中考化学第九单元溶液.doc

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1、九年级化学第九单元溶液课题1溶液的形成，课题2溶解度一、基本考点考点1．溶液、乳浊液及溶解时的吸热或放热现象（1）溶液：①定义：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一、稳定的混合物。②特征：溶液的特征是均一性和稳定性。③组成：A、溶质：被溶解的物质。溶质可以是固体、液体或气体。B、溶剂：能溶解其他物质的物质。水是最常用的溶剂，汽油和酒精也可以作溶剂。④质量关系：A、溶液的质量＝溶质质量＋溶剂质量。B、溶液的质量＝溶液的体积×溶液的密度。注意：(1)溶液状态不一定是液态。(2)均一、稳定和混合物三

2、个条件是判断体系是否是溶液的依据，缺一不可。(3)同一种溶液中溶剂只有一种，溶质可以有多种。(4)溶液的质量是溶剂和所有溶质的质量之和。(5)物质溶于水时，溶液中的溶质不一定是加入的物质，如CaO溶于水后形成Ca(OH)2溶液。（2）乳浊液与乳化现象①乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。其特征是：不均一、不稳定、长期放置易分层。②乳化现象：洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠的过程，形成的乳浊液能够稳定(填“稳定”或“不稳定”)存在。③溶液和乳浊液的比较。溶液乳浊液分散物质的溶解

3、性溶不溶分散物质原来的状态固态、液态、气态液态分散粒子分子或离子许多分子的集合体特征均一、稳定不均一、不稳定相同点都是混合物（3）溶解时的吸热或放热现象溶解过程溶液温度变化举例扩散过程吸热＞水合过程放热降温硝酸铵溶解扩散过程吸热＜水合过程放热升温氢氧化钠溶解扩散过程吸热＝水合过程放热不变氯化钠溶解（4）溶液的应用①在溶液中进行化学反应，可使反应速率变快。②动植物对养料的运输、吸收只有在溶液的环境中才能进行。③医疗上的针剂通常配成溶液以方便使用。④对物质溶解时的吸放热进行利用。⑤对物质溶解后溶液的沸点升

4、高、凝固点降低进行利用。考点2．饱和溶液与不饱和溶液及其转化（1）饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。（2）不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。（3）判断溶液是否饱和的方法。一般来说，要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下(溶质为气体时，还需指明压强)，在一定量的溶剂里有没有不能继续溶解的溶质存在，若有，那么这种溶液就是饱和11九年级化学溶液。只有指明“在一定温度下”和“在一定量的溶剂

5、里”，溶液的“饱和”或“不饱和”才有确定的意义。（4）饱和溶液与不饱和溶液的一般转化方法。考点3．溶解性、溶解度及溶解度曲线（1）溶解性：一种物质溶解在另一种物质中的能力叫溶解性，溶解性与溶质和溶剂的性质有关，用易溶、微溶、难溶描述。（2）溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫这种物质在这种溶剂里的溶解度。要素：①条件：一定温度。因为物质的溶解度随温度的变化而变化，不指明温度时，溶解度没有意义。②标准：100g溶剂。物质的溶解量与溶剂量成正比，为了便于比较，要取

6、等量溶剂，且溶剂质量为100g，而不是溶液质量。③状态：饱和状态。只有在一定温度下，100g溶剂中溶质达到饱和时，溶解的溶质的量才是一个定值，且是最大溶解量。④单位：克。因为溶解度实质上是溶质的质量，所以质量的单位为克。（3）影响固体物质溶解度大小的因素。内因：溶质、溶剂本身性质。外因：温度。大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大；少数固体物质的溶解度随温度变化不大，如NaCl；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。（4）溶解度曲线：用纵坐标表示物质的溶解度，横坐标表示温度，把物

7、质在不同温度时的溶解度标在图上，画出物质溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫溶解度曲线。溶解度曲线表示的意义：a．溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。b．溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某温度下的溶解度，溶液必然是饱和溶液。c．两条曲线交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。d．在溶解度曲线下方的点，则表示溶液是不饱和溶液。e．在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液(在较高温度下制成饱和溶液，慢慢地降到室温，溶液中溶解的溶质的质量超过室温下的溶解度，但尚未析出

8、晶体时的溶液叫过饱和溶液)。考点4．气体的溶解度（1）定义：是指该气体在压强101kPa，一定温度时，溶解在1体积溶剂中达到饱和状态时的气体体积。（2）气体物质溶解度的影响因素，内因：气体和溶剂的性质；外因：温度和压强。气体物质的溶解度随压强增大而增大，随温度的升高而减小。二、能力与综合考点考点5．晶体及结晶（拓展考点）（1）晶体：凡是具有规则几何外形的固体叫晶体。如食盐晶体是正六面体（立方体）。（2）结晶：①定义：在一定条件下，固体物质从它的饱和溶液中