电子，对键合电子的吸引能力，电负性—，其金屈性—；非金属元素越容易得电子，对键合电子的吸引能力—,电负性,其非金属性；2.同周期元素从左往右，电负性逐渐,表明金属性逐渐,非金属性逐渐o同主族元素从上往下，电负性逐渐,表明元素的金属性逐渐,非金属性逐渐o二课堂练习1、下列关于原子学说的发展不正确的是（）A、阿伏加德罗建立了原子学说B、汤姆生发现了电子C、卢瑟福提出了原子结构的核式模型D、玻尔建立核外电子分层排布的原子结构模型2、下列有关氢原子电子云图的说法中正确的是（）A、黑点密度大，电子数目大B、黑点密度大，

6、单位体积内电子出现的机会大C、电子云图是对电子运动无规律性的描述D、电子云图经过计算后来描述电子运动3、下列各电子层不包含d能级的是（）A、L电子层B、M电子层C、N电子层D、O电子层4、基态碳原子的核外电子排布为&2“2『，三个p轨道的能量完全相同，p轨道上的两个电子排布方式正确的是（）A、2p①①OB、2pGXDO5、主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A、Ca2+ls22s22p63s23p6B、O1s22s23p4C、CFls22s22p63s23p6D、Ar1s22s22p63

7、s23p66、元素周期表中，第三、四、五、六周期的数目分别是（）A、8、18、32、32B、8、18、18、32C、8、18、18、18D、8、8、18、187、在冶金工业上，常用电解法得到钠、镁、铝等金属，其内在原因是（）A、都是轻金属C、电解法成本低8、下列说法正确的是（）B、钠、镁、铝都很活泼D、电解时所用化合物的熔点低原子的电离能逐渐减小原子的电离能逐渐增大元素的电负性逐渐增人元素的电负性逐渐增大A、同周期元素随原子序数的增大,B、同主族元素随原子序数的增大,C、同周期元素随原子序数的增人,D、同主族元素随