化学方程式计算题.doc

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1、.化学方程式计算题（1）已知30℃时氯化钾饱和溶液的质量分数是27%，求30℃时氯化钾的溶解度。解：S=溶解度P=质量分数（去了%）S=100P/（100-P）=（100×27）/（100-27）=37克答：30℃时氯化钾的溶解度为37克。（2）现有5%的硫酸50克，要使其浓度增大到20%，需要加入95%的硫酸多少克？解：设要加入95%硫酸X克。P%=m质/m液×100%20%=（5%×50克+95%*X）/（50克+X）×100%20%=（2.5克+0.95X）/（50克+X）×100%2.5克+0.95X=10克+0.2X0.95X-

2、0.2X=10克-2.5克X=10克（3）100克质量分数为98%的硫酸溶液稀释成10%的硫酸溶液，需要加入多少质量的水？解：设需要稀释后的溶液质量为X。100克×98%=10%*XX=980克M加水=980克-100克=880克（4）20℃时，食盐的溶解度是36克，计算20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。解：P%=M质/M液×100%=36克/（100克+36克）×100%≈26.5%（5）某硫酸溶液245克与足量的锌反应生成1克氢气，计算这种硫酸溶液的质量分数。解：设硫酸的质量为X。页脚.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑982X1

3、克98：2=X：1克X=（98×1克）/2=49克(6)求在氧气充足的情况下12g碳燃烧生成多少克二氧化碳？解：设生成二氧化碳（或CO2）的质量为x、(千万不能设x克）点燃------------------------------C＋O2＝CO2【O2充足】（代入相对原子质量)----------12````````44（代入参加反应的物质的质量）12g````````x（列方程---------------------12/44=12g/x（移项【不能少】)------------x=(12g*44)/12（求出得数)--------

4、----------x=44g注意：在计算过程中必须带单位(7)有4g石灰石样品，现将稀盐酸40g分4次加入，每次充分反映后，经过滤，干燥等操作后称量固体残留物质的质量。（第一次加入10g，剩余固体质量为3.0g，第二次加入10g，剩余固体质量为2.0g，第三次加入10g，剩余固体质量为1.0g，第四次加入10g，剩余固体质量为0.4g）如果煅烧上述石灰石原料生产出含杂质的生石灰质量为100T，问需要上述石灰石原料质量为多少吨？设需上述石灰石原料质量为yCaCO3=CaO+CO2↑10056y×90%(100－y×10%)100：56=9

5、0%y：(100－y×10%)页脚.y=165.6t(9)O2、CO、CO2混合气体共18mL，点燃爆炸后恢复到原来温度，体积减少了2mL，再通过苛性钠溶液气体体积又减少了10mL。则原混合气体中O2、CO、CO2的体积比为（）A、1：5：3B、5：3：1C、4：2：3D、5：1：3AC2CO+O2=2CO2减少的2ml是消耗的氧气量，由此也可计算生成二氧化碳4ml。最后剩余6ml可能是氧气，也有可能是CO。(天津市)1.碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病，（计算结果保留

6、一位小数）（1）_________mg碘酸钾中含碘20mg（2）成人每天约需0.15mg，假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐____________.g2.现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水），取12.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g。试求：（计算结果精确到0.1%）（1）滤液中溶质的质量分数；（2）样品中氯化钡的质量分数。(吉林省)3、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质

7、不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：页脚.甲乙丙烧杯+稀硫酸200g150g150g加入的铁样品9g9g14g充分反应后，烧杯+剩余物208.7g158.7g163.7g请你认真分析数据，回答下列问题：（1）哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；（2）计算样品中铁的质量分数；（3）计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到1%）4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。

8、请回答下列问题：第一次第二次第三次O2质量(g)346SO2质量(g)6（1）第一次实验中，参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是：_________.（2）请你通过计算求出第