实验分析计算题（定稿）

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1、1、50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218gM体（己换算成无水硫酸盐）。则反应产生氢气的质量是（）。A.2gE・3gC.3.5gD.4.5g2、小亮同学在实验室中制1RCO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCb和HC1的溶液屮逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液.实验过程屮加入Na2CO3溶液的质量与生产沉淀或者气体如图1所示；加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系囹1囹2A.图1中b->c段表示生成气体的过程B.图1中b点的值为106C.图1中c点时，溶液中的溶质有两种D.图

2、1中0->a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d->h段曲线表示3、将某物质的溶液蒸发60克水后，温度降到20°C,析出无水晶体5克，再蒸发60克水，温度仍降到20°C,又析出无水晶体6克，下列敘述中正确的是（）A.将原溶液变成饱和溶液，需补充溶质1克B.20°C时该溶质的溶解度为10克C.将原溶液变成饱和溶液，需补充溶质6克D.20°C时该溶质的溶解度为8.3克4、小科发现暖水瓶中有一层淡黄色的水垢。据悉，该地区的水垢中除碳酸钙外，无其它盐类。他想探究还冇没冇其它物质，于是他收集水垢后经低温烘干进行下列实验：⑴取2.5g水垢按图甲屮的A

3、装置高温加热充分反应（己知CaCCh高温CaO+C02f）,产牛的气体依次通过B、C装置，实验后发现C装置中氢氧化钠溶液增加了0.88go①写出C装置中发生的化学反应方程式o②B装置中的浓硫酸是用来吸收反应中产生的水蒸气，这是利用了浓硫酸的性。③该水垢所含碳酸钙的质量分数为3⑵按图乙所示的方法来实验，结果发现澄清石灰水没有变浑浊，原因是甲5、某固体是氯化钙和氯化钠的混合物。取b克该物质，通过实验将氯化钙和氯化钠分离,并测定混介物中氯化钠的质量分数。请你按实验要求填耳下表的各项空白。①调托盘天平的零点。若指针偏向左边，应将右边的螺丝向(右、左)旋

4、动，直到指针指在标尺中央。②用已知质量为a克的烧杯，称取b克样品。在盘放克祛码，把烧杯放在盘上，加入样品。若指针偏向右边，这时的操作应该是，直到使指针指在标尺中央。③加适量水搅拌，使之完全溶解,再滴加稍过量的X溶液。若有沉淀产牛，则丿川入的X是。检骑X是否过量的方法是。④过滤并洗涤沉淀在滤液中加入稍过量的Y溶液，蒸发得固体，称量质最为c克。加入的Y溶液是，R的是，得到的固体是。沉淀烘干后，其质量为d克。沉淀是，沉淀加盐酸后得到的是。⑤求混介物中氯化钠的质虽分数样品中氯化钠的质量分数的计算式是:6、下图是一个化合物的组成分析实验。实验结果如下表示

5、：(玻璃管质量为80.2克)实验前实验后(铜的氧化物+玻璃管)的质量137.8克131.4克(氯化钙+U形管)的质量100.8克10&0克试根据实验数据冋答:铜的氧化物(1)完全反应后生成水的质量是。(2)生成的水小氧的质量是。(3)铜的氧化物屮铜的质最是o⑷铜的氧化物屮铜和氧的质量比是O(5)将化合物组成元素的质虽:比，分別除以各口的原子量，即可求得该化合物中各元素的原子个数比。则铜的氧化物中铜、氧的原子个数比是。(6)将(5)的计算结果变为最简整数比，即求得铜的氧化物的化学式。铜的这种氧化物的化学式是o7、四氧化三铁可用于医疗器械、电子等T

6、业。某实验兴趣小组从工厂采集废液(含FeSO4和少量ZnSOq、MgSO4),进行四氧化三铁的制备实验。【阅读资料】（1）25°C时,氢氧化物沉淀的pH范围如下表。Zn(OH)2Fe(OH)2Mg(OH)2开始沉淀的pH5.77.610.4沉淀完全的pH8.09.612.4（2）25C时,Zn（OH）2可溶于pH>10.5的碱溶液。（3）制备FC3O4的实验流程如下：【回答问题】（1）往废液中加入氢氧化钠溶液牛成沉淀的化学方程式为（写一个即可）。（2）操作a的名称为o该操作需耍的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、等。玻璃棒在此操作中的主耍作用是0（3）溶

7、液1所含溶质有（至少写两种）；溶液3所含溶质的主要成分为o（4）该实验取废液100g,最终得到产品四氧化三铁质量为3.48g,则原废液小硫酸亚铁溶质的质量分数不低于（精确到0.01%）。8、天然碱的组成可以用aNa2CO3feNaHCO3cH2O（a、b、c为整数）表示。现有3种不同的天然碱样品，分别进行如下实验以确定其化学式。（1）将质量为62.0g的样品A平均分成两份，一份在300°C下充分灼烧（Na2CO3不分解）,固体质最减轻9.8g；另一•份溶于水后加入足最的Ba（OH）2溶液，得到白色沉淀59」g。样品A的化学式可以表示为o（2）将

8、质最为4.71g的样品B溶于水，逐滴滴加一定浓度的稀盐酸，产生气体的质量与加入盐酸的质量有下表所示关系：盐酸质量/g20406080气体质量/g00.