最新231化学平衡教学讲义ppt.ppt

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1、231化学平衡在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应。NH3＋H2ONH3·H2O正反应：从左向右的过程逆反应：从右向左的过程单位时间反应物浓度的减少或生成物浓度的增加单位时间反应物浓度的增加或生成物浓度的减少决定于生成物浓度决定于反应物浓度一、可逆反应与不可逆反应1、定义2、可逆反应的特点:⑴.同一条件下正、逆反应同时进行；⑵.可逆反应通常不能进行到底；反应物的转化率不能达到100%；反应体系中得到的是反应物与生成物的混合物。绝大多数的化学反应都有一定的可逆性，但有的逆

2、反应倾向比较弱，习惯上称为不可逆反应。如:Ag＋＋Cl－＝AgCl↓V(正)tV对应化学平衡建立:V(速率）－t(时间）图像V(逆)V(正)=V(逆)t0化学平衡状态根据上述过程，分别画出可逆反应中浓度（C）和速率（V）随时间的变化图像：时间tt0浓度－t(时间）图像SO3O2SO2浓度如何从微观角度（分子数）描述可逆反应的化学平衡状态？2SO2+O22SO3催化剂单位时间、单位体积的容器内：生成的SO2和消耗的SO2的分子数相等，生成的O2和消耗的O2的分子数相等，生成SO3的和消耗的SO3的分子数相等1、定义

3、：化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定的状态。一定条件下的可逆反应正反应速率=逆反应速率反应混合物中各组分的浓度、含量、质量保持不变的状态前提条件：实质：标志：注意二、化学平衡状态2、化学平衡状态的特征(2)等：正反应速率=逆反应速率(3)定：体系中所有反应物和生成物的质量或浓度保持不变，各组分的含量一定。(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。(1)逆：可逆反应(4)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）3、化学平衡的

4、标志反应混合物各组分浓度保持不变⑴直接标志：①速率关系：v正＝v逆同：同一种物质的V正和V逆才能比较等：转化后同种物质的反应速率必须相等逆：反应方向必须对立v正＝v逆②含量关系反应混合物各组分浓度质量分数物质的量分数体积分数分子数之比保持不变混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量、质量或物质的量分数、质量分数一定各气体的体积或体积分数一定总体积、总压强、总物质的量一定平衡平衡不一定平衡判断可逆反应是否达到平衡状态的方法mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)4、化学平衡状态的判定正逆反应速率的关系在单位时间

5、内消耗了mmolA，同时也生成了mmolA，即v(正)=v(逆)v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q（平衡与否该式都成立）平衡平衡不一定平衡判断可逆反应是否达到平衡状态的方法mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在单位时间内消耗了nmolB，同时也消耗了pmolC，即v(正)=v(逆)在单位时间内生成了nmolB，同时也消耗了qmolD，均指v(逆)不一定平衡压强m+n≠p+q时，总压强一定（其他条件一定）平衡不一定平衡判断可逆反应是否达到平衡状态的方法mA(g)+nB(g)pC(g)+q

6、D(g)m+n=p+q时，总压强一定（其他条件一定）平衡不一定平衡判断可逆反应是否达到平衡状态的方法mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)混合气体的平均相对分子质量(Mr)Mr一定，当m+n≠p+q时Mr一定，当m+n=p+q时总质量Mr=总物质的量任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变）密度一定（密度=m/V）反应体系内有有色物质时，颜色稳定不变平衡平衡不一定平衡判断可逆反应是否达到平衡状态的方法mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)温度气体的密度颜色课堂小结１.化学平衡状态的定义

7、研究对象实质标志2、化学平衡状态的特征----逆、等、定、动、变3、化学平衡状态的标志直接标志：v(正)=v(逆)各组分的浓度保持不变间接标志：体积分数、物质的量分数、质量分数、转化率、颜色、压强、密度、混合气体的平均相对分子质量、总物质的量等。前提条件间接标志：①C生成的速率与C分解的速率相等。②单位时间内生成C的物质的量与C分解的物质的量相等。③单位时间内生成nmolA，同时生成2nmolC；或单位时间内生成3nmolB，同时生成2nmolC④A、B、C三种物质的浓度不再变化。⑤A、B、C三种物质的物质的量之

8、比不再变化。⑥A、B两种反应物的转化率不再变化。例1、可逆反应：A(气)+3B(气)2C(气)在一定条件下达到平衡状态的标志有：⑦A的生成速率（或消耗速率）与B的消耗速率（或生成速率）之比为1∶3。⑧A的消耗速率与C的消耗速率之比为1∶2，或B的消耗速率与C的消耗速率之比为3∶2。⑨密闭容器内的压强不再变化。⑩反应混合气体的平均分子量不再变化。等等。只要符合其中之一，该可