2020_2021学年高中化学第一章原子结构与性质第1节原子结构作业含解析新人教版选修3.doc

《2020_2021学年高中化学第一章原子结构与性质第1节原子结构作业含解析新人教版选修3.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、优选第1节原子结构一、单项选择题1．(2019·某某某某高二检测)下列不同时期原子结构模型的提出时间排列顺序正确的是(　　)①电子分层排布模型　②“葡萄干布丁”模型　③量子力学模型　④道尔顿原子学说　⑤核式模型A．①③②⑤④B．④②③①⑤C．④②⑤①③D．④⑤②①③【答案】C2．下列说法中正确的是(　　)A．任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级B．用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2C．核外电子的运动的概率分布图(电子云)就是原子轨道D．电子的运动状态可从能层、能级、轨道3个方面进行描述【答案】B解析：第5能层开始含有

2、5个及以上能级，A不正确。电子云表示的是电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述，而不是原子轨道，C不正确。电子的运动状态还可以从电子云的角度进行描述，D不正确。3．(2019·某某某某高二检测)下列说法中正确的是(　　)A．处于最低能量的原子叫做基态原子B．3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多【答案】A4．已知元素X的原子外围电子排布式为nsn－1npn＋2，则X元素的原子序数为(　　)A．9B．10-5-/5优选C．17D．18【答案】C

3、【解析】n－1＝2，则n＝3，即元素X的最外层电子排布式为3s23p5，为氯元素，其原子序数为17。5．下列基态原子的部分电子排布式正确的是(　　)A．3d94s2B．3d44s2C．3d104s1D．3d83s2【答案】C【解析】A项，违反了洪特规则特例；B项，违反了洪特规则特例；D项，排满3s轨道后排3p轨道。6．(2019·某某某某高二检测)当硅原子的电子排布式由1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s13p3时，下列认识正确的是(　　)A．硅原子由基态转化为激发态，这一过程中吸收能量B．硅原子由激发态转化为基态，这一

4、过程中释放能量C．转化后位于p轨道上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相反D．转化后硅原子与磷原子的电子层结构相同，化学性质相似【答案】A【解析】硅原子由基态转化为激发态，这一过程中吸收能量，A正确，B错误；转化后p轨道上有3个电子，分别处于不同的轨道，且自旋状态相同，这样才符合洪特规则，C错误；转化后硅原子与磷原子电子层结构不相同，因为磷原子的最外层电子排布式为3s23p3，化学性质也不相同，D错误。7．在下列情况下，原子容纳电子数目最多的是(　　)A．最外层为K层B．次外层为M层C．从外向内数第三层是M层D．最外层为P层-5-/5优选

5、【答案】D【解析】最外层为K层最多2个电子；次外层为M层最多36个电子；而倒数第三层为M层，则应该是54个电子；最外层为P层，则应该是86个电子，是四种情况中容纳电子数最多的。8．(2019·某某某某高二检测)某元素原子的核外有三个能层，最外能层有4个电子，该原子的质子数为(　　)A．14B．15C．16D．17【答案】A【解析】原子核外共有三个能层，最内能层只有1s能级，可容纳2个电子，第二能层有2s、2p两个能级，可容纳1×2＋3×2＝8个电子，最外能层有4个电子，所以该原子核外有14个电子，又因在原子中核外电子数等于核内质子数，故该

6、原子的质子数为14。9．(2019·某某某某高二检测)下列有关铝的说法正确的是(　　)A．在元素周期表中，铝的周期数是其主族序数的2倍B．铝原子的基态电子排布图为C．同周期，铝、钙所在主族的元素的原子序数之差只为1或11D．工业上冶炼金属铝的方法是电解熔融的Al2O3【答案】D【解析】A中，铝位于周期表中第三周期第ⅢA族，其周期数与主族序数相等，错误；B中，3p能级应为一个电子，而不是3个，错误；C中，同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数之差为1、11或25，错误。二、非选择题10．(2019·某某某某高二检测)写出下列粒子的电子排布式

7、或轨道表示式。(1)电子排布式：①17Cl___________________________________________________________________；-5-/5优选②Ca2＋__________________________________________________________________；③S2－___________________________________________________________________；④24Cr___________________________

8、________________________________________。(2)轨道表示式：①O2－的轨道表示式____________________________________