化学反应原理测试题姓名分数.doc

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1、个人收集整理勿做商业用途化学反应原理测试题　　姓名　　　　分数一、选择题。　　　　　　　20１０年１月19日1、下列说法或表示方法正确的是　()A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B、由Ｃ(石墨)→Ｃ(金刚石):ΔH　=+119　kJ·　ｍol－1可知,金刚石比石墨稳定C、在１0１kPａ时，2gH2完全燃烧生成液态水,放出28５.８kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H２（g）+O2（ｇ)==＝２H2O（l）；ΔＨ=+285.８kＪ·moｌ-1D、在稀溶液中:Ｈ+＋OＨ－＝=＝Ｈ

2、2O;ΔＨ=-５7.3ｋJ·　mｏl-1，若将含0.５ｍol　H2SO4的浓硫酸与含１molＫOH的溶液混合,放出的热量大于57.３　ｋＪ2、化学反应2X(g)=2Y(g)＋Z(ｇ)(吸热反应),要使正反应速率降低，X的浓度增大应采取的措施是(　ﻩ)A.减少Z的浓度　　B．减压　　　Ｃ.降温Ｄ.加压3、某无色溶液能与镁粉作用产生氢气,此溶液中可能大量存在的离子组是(　　)　A.Na+、Ba2+、AlO２-、CO3２-　　　Ｂ．A13+、Fe3+、ＨCO３-、SO32-C.Cａ２+、H+、C１－、NＯ3

3、-　　　D.H＋、K＋、CＩ－、ＳO42-４、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是　(　)A.加热　　　　　Ｂ.　改用硝酸Ｃ.滴加少量ＣuCl2溶液　　　　D.不用铁片，改用铁粉5、能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)>c(OH－)的措施是（　)A.将水加热煮沸,测得pH＝6　　　　B.向纯水中投入一小块金属钠C.向水中加入NH４Ｃｌ固体　Ｄ.向水中加入Na2ＣO3固体6、下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧,最后得到该物质固体的是(　)A.氯化铝　　　B．碳酸氢钠　

4、C.亚硫酸钠　　　　　　Ｄ．硫酸镁7、下列各组溶液混合后，溶液的ＰH一定大于7的是（　　)　A.含等物质的量的ＫOＨ、MｇSO4、ＮH3·H2Ｏ溶液混合B.　ｐH=２的盐酸和pH=１2的氨水等体积混合C．pＨ＝　3的某酸和pＨ=　１1的某碱等体积混合D.pH=2的CH3CＯOH和pH=1２的NaＯH溶液等体积混合8、在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：,达平衡时测得A的浓度为，在温度不变的条件下将容器的容积扩大到两倍，使再达平衡，则得A的浓度降低为0.3。有关判断正确的是（）　A．x+y

5、平衡向正反应方向移动C．B的转化率降低　　　Ｄ．Ｃ的体积分数上升９、在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再改变时,不能表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g）已达平衡的是　　　　　　　　A．混合气体的压强　　　　　　　B.混合气体的密度C.混合气体的相对分子质量　　　　　D．Ｃ气体的总物质的量浓度1０、强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：个人收集整理勿做商业用途H+（aｑ)+OH-(aq）=H2Ｏ(l);△H=－5７．3kJ·moｌ-1，又知在溶液中反应有：CH3COＯH(aq)＋Ｎa

6、ＯH(aq)＝ＣH３COOＮａ（aｑ)＋H2O(l);△H=－Q1kJ·mol-１,ﻫH２SO4（浓）＋NaOH(aq）=Na2SO4(aq)+H2Ｏ（l)；　△Ｈ=－Ｑ2　kJ·mol-1HNO3(aq)+ＫＯH(aｑ)KＮO３(aｑ)＋H２Ｏ（ｌ);△H=-Ｑ3　kJ·mol-1,则Q１、Q２、Q3的关系正确的是　　（　)T2P1T2P2T1P1t0n（Z）A.Q1=Q2　＝Q3　　B.Ｑ2>Q1＞Ｑ3Ｃ．　Q2＞Q3　>Q1Ｄ.Q２=Q3　>Ｑ111.反应2X（g)+Y(g）2Z(ｇ）;△H＜0

7、(正反应为放热反应)。在不同温度（T１和T2)及压强(Ｐ1和P２）下,产物Ｚ的物质的量[n(Z)］与反应时间（t)的关系如图所示。则下列判断正确的是ﻩﻩﻩA．Ｔ１P2ﻩﻩC．T1>Ｔ2,P1>P２　　　　　　　　D．T1>T2，P１

8、温度高于２５℃Ｂ.由水电离出来的H＋的浓度是１.0×１0－１0mol·L-1C.NaHSO４晶体的加入抑制了水的电离D.该温度下加入等体积pH为１２的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性13、一定条件下反应Ｎ2＋3Ｈ22NＨ3达平衡,当单独改变下述条件后有关叙述一定错误的是　　　　　　　　　　　　　　　A.加催化剂，v(正）和ｖ(逆)都发生变化，且变化的倍数相等　　　　　　　B．加压，v（正)和ｖ(逆)都增大，且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数　C．降温