化学反应原理测试题.doc

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1、化学反应原理测试题可能用到的相对原子质量：H1O16Na23Al27S32K39Fe56第Ⅰ卷（选择题共40分）选择题（本题包括16小题,1～8题，每题2分；9～16题，每题3分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是（）A．根据元素组成，将纯净物分为单质和化合物B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据在水溶液中能否电离，将化合物分为离子化合物和共价化合物2．化

2、学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法错误的是（）A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体C．氧化铝可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器D．金属钠等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器来灭火3．下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数为2的元素一定处于元素周期表ⅡA族B．ⅠA族金属单质的还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．非金属元素组成的化合

3、物中只含共价键4．下列递变规律正确的是（）A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强B．Na、Mg、Al、Si的还原性逐渐增强C．O、S、Na、K的原子半径依次增大D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强5．下列判断合理的是（）A．向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能大量含有SO42－、Br－、OH－、Ba2+B．在c(H+)＝10－14mol/L的溶液中可能大量含有：Na+、[AlOH4]－、CO32－、SO32－C．在常温下加入铝粉有氢气放出，则溶液中可能大量含有

4、：K+、Na+、H+、NO3－D．使紫色石蕊试液变蓝色的溶液中可能大量含有：K+、Na+、Ca2+、HCO3－6.当CH3COOHCH3COO-+H+已达平衡，若要使醋酸的电离程度和溶液的pH值都减小，应加入的试剂是()　A．CH3COONa            B．NH3·H2O  C．HCl                D．H2Oword资料7．一定条件下反应2AB(g)A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolABB．容器内，3种气体AB、A2、

5、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化8.下列离子方程式书写正确的是（）A．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2OC．用氨水与少量的二氧化硫反应NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3D．硝酸铁溶液中加过量氨水Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+9.在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g)

6、2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是10.25℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)△H1=－414KJ/mol②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)△H2=－511KJ/mol下列说法正确的是A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na

7、（s）=2Na2O（s）△H=－317kJ/mol11.用石墨作电极电解100mLH2SO4与CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为()A.1mol·L－1B.2mol·L－1C.3mol·L－1D.4mol·L－1word资料12.液氨与水性质相似，也存在微弱的电离:2NH3NH4++NH2-，其离子积常数K=c(NH4+)·c(NH2-)=2×l0-30(mol·L－1)2，维持温度不变，向液氨中加入少量NH4Cl固体或NaNH

8、2固体，不发生改变的是()A．液氨的电离程度             B．液氨的离子积常数C．c(NH4+)　  　           D．c(NH2-)13.在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是()A.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B.加水，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动C.滴加少量0.lmol/LHCl溶液，溶液中[H＋]