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时间:2021-04-19
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1、新课标人教版课件系列15第四章非金属及其化合物第一节《无机非金属材料的主角---硅》教学目标知识与能力1、了解硅在自然界中的存在、用途及性质2、了解二氧化硅物理性质,掌握其化学性质3、掌握硅酸钠的化学性质了解硅酸盐相关性质及其多样性、复杂性,认识硅酸盐在生产中的应用;4、了解单质硅性质、制取和用途。5、了解结构决定性质、性质决定用途的原理教学重、难点:硅单质的结构和性质;硅酸盐的多样性和复杂性、单质硅的用途。背景知识回顾:1.写出C、Si的原子结构示意图___________、__________________。分
2、析它们在结构上有何共同点,判断它们与氧结合能力孰强孰弱?硅结合氧能力强背景知识回顾:2.地壳中含量最多的元素是_______,其次是_______。空气中含量最多的元素是_______,其次是_______。氧硅氮氧背景知识回顾:3.以二氧化碳为例说明酸性氧化物的性质。CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+CaO=CaCO3CO2+H2O=H2CO3思考与交流1.地球上的硅元素主要以什么形式存在?为什么?硅元素主要以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。地球被氧化气氛包围,硅是一种亲氧元素,在自然界中它总是与
3、氧化合。思考与交流2.二氧化硅与二氧化碳哪种物质更稳定?为什么?二氧化硅更稳定C+O2=CO2放热393.5kJSi+O2=SiO2放热910.9kJ放热越多,其生成物通常越稳定。可见SiO2比CO2更容易生成,而且更稳定。一、二氧化硅和硅酸1.二氧化硅存在:天然二氧化硅约占地壳质量的_____,其存在形式有_________和_________两大类,统称____________。12%结晶形无定形硅石一、二氧化硅和硅酸1.二氧化硅用途①SiO2是制造光导纤维的主要原料;②石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等;③
4、水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等;④石英砂常用于制玻璃和建筑材料。金刚石结构二氧化硅的结构二氧化硅的结构一、二氧化硅和硅酸1.二氧化硅结构:二氧化硅的基本结构单元是________体,,每个Si周围结合____个O,Si在中心,O在4个顶角;许多这样的四面体又通过顶角的O相连,每个O为两个四面体所共有,即每个O跟____个Si结合。实际上,SiO2晶体是由Si和O按______的比例所组成的_______________结构的晶体。四面421︰2立体网状思考与交流根据二氧化硅的存在和应用,请分析以
5、下问题:二氧化硅具有哪些物理性质?化学稳定性如何?你的根据是什么?二氧化硅的这些性质是由什么决定的?一、二氧化硅和硅酸二氧化硅二氧化碳化学式的意义物理性质化学性质SiO2晶体由Si和O原子按1:2比例组成,不存在分子二氧化碳由CO2分子构成不溶于水的无色晶体,熔点高,硬度大可溶于水的无色无气味气体SiO2+4HF=SiF4↑+2H2OSiO2+CaO=CaSiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+2H2OSiO2+3C=SiC+2CO↑CO2+CaO=CaCO3CO2+2NaOH=Na2CO3+2H2OSiO2+
6、2C=Si+2CO问题探究1.为什么实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞?玻璃的成分中含有二氧化硅,SiO2+NaOH=Na2SiO3+H2O生成有粘性的Na2SiO3,使玻璃塞打不开问题探究2.实验室能否用玻璃瓶保存氢氟酸?不能,会发生反应而腐蚀玻璃SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O应该用塑料瓶2.硅酸二氧化硅是酸性氧化物,它对应的水化物是__________和_______________。SiO2既是H2SiO3的酸酐又是_______________的酸酐。硅酸H2SiO3原硅酸H4SiO4
7、原硅酸H4SiO4硅酸是通过_________________与其他__________________反应制得的。可溶性硅酸盐酸性比它强的酸制取硅酸:现象___________________________________,结论________________________________________化学方程式_______________________________生成白色胶状沉淀可溶性硅酸盐可以与其他酸反应硅酸不溶于水Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl硅酸与硅胶硅酸的颜色_____
8、____,状态__________,水溶性_________,硅酸能形成____________溶液。硅胶多孔,吸附水分能力强,常用作___________,也可以用作催化剂的_______________白色固体不溶于水胶体干燥剂载体硅胶:硅酸H2SiO3聚合胶体(硅酸溶胶)浓度较大干燥脱水硅酸凝胶(胶冻状)硅酸干胶(硅胶)硅酸的酸性硅酸酸性
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