化学反应原理测试题 姓名 分数

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1、化学反应原理测试题姓名分数一、选择题。2010年1月19日1、下列说法或表示方法正确的是()A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B、由C(石墨)→C(金刚石)：ΔH=+119kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定C、在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）；ΔH=+285.8kJ·mol-1D、在稀溶液中：H++OH－===H2O；ΔH=－57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molKOH的溶液混合，放出的热量大于

2、57.3kJ2、化学反应2X(g)=2Y(g)＋Z(g)(吸热反应)，要使正反应速率降低，X的浓度增大应采取的措施是()A．减少Z的浓度B．减压C．降温D．加压3、某无色溶液能与镁粉作用产生氢气，此溶液中可能大量存在的离子组是()A．Na+、Ba2+、AlO2-、CO32-B．A13+、Fe3+、HCO3-、SO32-C．Ca2+、H+、C1-、NO3-D．H+、K+、CI-、SO42-4、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是()A.加热B.改用硝酸C.滴加少量CuCl2溶液D.不用铁片,改用铁粉5、能影响水的电离平衡，并使溶液中c(

3、H+)>c(OH-)的措施是（）A．将水加热煮沸，测得pH=6B．向纯水中投入一小块金属钠C．向水中加入NH4Cl固体D．向水中加入Na2CO3固体6、下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，最后得到该物质固体的是（）A．氯化铝B．碳酸氢钠C．亚硫酸钠D．硫酸镁7、下列各组溶液混合后，溶液的PH一定大于7的是（）A.含等物质的量的KOH、MgSO4、NH3·H2O溶液混合B.pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合C．pH=3的某酸和pH=11的某碱等体积混合D．pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合8、在密闭容器中的一定量的混合气体发生

4、反应：，达平衡时测得A的浓度为，在温度不变的条件下将容器的容积扩大到两倍，使再达平衡，则得A的浓度降低为0.3。有关判断正确的是（）　A．x+y

5、OOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)；△H=-Q1kJ·mol-1,H2SO4(浓)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H=-Q2kJ·mol-1HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3（aq）+H2O(l);△H=-Q3kJ·mol-1，则Q1、Q2、Q3的关系正确的是()T2P1T2P2T1P1t0n（Z）A.Q1=Q2=Q3B.Q2>Q1>Q3C.Q2>Q3>Q1D.Q2=Q3>Q111.反应2X（g）+Y（g）2Z（g）；△H<0(正反应为放热反应)。在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下

6、，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是A．T1P2C．T1>T2，P1>P2D．T1>T2，P1

7、中性13、一定条件下反应N2+3H22NH3达平衡，当单独改变下述条件后有关叙述一定错误的是A．加催化剂，v(正)和v(逆)都发生变化，且变化的倍数相等B．加压，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数C．降温，v(正)和v(逆)都减少，且v(正)减少倍数大于v(逆)减少倍数D．增加c(N2)，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数14.下列四种溶液，由水电离产生的c（H+）之比①：②：③：④是（）①pH=0的盐酸；②0.1mol/L盐酸；③0.01mol/L的NaOH溶液；④pH=11的NaOH溶液A.1:10

8、:100:1000B.0