化学方程式计算题专题(定稿).doc

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1、个人收集整理勿做商业用途化学方程式计算题专题例1下列根据化学方程式的计算题有错误，简述发生错误的原因,并加以改正．加热12。25克KClO3，充分反应后可制得氧气多少克？解设生成氧气的质量为ｘｇＫＣlO3ＫＣl+O2↑122。53212。25gx=∴x=3。2g答：加热１２．２５ｇＫＣlO3，可制得O2３。2ｇ．（１）错误原因；（２）改正．分析本题的错误在于化学方程式没有配平．解（１）化学方程式未配平；（2)设反应后可制得O2的质量为ｘｇ2KClO32KCl+3O2↑2×122。53×3212.25gx=∴x=4.8g答：加热１２．２５ｇＫＣlO3，可制得O2４。8ｇ．例2把干燥纯净

2、的ＫＣlO3和ＭnO2的混合物13.32克，加热至不再产生气体为止，称量剩余物质量为９。４８克，求①生成氧气的质量；②剩余物质各是什么？质量分别是多少克？分析ＭｎO2作为催化剂在反应前后其质量和化学性质都不改变，所以13。32g-9.48g=3。84g，这3.84ｇ就是放出O2的质量，这也是解本题的关键．解根据质量守恒定律mO2=13.32g–9.48g=3.84g设生成物中KCl质量为ｘｇ2KClO32KCl+3O2↑14996x3。84g=∴x=5.96gMnO2的质量9.48g–5。96g=3.52g答：氧气的质量为3.84g,剩余物为ＫＣl和ＭnO2质量分别为5。96g和3。

3、52g.例3在标准状况下，6。2ｇ磷在氧气中充分燃烧,需要氧气多少克？这些氧气的体积是多少升？能生成P2O5多少克？(已知标况下O2＝１.４３ｇ／Ｌ）分析个人收集整理勿做商业用途根据化学方程式的计算要求单位一致,初中阶段只涉及反应物和生成物的质量比计算，所以本题不能直接求出O2的体积，只能先求出生成O2的质量．再根据Ｖ气=进行换算．解设需要氧气的质量为ｘ，生成Ｐ2Ｏ5的质量为ｙ．4P+5O22P2O54×315×322×1426.2gxy==∴x=8gy=14.2gVO2===5。6L答：需要氧气５．６升．例4含锌６５％的锌粒200ｇ,与足量的稀Ｈ2SO4反应，可制得Ｈ2多少升？（标

4、况下＝0.09g／Ｌ)分析化学方程式中反应物与生成物之间的质量关系指的是纯净物之间的质量关系，不纯物的质量必须转化成纯净物的质量，才能代入化学方程式中进行计算，其换算关系式为：物质的纯度（％)=×100%纯净物的质量=不纯物的质量×物质的纯度（％）解设可制得Ｈ2的质量为ｘｇＺｎ+Ｈ2SO4ＺｎSO4＋Ｈ2↑652200g×65%x=解得x=4gH2的体积为=44。4L答：可制得４４．４升Ｈ2．例5一定质量的ＫＣｌO3和ＭnO2的混合物中，ＭnO2的质量分数为２０%,加热后，剩余的固体混合物中ＭnO2的质量分数升高至２５％,则KClO3的分解率是多少？分析此题没有给出反应物的质量，但给

5、了反应前后MnO2的质量分数．设ＭnO2的质量为ag依次算出原混合物质量，ＫＣlO3质量，剩余物质量．解设ＭnO2的质量为aｇ，则原混合物的质量为aｇ÷２０％＝５aｇ；原ＫＣlＯ３的质量为５aｇ－aｇ＝４aｇ，反应后剩余固体物质的质量为aｇ÷２５％=４aｇ，根据质量守恒定律，生成ｍＯ2＝５aｇ－４aｇ＝ag设生成agO2，需要ＫＣlO3的质量为ｘ2KClO32KCl+3O2↑个人收集整理勿做商业用途24596xag∴x=KClO3的分解率=×100％=63.8％答：KClO3的分解率为63。8%例6将4gH2和O2的混和气体点燃，使其充分反应，得到1。8g水蒸气,则反应前混合物中O2

6、不少于g，不超过g。分析依题意，有2.2克气体剩余即4g-1.8g=2.2g，设参加反应H2质量为x，O2的质量为y2H2+O22H2O43236x=0.2gy=1。6g1.8g①若剩余2.2gO2，则参加反应H2不少于0。2gO2为4g-0。2g=3.8g（即1.6g+2.2g)②若剩余2.2gH2，则参加反应O2不少于1.6gH2为4g-1。6g=2.4g（即0。2g+2.2g)解答O2不少于1。6g，不超过3。8g。例7将一定量某种铁的氧化物用足量H2还原后,得到33。6g铁,生成14。4g水，如果氧化物中铁与氧的原子个数比为最简比，试求该铁的氧化物的化学式。分析铁的氧化物有多

7、种，设此化学式为FexOy,写出相应化学方程式.解设铁的氧化物的化学式为FexOyFexOy+yH2xFe+yH2O56x18y33.6g14。4g∴则化学式为Fe3O4答:该铁的氧化物的化学式为Fe3O4.例8把7克含杂质的锌片(杂质不与硫酸反应)放在100克足量的稀硫酸里,反应停止后所得混合物总质量为106.8克。求：（1)根据定律,反应后生成H2质量是克。（2）计算不纯的锌的质量分数.(计算结果精确到0.1%)解(1)根据质量守恒定律,反应前后物质质