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时间:2021-04-19
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1、个人收集整理勿做商业用途第九单元溶液中考链接【例题1】(2002年·绍兴)15。4gNaCl完全溶解在如右图甲所示的水中,将完全溶解后所得溶液全部倒入原量筒中,液面位置如右图乙,则所得NaCl溶液的密度为 ,溶质的质量分数为 . 【解析】解答本题的关键是根据图示获取数据,再根据公式进行计算。 要求出溶液的密度需要知道溶液的质量和体积,溶液的质量等于水的质量和NaCl(已知)质量之和,水的质量可根据图甲的读数和水的密度为1g/cm3求得为60g,则溶液的总质量为75.4g,溶液的体积可根据图乙读得为74.0mL,
2、两者相比可求得溶液的密度。 要求溶质的质量分数,只须将NaCl的质量15.4g与溶液的质量(15.4gNaCl+60gH2O)相比即可求得答案。 【答案】1.02g/cm3 20.4% 【例题2】(2006年·重庆)过氧化氢的水溶液俗称双氧水,在放置过程中会缓慢分解,化学方程式为:2H2O2=2H2O+O2↑。现有一瓶未曾使用过的、久置的双氧水,瓶上商品标签提供了如下信息: ①H2O2的质量分数为30%; ②内装溶液质量1000g; ③实验测定,其中H2O2的质量分数仅为10%。 (1)若用这瓶双氧水来配制3%的医用双氧水1500
3、g,需用这种双氧水的质量是多少? (2)计算这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量(计算结果保留整数)。 【解析】解答(1)时应根据溶液中溶质的实际质量分数10%进行计算。若设所需这种双氧水的质量为x,则x×10%=1500g×3%,可求出x。 解答(2)时应注意本题比较特殊的地方:这瓶过氧化氢溶液发生变化时,不仅溶质减少,同时溶剂将会增加,溶液质量将会减少。若设这瓶双氧水变质过程中减少的过氧化氢的质量为y,通过化学方程式计算可求出生成氧气的质量为,余下溶质H2O2个人收集整理勿做商业用途的质量为(300g—y),余下溶液的质量为(1000g-。再
4、根据变质后溶液中溶质的质量分数为10%列出长等式:×100%=10%,求出y。 【答案】(1)450g (2)210.0g
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