初中化学竞赛元素及其化合物(二).doc

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1、个人收集整理勿做商业用途初中化学竞赛元素及其化合物(二）二、水与氢气主要考点:1。常识:水的分布，水污染的原因及防治，水与人类的关系①水的分布：地球表面积的3/4被水覆盖，江河湖海，动植物体内②造成水污染的主要途径：a。工业生产中的“三废”（废气、废水、废渣)排放；b.生活污水的任意排放;c．农业上的农药、化肥随雨水流入河中或向地下渗透等。防治水污染的主要措施:a。工业上的“三废”经处理达标后再排放；b.加强对水质的检测，节约用水,增强居民的环保意识；c。农业上合理使用农药和化肥等.③水与人类的密切关系：a.工业上:发电,冷却，化工原料,溶解

2、某些物质；b.农业上：灌溉用水量较大；c.动植物：体液的循环,生命存在的前提条件2。了解：水的组成,水的物理性质及化学性质，氢气的工业制法，①水的组成:a.实验：2H2O2H2↑+O2↑b.电极:阴极阳极c.体积:2：1d．检验:阴极:点燃，盖上一个干冷的烧杯,在内壁出现水雾；阳极:用带火星的木条，复燃e.结论:水是有氢元素和氧元素组成的；一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成的.水是有大量的水分子聚集而成的。②物理性质：水在通常情况下为无色无味的液体，凝固点0℃，沸点100℃，4℃是密度最大为1。0g/cm3③水的化学性质：a。与某些氧化物

3、反应:H2O+CaO==Ca（OH）2(除不溶性的碱)b.与某些盐反应:CuSO4+5H2O==CuSO4•5H2O（形成结晶水合物)c.分解反应：2H2O2H2↑+O2↑；置换反应:C+H2OCO+H2④氢气的工业制法:天然气:CH4C+2H2↑；水煤气:C+H2OCO+H2最理想的方法：利用太阳能、潮汐能等转化为电能，从而电解水3。掌握：氢气的物理性质和化学性质、用途及实验室制法①氢气的物理性质：氢气在通常情况下为无色无味的气体，难溶于水，密度最小的气体（用作填充气球)②氢气的化学性质:氢气在常温下性质稳定，但在点燃或加热等条件下，能够跟

4、许多物质发生化学反应。a。可燃性：2H2+O22H2O（纯净的氢气，安静的燃烧，放出带蓝色的火焰）H2+Cl22HCl（纯净的氢气，安静的燃烧，放出苍白色的火焰）不纯的氢气被点燃就可能会爆炸，氢气的爆炸极限为4％~74.2%（体积分数）。因此点燃氢气前,一定要注意检验氢气的纯度（注意验纯的操作）b.还原性：CuO+H2H2O+Cu(黑色的氧化铜中逐渐有红色物质产生,同时管口有液滴产生）装置中的注意点：a。氧化铜粉末平铺在试管底部b。通氢气的导管应深入试管底部并置于氧化铜上方c.导管口没有试管塞，并且试管口略微向下倾斜d．反应前先通氢气，再加热

5、氧化铜（尽可能的排尽试管中的空气，防止爆炸）e．反应结束后，先停止加热再停止通氢气(冷却，防止再次生成氧化铜）c.用途:氢能源（来源广泛,放出热量大，不污染环境；但制备及其储存、运输的安全还存在问题)冶炼金属,燃料(氢氧焰）③氢气的实验室制法：a.反应原料：某些金属（铁、镁、锌等）和稀硫酸（或盐酸）b.反应条件:常温下金属与酸接触，立即放出氢气个人收集整理勿做商业用途a.反应原理：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑;Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Mg+H2S

6、O4==MgSO4+H2↑;Mg+2HCl==MgCl2+H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑；2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑b.发生装置：大试管，双孔塞，长颈漏斗,胶皮管，弹簧夹，铁架台（带铁夹)，导管c.收集方法:向下排空气法（氢气的密度小于空气）；排水集气法(氢气难溶于水)d.反应步骤:ⅰ.按照要求安装反应仪器;ⅱ。检验反应装置的气密性；ⅲ.先装入固体药品,然后往长颈漏斗中注入液体；ⅳ。打开弹簧夹，反应开始;ⅴ。收集少量的氢气,进行验纯；ⅵ。用排水收集法收集氢气；ⅶ.关闭弹簧夹，反应结束。e.注意事项：

7、ⅰ。长颈漏斗下端应该伸入液面以下,防止气体从漏斗下端逸出;ⅱ。导管应略微伸入大试管，大试管应该竖直放置;ⅲ。该装置检查气密性的方法：紧闭弹簧夹,向长颈漏斗中注入一定量的蒸馏水，观察液面，如果液面不持续下降，则气密性良好；ⅳ。当用向下排空气法收集，导管应伸入集气瓶底部。收集完毕，都应该盖上磨口玻璃片，倒扣在实验桌上；小知识：①气体一般通过无水硫酸铜固体(白色）后,固体变成蓝色(胆矾）后，确定原气体中有水蒸气;②气体一般通过浓硫酸（具有吸水性）进行干燥；