《化学反应原理》测试题(含答案).doc

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1、高二化学总复习《化学反应原理》检测题(总分：100分考试时间：90分钟)可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23第I卷(选择题共50分)本卷每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分1．下列物质属于强电解质的是（）A．氯化钠B．乙醇C．醋酸D．铜2．下列反应中，属于放热反应的是（）A．CaCO，受热分解B．盐酸和NaOH溶液反应C．C与CO2反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应3．下列物质的水溶液显碱性的是（）A．HClOB．NaClC．FeCl3D．CH3COONa4．下列溶液一定显酸性的是（）A．含H+的溶液B．c(OH一)

2、(H+)的溶液C．pH<7的溶液D．能与金属Al反应放出H2的溶液5．工业上常用电解法冶炼的金属是（）A．AlB．FeC．CuD．Ag6．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于能源的是（）①煤②石油③太阳能④生物质能⑤氢能A．①②③B．①②⑤C．②③⑤D．③④⑤7．用石墨作电极，电解1mol／L下列物质的溶液，pH保持不变的是（）A．HClB．NaOHC．Na2SO4D．NaCl8．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）A．H+、NH4+、CO32-B．Fe3+、Cl-、NO3-C．Na+、OH-、HCO3-D．Al3

3、+、OH-、NO3-9．下列关于铜电极的叙述，正确的是（）A．铜锌原电池中，铜是正极B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阴极D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极10．下列说法不正确的是（）A．电解池是将电能转化成化学能的装置B．化学键断裂时吸收能量，形成时放出能量C．增大反应物的浓度，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大D．含0.1molH2SO4的浓硫酸与含0.2molNaOH的溶液混合；放出的热量即为中和热811．下列说法正确的是（）A．天然物质都比人造物质好B．通过化学变化一定能改变物质的性质C．氧化还原反应

4、中不一定有电子转移D．所有化学反应进行得越快、越彻底越好12．下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是（）A．强电解质全部是离子化合物B．强电解质在稀的水溶液中完全电离C．强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度D．强电解质溶液的导电能力一定很强，弱电解质溶液的导电能力一定很弱13．下列叙述不正确的是（）A．钢铁在干燥的空气中不易被腐蚀B．可以用船尾连锌块的方法来保护船身C．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍D．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀14．表示下列变化的化学用语不正确的是（）A．氨水显碱性：NH3·H2ONH4++OH-B．硫酸氢钠溶液显酸性

5、：NaHSO4＝Na++H++SO42-C．Na2S溶液显碱性：S2-+2H2OH2S+2OH-D．FeCl3溶液显酸性：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+’15．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）A．工业合成氨时使用催化剂B．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸C．在NaOH溶液中由水电离出的c(H+)<1×10-7mol／LD．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度16．0．1mol／L的CH3COOH溶液中存在平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。下列说法正确的是（）A．加水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量0.1mol／

6、L盐酸，溶液中c(H+)减小C．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动17．已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol。下列说法不正确的是（）A．生成2molNH3，需要lmolN2参加反应B．1molN2(g)和3molH2(g)的能量之和高于2molNH3(g)的能量C．加入催化剂是为了加大反应速率，缩短生产周期，降低生产成本D．将1molN2(g)和3molH2(g)充入一密闭容器中反应，放出92．2kJ的热量18．右下图是一燃料电池的化学原理示意图，该燃料电池总反

7、应化学方程式为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O。下列判断不正确的是（）8A．电极A为电池负极B．电极B表面上发生还原反应C．工作一段时间溶液pH保持不变D．燃料电池工作时不会出现火焰19．对可逆反应N2＋3H22NH3，下列图像正确的是（）20．一定量的气体在密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为1．0mol／L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新平衡后，测得A的浓度降低为0．60mol／L。下列有关判断正确的是（）A．平衡向正反应方向移动B．物质B的转化率降低C．x+y＜zD．物质C

8、的体积分数增大21．在一体积固定的密闭容器中，进行化