2020_2021学年高中化学第一章原子结构与性质阶段限时检测作业含解析新人教版选修3.doc

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1、优选第一章　阶段限时检测一、单项选择题(本大题共12个小题，每小题2分，共24分。每小题只有一项是符合题意)1．下列说法正确的是(　　)A．氢原子光谱是所有元素的光谱中最简单的光谱之一B．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点C．玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱D．原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着【答案】B2．在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是(　　)A．ns2np3B．ns2np5C．ns2np4D．ns2np6【答案】C3．在d轨道中电子排

2、布成，而不排布成，其最直接的根据是(　　)A．能量最低原理B．泡利原理C．原子轨道能级图D．洪特规则【答案】D4．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是(　　)A．E(3s)>E(2s)>E(1s)B．E(3s)>E(3p)>E(3d)C．E(4f)>E(4s)>E(3d)D．E(5s)>E(4s)>E(4f)【答案】A-8-/8优选【解析】形状相同的原子轨道，电子层数越高能量越大，同一电子层中能量顺序是nf>nd>np>ns，根据能级交错现象，3d轨

3、道的能量高于4s,4f轨道的能量高于5s。5．O、S、As三种元素比较，正确的是(　　)A．电负性O>S>As，原子半径OS>AsD．电负性O>S>As，原子半径O>S>As【答案】A【解析】同主族元素的电负性从上到下逐渐减小，同周期元素的电负性从左到右逐渐增大，故电负性O>S>As；元素的原子半径同周期从左到右逐渐减小，同主族从上到下逐渐增大，故原子半径As>S>O。6．下列关于稀有气体的叙述不正确的是(　　)A．各原子轨道电

4、子均已填满B．其原子与同周期第ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布C．化学性质非常不活泼D．同周期中稀有气体第一电离能最大【答案】B【解析】稀有气体元素原子的核外电子排布和同周期第ⅤA、ⅥA、ⅦA族阴离子(得电子达饱和)的电子排布相同，还与下一周期第ⅠA、ⅡA族阳离子(失去最外层电子)的电子排布相同。7．下列叙述正确的是(　　)A．可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子B．在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区空间出现概率的大小C．当电子排布在同一能级的

5、不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相反-8-/8优选D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋状态相同【答案】B【解析】A中原子的核外电子排布式应该为1s22s22p63s23p63d14s2；当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同，而一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋状态相反，所以C、D错误。8．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表所列数据判断，错误的是(　　)元素I1I2I3I4X500460069009500Y

6、5801800270011600A．元素X的常见化合价是＋1B．元素Y是第ⅢA族元素C．元素X与氯元素形成化合物时，化学式可能是XClD．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应【答案】D【解析】根据各级电离能的变化，知道元素X的I1、I2差别很大，故X常显＋1价，A、C两项正确。元素Y的I3、I4有极大变化，所以Y应是第ⅢA族元素，B项正确。若Y在第ⅢA族且为第三周期，则Y为Al，它不能与冷水反应，D项错误。9．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是(　　)A．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y

7、对应的酸性B．在元素周期表中X位于Y的右边C．Y的气态氢化物的稳定性小于X的气态氢化物的稳定性D．X与Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价【答案】A【解析】-8-/8优选同周期中电负性大的元素非金属性也强，故X的非金属性比Y的强，X对应的最高价含氧酸的酸性强于Y对应的最高价含氧酸的酸性，同周期中非金属性强的元素排在非金属性弱的元素的右边，非金属性强，其气态氢化物的稳定性就强，在形成化合物时，电负性大的元素显负价。10．人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋状态相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个

8、电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，正确的是(　　)A．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”B．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电